I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I-?I3-（aq）．測得不同溫度下該反應的平衡常數(shù)K如下表：
t/℃ 5 15 25 35 50
K 1100 841 680 533 409
下列說法正確的是（　�。�
A．反應I2（aq）+I-?I3-（aq）的△H＞0
B．其他條件不變，升高溫度，溶液中c（I3-）減小
C．該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
c(I2)?c(I-)
c(
I-3
)
D．25℃時，向溶液中加入少量KI固體，平衡常數(shù)K小于680
A．由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越大平衡常數(shù)越小，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，故正反應方向為放熱反應，即△H＜0，故A錯誤；
B．升高溫度平衡向逆反應方向移動，溶液中c（I3-）減小，故B正確；
C．I2（aq）+I-?I3-（aq）平衡常數(shù)k=
c(I3-)
c(I2)?c(I-)
，故C錯誤；
D．加入KI固體，平衡向右移動，但平衡常數(shù)只受溫度影響，與物質(zhì)的濃度無關，加入少量KI固體，平衡常數(shù)K不變，故D錯誤；
故選B．
練習冊系列答案
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