Question

10．金屬鎳有廣泛的用途．粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳．下列敘述正確的是（已知：氧化性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺）（　�。�

• A． 電解后，電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
• B． 電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變
• C． 電解后，溶液中存在的金屬陽離子只有Fe²⁺和Zn²⁺
• D． 陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni²⁺+2e^-═Ni

Answer 1

分析 A．因?yàn)檠趸�性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子；
B．電解反應(yīng)是金屬參加的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是充當(dāng)介質(zhì)的作用，提供電解的環(huán)境；
C．精煉過程中，電解質(zhì)溶液中一定含有Ni²⁺；
D．陰極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，陽極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)．

解答 解：A．因?yàn)檠趸�性Fe²⁺＜Ni²⁺＜Cu²⁺，鉑為惰性電極，所以陽極中鉑和銅不生成金屬陽離子，則銅和鉑在電解槽底部形成陽極泥，所以電解槽底部陽極泥中不是只有Pt，故A錯誤；
B．電解反應(yīng)是金屬參加的反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是充當(dāng)介質(zhì)的作用，提供電解的環(huán)境，則電解過程中，電解質(zhì)溶液的質(zhì)量可能保持不變，電解質(zhì)溶液不參加反應(yīng)亦可，故B正確；
C．電解后，溶液中存在的陽離子有H⁺、Fe²⁺、Zn²⁺、Ni²⁺，故C錯誤；
D．陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：Ni-2e^-=Ni²⁺，F(xiàn)e-2e^-=Fe²⁺，Zn-2e^-=Zn²⁺，不僅僅是Ni²⁺+2e^-═Ni，故D錯誤．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了電解原理，明確陰陽極上發(fā)生的電極反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，注意結(jié)合陽離子氧化性強(qiáng)弱分析解答，知道陽極泥成分，難度不大．