2．下列關(guān)于藥物的使用說法正確的是（　　）
A．胃酸過多的病人都可以服用氫氧化鈉、氫氧化鋁、碳酸鈉等中和胃酸的藥
B．使用青霉素時(shí)，不用進(jìn)行皮試可直接靜脈注射
C．阿司匹林是一種治感冒藥，具有解熱鎮(zhèn)痛作用
D．麻黃堿有止咳平喘的作用，運(yùn)動(dòng)員比賽前若身體不適可服用

分析 A．氫氧化鈉有腐蝕性；
B．使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試；
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用；
D．麻黃堿具有興奮作用．

解答 解：A．治療胃酸過多不能服用氫氧化鈉或碳酸鈉，因?yàn)樗鼈儗?duì)身體的刺激性太強(qiáng)，故A錯(cuò)誤；
B．從用藥安全角度考慮，使用青霉素前要進(jìn)行皮膚敏感性測試，故B錯(cuò)誤；
C．阿司匹林具有解熱鎮(zhèn)痛作用，常用于治療感冒發(fā)燒等疾病，故C正確；
D．麻黃堿具有興奮作用，運(yùn)動(dòng)員比賽前不能服用麻黃堿，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查藥物的使用，難度不大，治療胃酸過多不能服用氫氧化鈉或碳酸鈉，因?yàn)樗鼈儗?duì)身體的刺激性太強(qiáng)，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　　）
A．乙醇分子的比例模型：
B．蔗糖、麥穿糖、淀粉、纖維素充全水解都只生成葡萄糖
C．《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是Ca（OH）2
D．許多國家十分重視海水資源的綜合利用，從海水中可獲得的物質(zhì)有氧、溴、碘、鈉、鎂、鋁、燒堿、氫氣、食鹽、淡水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．對(duì)于恒溫恒容下的可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）→C（g）+2D（g），先充2molA，1molB達(dá)平衡，C的體積分?jǐn)?shù)為W，再向體系中充反應(yīng)物達(dá)新平衡后，C的體積分?jǐn)?shù)小于W的是（　�。�
A．2molA  1molBB．2molA  2molBC．2molC  4molDD．2molC  2molD

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法不正確的是（　�。�
A．對(duì)于吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量
B．任何放熱反應(yīng)在常溫條件一定能發(fā)生反應(yīng)
C．原電池反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
D．元素由化合態(tài)變成游離態(tài)時(shí)，它可能被氧化，也可能被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．中學(xué)化學(xué)中幾種常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（圖中部分反應(yīng)物或生成物及反應(yīng)條件未列出）．

已知：A、B、C、D是單質(zhì)，其余是化合物．其中B、D是常見金屬．又知A在C中點(diǎn)燃有蒼白色火焰，M既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）W的電子式是；Y中含有的化學(xué)鍵類型為離子鍵、共價(jià)鍵
（2）寫出N的化學(xué)式FeCl3；并任寫一種N的主要用途可用作催化劑、凈水劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血?jiǎng)┑?br />（3）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
反應(yīng)①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
反應(yīng)③Al3++3AlO2-+6H2O═4Al（OH）3↓．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．（1）在1molD218O中，含有的中子數(shù)為12mol，含有2mol O-D鍵．
（2）已知在25℃和101kPa條件下，由2mol H原子形成1mol H-H鍵時(shí)，放出436KJ的能量．若要使2mol氫分子變?yōu)闅湓訒r(shí)，需要吸收（吸收或放出）872 KJ的能量
（3）如圖信息表示氫氣燃燒生成水蒸氣時(shí)的熱量變化

由以上信息判斷下列說法中正確的是AD
A．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量大于245kJ
B．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量小于245kJ
C．氫氣和氧氣反應(yīng)生成1molH2O液態(tài)水放出的熱量等于245kJ
D.2molH和1molO所具有的總能量大于1molH2和1/2molO2所具有的總能量
E．氫氣和氧氣的總能量大于水的能量
F.1molH2O液態(tài)水分解為氫氣和氧氣吸收的熱量為245kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．等物質(zhì)的量濃度等體積的NH4HSO4和NaOH溶液混合：c（Na+）═c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
B．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+2c（H2CO3）
C．物質(zhì)的量濃度之比為1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）═2c（HCO3-）+2c（H2CO3）+2c（CO32-）
D．pH=1的NaHSO4溶液：c（H+）═2c（SO42-）+c（OH-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

11．a、b、c、d、e、f是原子序數(shù)依次增大的6種短周期元素，a、d同主族，a是原子半徑最小的元素，b的最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零，a與c、d與c均可形成原子個(gè)數(shù)之比為2：1和1：1的化合物，d、e的最外層電子數(shù)之和等于b的最外層電子數(shù)，f是同周期中得電子能力最強(qiáng)的元素．
（1）畫出f元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖：．a(chǎn)、c、d三種元素形成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型是離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）寫出d、e兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）甲、乙、丙、丁四種無機(jī)物具有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲是f的單質(zhì)，甲、乙、丙中均含有同一種元素，丁為金屬單質(zhì)，請寫出檢驗(yàn)乙中陽離子的一種方法：取少量乙配制成溶液，向該溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明乙中存在Fe3+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某化合物6.4g在氧氣中完全燃燒，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列說法正確的是（　　）
A．該化合物僅含碳、氫兩種元素B．該化合物中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為1：6
C．無法確定該化合物是否含有氧元素D．該化合物中一定含有氧元素

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