Question

7．已知熱化學(xué)方程式：H₂（g）+2ICl（g）═2HCl（g）+I₂（g）△H=akJ•mol^-1．其反應(yīng)過(guò)程如下：
①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g） （慢）
②H（g）+ICl（g）═HCl（g）+I（g）（快）
③HClI（g）═HCl（g）+I（g）（快）
④I（g）+I（g）═I₂（g）（快）
下列說(shuō)法不正確的是（　　）

• A． 總反應(yīng)的速率由反應(yīng)①的速率決定
• B． 反應(yīng)④的焓變小于0
• C． HClI是上述總反應(yīng)的催化劑
• D． 正反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率；
B．反應(yīng)④為碘單質(zhì)的形成放熱；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反應(yīng)物；
D．正逆反應(yīng)熱的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變．

解答 解：A．慢反應(yīng)決定反應(yīng)速率，則總反應(yīng)速率的快慢主要由反應(yīng)①?zèng)Q定，故A正確；
B．反應(yīng)④為碘單質(zhì)的形成放熱，則焓變小于0，故B正確；
C．由①H₂（g）+ICl（g）═HClI（g）+H（g）可知HClI是生成物，不是反應(yīng)物，所以HClI不是上述總反應(yīng)的催化劑，故C錯(cuò)誤；
D．正逆反應(yīng)熱的活化能之差即為該反應(yīng)的焓變，所以正反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{1}}$與逆反應(yīng)活化能E${\;}_{{a}_{2}}$之差為a kJ•mol^-1，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查熱化學(xué)方程式的反應(yīng)過(guò)程等，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重分析與應(yīng)用能力考查，題目難度不大．