Question

I、回答下列問題

1)、已知常溫下，在NaHSO₃溶液中c(H₂SO₃ ) < c(SO₃^{2 －}) ,且H₂SO₃  的電離平衡常數(shù)為K₁=1.5×10^－2        K₂=1.1×10^－7   ；氨水的電離平衡常數(shù)為K=1.8×10^－2    ；

則等物質(zhì)的量濃度的下列五種溶液：①NH₃·H₂O ②(NH₄)₂CO₃ ③KHSO₃　④KHCO₃ ⑤Ba(OH)₂，溶液中水的電離程度由大到小排列順序?yàn)開____________

2)、NaHSO₃具有較強(qiáng)還原性可以將碘鹽中的KIO₃氧化為單質(zhì)碘，試寫出此反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式_______________________________________

 3)、在濃NH₄Cl溶液中加入鎂單質(zhì)，會(huì)產(chǎn)生氣體，該氣體成分是_________________，用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因：__________________

II、已知25 ℃時(shí)K_sp[Mg(OH)₂]＝5.6×10^－12，K_sp[Cu(OH)₂]＝2.2×10^－20，

K_sp[Fe(OH)₃]＝4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]＝1.1×10^－33

(1)①在25 ℃下，向濃度均為0.1 mol·L^－1的AlCl₃和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化學(xué)式)。

②用MgCl₂、AlCl₃的混合溶液(A) 與過量氨水(B) 反應(yīng)，為使Mg^2＋、Al^3＋同時(shí)生成沉淀，應(yīng)先向沉淀反應(yīng)器中加入________(填“A”或“B”)，再滴加另一反應(yīng)物。

(2)溶液中某離子物質(zhì)的量濃度低于1.0×10^－5 mol·L^－1時(shí)，可認(rèn)為已沉淀完全�，F(xiàn)向一定濃度的AlCl₃和FeCl₃的混合溶液中逐滴加入氨水，當(dāng)Fe^3＋完全沉淀時(shí)，測(cè)定c(Al^3＋)＝0.2  mol·L^－1。此時(shí)所得沉淀中________(填“還含有”或“不含有”)Al(OH)₃。請(qǐng)寫出計(jì)算過程_____________________________________                        

Answer 1

I、  1）②④①③⑤   (2分)   

2）、5HSO₃^-  + 2IO₃^- = I₂ +5SO₄^2- +3H⁺ +H₂O      (2分)

 3）H₂和NH₃ (2分)  ；    Mg＋2NH===Mg^2＋＋2NH₃ ↑＋H₂  ↑　 (2分)

II、(1) ①Al(OH)₃ (1分)     ②B　(1分)  

 (2)  不含有(1分) ,  Fe^3＋完全沉淀時(shí)，c(OH^－)³＝＝＝4.0×10^－33，c(Al^3＋)·(OH^－)³＝0.2×4.0×10^－33＝8×10^－34<K_sp[Al(OH)₃]，所以沒有生成Al(OH)₃沉淀。(2分)