【題目】某元素的同位素，它的氯化物XCl2 2.22g 溶于水配成溶液后，加入1molL-1的AgNO3 溶液40 mL恰好完全反應(yīng)。若這種同位素原子核內(nèi)有20個(gè)中子，求：

（1）X元素在周期表中的位置是_____________；

（2）寫(xiě)出XCl2的電子式_________________；

（3）把X的單質(zhì)放入水中，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________。

【答案】（1）第四周期IIA族（其他合理答案也計(jì)分）

（2）[

（3）Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。

【解析】試題分析：（1）由Cl-+Ag+═AgCl↓可知，n（Cl-）=n（Ag+）=0.04L×1mol/L=0.04mol，則氯化物的物質(zhì)的量為0.02mol，則氯化物的摩爾質(zhì)量為2.22/0.02=111g/mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量為111-71=40，為鈣元素。（1）鈣元素在第四周期IIA族。（2）氯化鈣的電子式為：。（3）鈣和水反應(yīng)生成氫氧化鈣和氫氣，方程式為：Ca+2H2O=Ca(OH)2+H2↑。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)。下列敘述正確的是

A．“滴水石穿、繩鋸木斷”不涉及化學(xué)變化

B．明礬凈水的原理和“84”消毒液消毒的原理不相同

C．氟利昂作制冷劑會(huì)加劇霧霾天氣的形成

D．汽車(chē)尾氣中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一氯甲烷(CH3C1)是一種重要的化工原料，常溫下它是無(wú)色有毒氣體，微溶于水，易溶于乙醇、CCl4等。

（1）甲組同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室用下圖所示裝置模擬催化法制備和收集一氯甲烷。

① 無(wú)水ZnCl2為催化劑，a瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________。

② 裝置B的主要作用是____________________。

③收集到的CH3Cl氣體在氧氣中充分燃燒，產(chǎn)物用過(guò)量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收，以甲基橙作指示劑，用c2 mol·L-1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液對(duì)吸收液進(jìn)行返滴定(發(fā)生的反應(yīng)為：

NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl＝2NaCl+2CO2↑+2H2O)，最終消耗V2 mL鹽酸。則所收集CH3Cl的物質(zhì)的量為_____ _ mol。(已知：2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)

（2）乙組同學(xué)選用甲組A、B裝置和下圖所示的部分裝置檢驗(yàn)CH3Cl中的氯元素。

(已知：一鹵代烷一般要在加熱條件下才能與氫氧化鈉溶液反應(yīng))

①乙組同學(xué)的實(shí)驗(yàn)裝置中，依次連接的合理順序?yàn)?/span>A→B→________→__ → 。

②通入一段時(shí)間的CH3Cl氣體，打開(kāi)裝置D中分液漏斗的活塞，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。分液漏斗中盛放的試劑是_______和_________。

③能證明CH3Cl中含有氯元素的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_____________________________。

（3）查閱資料可知：AgNO3的乙醇溶液可以檢驗(yàn)CH3X中的鹵素原子。相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中，除有沉淀生成外，還生成硝酸甲酯，請(qǐng)寫(xiě)出硝酸甲酯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：______________________________。

②將CH3Cl和CH3Br的混合氣體通入AgNO3的乙醇溶液中，先出現(xiàn)淡黃色沉淀。請(qǐng)依據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋原因____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某恒溫密閉容器中，可逆反應(yīng)A(s) B+C(g) △H= + QkL/mol(Q>0)達(dá)到平衡�？s小容器體積，重新達(dá)到平衡,C的濃度比原平衡的濃度大。以下分析正確的是

A．產(chǎn)物B的狀態(tài)只能為固態(tài)或液態(tài)

B．平衡時(shí)，單位時(shí)間內(nèi)n(A)消耗﹕n(C)消耗=1﹕1

C．保持體積不變，向平衡體系中加入B，平衡不可能向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D．若開(kāi)始時(shí)向容器中加入1molB和1molC，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量QkJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要考慮實(shí)驗(yàn)安全的是（ ）

A. 實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B. 可燃性氣體的驗(yàn)純

C. 氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D. 滴管不能交叉使用

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯(cuò)誤的是

A. 第IA族元素全部是金屬元素

B. 過(guò)渡元素全是金屬元素

C. 第ⅦA族元素是同周期中非金屬性最強(qiáng)的元素

D. 在元素周期表中金屬與非金屬的分界線附近可以尋找制造半導(dǎo)體的材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)的保存方法正確的是（ ）

A. 用橡皮塞把液溴密封于玻璃瓶中

B. 用磨口玻璃塞把氫氟酸密封于棕色試劑瓶中

C. 把氯氣加壓液化后密封于鋼瓶中

D. 氯水通常保存于無(wú)色試劑瓶中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鍵能是指破壞(或形成)1 mol化學(xué)鍵所吸收(或放出)的能量。化學(xué)反應(yīng)就是舊鍵的斷裂和新鍵的形成的過(guò)程�，F(xiàn)查得：H—H、Cl—Cl和H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)估計(jì)，由Cl2、H2生成1 mol HCl時(shí)的熱效應(yīng)( )

A．吸熱183 kJ B．放熱183 kJ

C．放熱91．5 kJ D．吸熱91．5 kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中①～⑩種元素，填寫(xiě)下列空白：

主族
周期

ⅠA

ⅡA

Ⅲ A

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

0族

2




①

②

③

④


3

⑤

⑥

⑦




⑧


4

⑨

⑩







（1）被選作相對(duì)原子質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)的核素是 （填核素符號(hào)）。

（2）在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ，堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 。

（3）最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素其單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為 。

（4）從⑤到⑧的元素中， 離子半徑最小（填離子符號(hào)）。

（5）元素③與⑤形成的具有強(qiáng)氧化性的化合物的電子式 。

（6）若要比較⑤比⑥的金屬性強(qiáng)弱，下列實(shí)驗(yàn)方法可行的是 。

A．將單質(zhì)⑤置于⑥的鹽溶液中，如果⑤不能置換出單質(zhì)⑥，說(shuō)明⑤的金屬性弱

B．比較⑤和⑥的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的水溶性，前者比后者溶解度大，故前者金屬性強(qiáng)

C．將⑤、⑥的單質(zhì)分別投入到水中，觀察到⑤與水反應(yīng)更劇烈，說(shuō)明⑤的金屬性強(qiáng)

D．將⑤、⑥的單質(zhì)分別在O2中燃燒，前者得到氧化物的顏色比后者得到氧化物的顏色深，則前者金屬性強(qiáng)

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