Question

下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、1L水中溶解了58.5gNaCl，該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol?L^-1
• B、從1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為1 mol?L^-1
• C、配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸銅溶液，需要62.5g膽礬
• D、中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH  4g

Answer 1

考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度,溶液的配制

專題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專題

分析：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，溶液體積不是1L；
B、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)；
C、依據(jù)n=CV計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合m=nM計(jì)算得到；
D、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量2：1恰好反應(yīng)．

解答： 解：A、1L水中溶解了58.5gNaCl，氯化鈉物質(zhì)的量=1mol，溶液體積大于1L，該溶液的物質(zhì)的量濃度小于1 mol?L^-1，故A錯(cuò)誤；
B、溶液時(shí)均一穩(wěn)定的分散系，溶質(zhì)濃度和溶液體積無(wú)關(guān)，從1L2 mol?L^-1的硫酸溶液中取出0.5L，該溶液的濃度為2mol?L^-1，故B錯(cuò)誤；
C、依據(jù)n=CV計(jì)算物質(zhì)的量結(jié)合m=nM計(jì)算得到，配制500mL0.5 mol?L^-1的硫酸銅溶液，溶質(zhì)硫酸銅物質(zhì)的量=0.5L×0.5mol/L=0.25mol，需要膽礬質(zhì)量=0.25mol×250g/mol=62.5g，故C正確；
D、硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)按照物質(zhì)的量2：1恰好反應(yīng)，中和100mL1 mol?L^-1的硫酸溶液，需要NaOH物質(zhì)的量為0.2mol，需要?dú)溲趸�鈉質(zhì)量=40g/mol×0.2mol=8g，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶質(zhì)濃度和離子濃度關(guān)系，酸堿反應(yīng)定量關(guān)系計(jì)算，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．