【題目】已知碳元素的單質(zhì)有金剛石、石墨和足球烯(C60)等，含氧元素的單質(zhì)有O2、O3，下列說(shuō)法不正確的是(　　)

A．一種元素可以形成兩種或兩種以上不同的單質(zhì)

B．單質(zhì)的種類一定多于元素的種類

C．只含有一種元素的物質(zhì)不一定是純凈物

D．只含有碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒只能生成一種物質(zhì)

【答案】D

【解析】由題干的陳述可知，一種元素可能形成兩種或多種不同的單質(zhì)，則單質(zhì)的種類一定多于元素的種類；只含一種元素的物質(zhì)可能是純凈物，也可能是混合物(如：?jiǎn)我坏慕饎偸蚴羌儍粑�，若兩者混合則是混合物)；只含有碳元素的物質(zhì)在氧氣中燃燒，可生成CO，也可生成CO2，還可以是CO和CO2的混合物。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)、生活中，下列物質(zhì)起到氧化作用的是

A. 甘油用作護(hù)膚保濕劑

B. 高錳酸鉀溶液用于水果保鮮

C. 鐵粉用作食品袋中的脫氧劑

D. 濃鹽酸用于檢驗(yàn)輸送氨氣管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】若將H2O(液態(tài))、Ba(OH)2(固態(tài))、Cu(固態(tài))歸為一類，下列哪種物質(zhì)還可以和它們歸為

一類(　　)

A. 75%的酒精溶液 B. 硝酸鈉

C. 空氣 D. 食鹽水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】亞硝酸氯（ClNO）是有機(jī)合成中的重要試劑。亞硝酸氯可由NO與Cl2在通常條件下反應(yīng)得到，化學(xué)方程式為2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）。

（1）氮氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子相互作用時(shí)會(huì)生成亞硝酸氯，涉及如下反應(yīng)：

①4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g） K1

②2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K2

③2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K3

則K1，K2，K3之間的關(guān)系為K3=______________。

（2）T℃時(shí)，2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g）的正反應(yīng)速率表達(dá)式為v正= k cn（ClNO），測(cè)得速率和濃度的關(guān)系如下表：

序號(hào)

c（ClNO）/mol·L-1

v/mol·L-1·s-1

①

0.30

3.6×10-8

②

0.60

1.44×10-7

③

0.90

3.24×10-7

n=____________；k=____________（注明單位）。

（3）在2L的恒容密閉容器中充入4molNO（g）和2molCl2（g），在不同溫度下測(cè)得c（ClNO）與時(shí)間的關(guān)系如圖A：

①溫度為T(mén)1時(shí)，能作為該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的有 ；

a．容器體積保持不變

b．容器壓強(qiáng)保持不變

c．平衡常數(shù)K保持不變

d．氣體顏色保持不變

e．v（ClNO）= v（NO）

f．NO與 ClNO的物質(zhì)的量比值保持不變

②反應(yīng)開(kāi)始到10min時(shí)Cl2的平均反應(yīng)速率v（Cl2）=____________；

③溫度為T(mén)2時(shí)，10min已經(jīng)達(dá)到平衡，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=____________（注明單位）。

（4）一定條件下在恒溫恒容的密閉容器中按一定比例充入NO（g）和Cl2（g），平衡時(shí)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ隨n（NO）/n（Cl2）的變化圖象如圖B，則A、B、C三狀態(tài)中，NO的轉(zhuǎn)化率最小的是__________點(diǎn)，當(dāng)n（NO）/n（Cl2）=2.8時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)ClNO的體積分?jǐn)?shù)φ可能是D、E、F三點(diǎn)中的_________點(diǎn)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分被氧化的Fe-Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共8.0 g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+

B．該樣品中Cu、O元素的質(zhì)量比為10：l

C．V=448

D．溶解樣品時(shí)消耗H2SO4的物質(zhì)的量為0.04 mo1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合成藥物異搏定路線中某一步驟如下：

下列說(shuō)法正確的是（ ）

A．物質(zhì)X在空氣中不易被氧化

B．物質(zhì)Y中只含一個(gè)手性碳原子

C．物質(zhì)Z中所有碳原子不可能在同一平面內(nèi)

D．等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH反應(yīng)，最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1∶2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計(jì)），使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：

溫度/℃

15.0

20.0

25.0

30.0

35.0

平衡總壓強(qiáng)/kPa

5.7

8.3

12.0

17.1

24.0

平衡氣體總濃度/10-3mol/L

2.4

3.4

4.8

6.8

9.4

下列有關(guān)敘述正確的是

A．該可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變

B．因該反應(yīng)熵變（△S）大于0，焓變（△H）大于0，所以在低溫下自發(fā)進(jìn)行

C．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算15.0℃時(shí)的分解平衡常數(shù)約為2.0×10－9(mol·L－1)3

D．達(dá)到平衡后，若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)的熔點(diǎn)均與所含化學(xué)健的健能有關(guān)的是

A ．CaO 與CO2 B ．NaCl與HCl C ．SiC 與SiO2 D．CCl2與I2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度（T℃）時(shí)，測(cè)得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH為11，該溫度下水的KW= 。該溫度（填“大于”、“小于”或“等于”） 25℃，其理由是 。

此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合，通過(guò)計(jì)算填寫(xiě)以下不同情況時(shí)兩溶液的體積比：

（1）若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb= 。

（2）若所得混合溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb= 。

（3）若所得混合溶液的pH=10，且a=12，b=2，Va：Vb= 。

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