Question

I₂在KI溶液中存在下列平衡：I₂（aq）+I^-（aq）═I₃^-（aq），某I₂、KI混合溶液中，I₃^-的物質(zhì)的量濃度c（I₃^-）與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是（　�。�

A．反應(yīng) I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＞0

B．若溫度為T₁、T₂，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂則K₂＞K₁

C．若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有v_正＞v_逆

D．狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c（I₂）大

Answer 1

分析：由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，
A、溫度升高時平衡移動向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)；
B、升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越�。�
C、根據(jù)D狀態(tài)與平衡狀態(tài)比較，判斷反應(yīng)方向進而得出反應(yīng)速率關(guān)系；
D、溫度T₁＜T₂，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動，據(jù)此判斷A、B兩點碘的濃度大�。�

解答：解：A、由圖象曲線的變化趨勢可知，當溫度升高時，I₃^-的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)I₂（aq）+I^-（aq）?I₃^-（aq）的△H＜0，故A錯誤；
B、該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為T₁、T₂的平衡常數(shù)分別為K₁、K₂，則K₁＞K₂，故B錯誤；
C、反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的I₃^-方向移動，則v_正＞v_逆，故C正確；
D、狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則狀態(tài)B的c（I₂）大，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查化學(xué)平衡移動圖象問題，難度中等，注意圖象曲線上各點都表示平衡狀態(tài)．注意化學(xué)平衡圖象分析的一般方法來解答：一看面：看清圖象中橫坐標和縱坐標的含義；二看線：弄清圖象中線的斜率或線走勢的意義；三看點：明確曲線的起點、終點、交點及拐點等；四看是否需要輔助線．