Question

利用如圖所示的裝置和其他必要的儀器用品，完成下列實(shí)驗(yàn)。

(1)證明氨氣具有還原性。已知2NH₃+3CuON₂+3Cu+3H₂O。
①堿石灰的作用是               ，稀硫酸的作用是                 。
②濃氨水與固體NaOH接觸，為什么會(huì)逸出大量氨氣?                                
                                               。
③證明NH₃具有還原性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是                                       。
(2)用吸收了足量尾氣的溶液制取少量硫酸亞鐵銨晶體。
已知：硫酸亞鐵銨是淡藍(lán)綠色晶體，在空氣中性質(zhì)比較穩(wěn)定。硫酸亞鐵銨在水中的溶解度小于硫酸銨、硫酸亞鐵。制備硫酸亞鐵銨的化學(xué)方程式為：(NH₄)₂SO₄+FeSO₄+6H₂O==(NH₄)₂ Fe(SO₄)₂·6H₂O。若溶液的pH>8.1，F(xiàn)e外將轉(zhuǎn)化為沉淀。
①吸收了 mol氣體后，燒杯中的溶液能使酚酞變紅。試依據(jù)“化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)基本要求”設(shè)計(jì)制備硫酸亞鐵銨溶液的方案，清簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法。                                 
                                                  。
②為了從溶液中分離出硫酸亞鐵銨晶體，還需要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是                。

Answer 1

①吸收水蒸氣 吸收氨氣 ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出 ③黑色粉末變?yōu)榧t色，有無(wú)色液滴產(chǎn)生  (2)①加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液至酸性．加入約0．5mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌． ②加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾。

①吸收水蒸氣 吸收氨氣 ②NaOH吸收溶液中水分放熱，使溶液溫度升高，氫氧根離子濃度增大，都有利于氨氣的逸出 ③黑色粉末變?yōu)榧t色，有無(wú)色液滴產(chǎn)生  (2)①加入稀H₂SO₄調(diào)節(jié)溶液至酸性(答“調(diào)pH=8．1以下”給分)．加入約0．5mol硫酸亞鐵的濃溶液，攪拌． ②加熱濃縮；冷卻結(jié)晶；過(guò)濾。