某工廠排放的酸性廢水中含有較多的Cu2+，對(duì)農(nóng)作物和人畜都有害，欲采用化學(xué) 法除去有害成分，最好是加入下列物質(zhì)中的

 A．食鹽、硫酸      B． 鐵粉、生石灰   C． 膽礬、石灰水     D．蘇打、鹽酸

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

A．HCl的相對(duì)分子質(zhì)量與6.02×1023個(gè)HCl分子的質(zhì)量(以g為單位)在數(shù)值上相等

B．6.02×1023個(gè)氮分子和6.02×1023個(gè)氫分子的質(zhì)量比等于14∶1

C．32 g氧氣所含的原子數(shù)目為2×6.02×1023

D．常溫常壓下，0.5×6.02×1023個(gè)一氧化碳分子所占體積是11.2 L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列關(guān)于改變條件對(duì)活化分子影響的說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A．溫度不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度可能增大活化分子的分子數(shù)

B.其他條件不變時(shí),升高溫度能使分子獲得更高的能量,活化分子百分?jǐn)?shù)提高

  C．其他條件不變時(shí)，對(duì)于有氣體參與和生成的反應(yīng)而言，縮小體積增大體系

     的壓強(qiáng)能增大單位體積內(nèi)的活化分子百分?jǐn)?shù)

D．其他條件不變時(shí)，加人正催化劑能提高反應(yīng)體系中含有的活化分子百分?jǐn)?shù)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


目前能有效地減少“白色污染”的最佳方法是

 A．掩埋處理    B．燃燒處理   C．用紙制包裝用品代替塑料包裝用品  D．倒入江河湖海中

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


關(guān)于氨基酸的敘述錯(cuò)誤的是

 A．氨基酸的結(jié)構(gòu)中都含有氨基和羧基  B．人體內(nèi)氨基酸代謝的最終產(chǎn)物是二氧化碳和尿素

 C．人體內(nèi)所有氨基酸都可以相互轉(zhuǎn)化  D．兩個(gè)氨基酸通過(guò)脫水縮合形成二肽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


（1）淀粉的化學(xué)式是　　　��；玻璃、陶瓷、水泥一定含　　　　元素。造成赤潮的主要元素

是　　　��；油脂在體內(nèi)水解后的產(chǎn)物是　　　和高級(jí)脂肪酸。

（2）常見(jiàn)的塑料有兩類(lèi)，一類(lèi)是　　　塑料，如聚乙烯，一類(lèi)是　　　塑料，如酚醛樹(shù)脂等。

硫化后的橡膠適合制造汽車(chē)輪胎，加入　　　　可增強(qiáng)輪胎的耐磨性。

（3）在“棉花、尼龍、黏膠纖維、蠶絲”這四中纖維中，屬于天然纖維的是　　  　�。粚儆�

人造纖維的是　　　�。粚儆诤铣衫w維的是　　　　。

（4）藥品標(biāo)簽上應(yīng)貼有 “OTC”或“R”符號(hào)，①“OTC”它表示　　     ，②“R”表示          ，

氫氧化鋁和碳酸氫鈉都可用作抗胃酸藥。寫(xiě)出：

③氫氧化鋁與胃酸作用的離子方程式：                                          ；

④碳酸氫鈉與胃酸作用的化學(xué)方程式：                            。

（5）一個(gè)體重50kg的健康人,體內(nèi)約含有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而

是以Fe2+ 和Fe3+的形式存在。正二價(jià)鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+

的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。

①往KMnO4溶液中滴入維生素C溶液，KMnO4溶液褪色說(shuō)明維生素C具有          性，

②人體長(zhǎng)期缺乏維生素C會(huì)引起         病，

③市場(chǎng)出售的某種麥片中含有微量的顆粒細(xì)小的還原鐵粉，這些鐵粉在人體胃酸的作用下

轉(zhuǎn)化成亞鐵鹽。此反應(yīng)的離子方程式為                                            

（6）我國(guó)城市為了減少燃煤造成的大氣污染，對(duì)民用燃料的煤作了多方面的改進(jìn)。

①綠色能源是人類(lèi)的理想能源不會(huì)造成環(huán)境污染，下列能源不屬于綠色能源的是       

A.氫能源     B.太陽(yáng)能      C.風(fēng)能      D.石油

②為了除去煤中的含硫化合物，采用FeCl3脫硫，即用FeCl3溶液浸洗煤粉，發(fā)生如下反

應(yīng)：FeS2＋14FeCl3＋8H2O===2FeSO4＋13FeCl2＋16HCl  該反應(yīng)中的氧化劑是　    �。�

為了充分利用Fe2＋并減少酸（HCl）污染，本方法中可利用工業(yè)廢鐵屑和氯氣讓廢液重新

利用生成FeCl3。請(qǐng)寫(xiě)出這一過(guò)程中有關(guān)的離子方程式：

　　　                      　　　　、　　　　　        　　    　　　　。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述錯(cuò)誤的是:

A．CuSO4·5H2O是一種化合物                       B．分散系一定是混合物

C．堿性氧化物不一定是金屬氧化物   

D．氯化銀、冰醋酸、酒精、水銀分別屬于強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)、既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


I、回答下列問(wèn)題

1)、已知常溫下，在NaHSO3溶液中c(H2SO3 ) < c(SO32 －) ,且H2SO3  的電離平衡常數(shù)為K1=1.5×10－2        K2=1.1×10－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH3·H2O ②(NH4)2CO3 ③KHSO3�、躃HCO3 ⑤Ba(OH)2，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開(kāi)____________

2)、NaHSO3具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO3氧化為單質(zhì)碘，試寫(xiě)出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH4Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時(shí)Ksp[Mg(OH)2]＝5.6×10－12，Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，

Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38，Ksp[Al(OH)3]＝1.1×10－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L－1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl2、AlCl3的混合溶液(A) 與過(guò)量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg2＋、Al3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10－5 mol·L－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al3＋)＝0.2  mol·L－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)3。請(qǐng)寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程_____________________________________                        

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知熱化學(xué)方程式：     

        H2O(g)＝H2(g) + 1/2O2(g)       △H = +241.8kJ／mol

        H2(g)+ 1/2O2(g) ＝ H2O(1)      △H = －285.8kJ／mol

   當(dāng)1g液態(tài)水變?yōu)樗魵鈺r(shí)，其熱量變化是

  A．吸熱88kJ       B． 吸熱2.44KJ    C．放熱44kJ       D． 吸熱44KJ

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同步練習(xí)冊(cè)答案