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    【題目】下列反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )
    A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水
    B.乙醇與氧氣反應(yīng)生成乙醛
    C.乙烯與溴反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷
    D.甲烷與氯氣反應(yīng)生成一氯甲烷
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    【答案】D
    【解析】
    A.甲烷燃燒生成二氧化碳和水的反應(yīng)屬于氧化反應(yīng)，不是取代反應(yīng)，故A不符合題意；
    B.在催化劑作用下，乙醇與氧氣共熱發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙醛，不是取代反應(yīng)，故B不符合題意；
    C.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)生成1,2-二溴乙烷，不是取代反應(yīng)，故C不符合題意；
    D.光照條件下，甲烷能與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成一氯甲烷和氯化氫等，故D符合題意；
    故選D。
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】運(yùn)用化學(xué)鏈燃燒技術(shù)有利于提高燃料利用率。化學(xué)鏈燃燒技術(shù)的基本原理是將傳統(tǒng)的燃料與空氣直接接觸反應(yīng)的燃燒借助于載氧劑(如Fe2O3、FeO等)的作用分解為幾個(gè)氣固反應(yīng)，燃料與空氣無(wú)需接觸,由載氣劑將空氣中的氧傳遞給燃料。回答下列問(wèn)題:
    (1)用Fe2O3作載氧劑的化學(xué)鏈燃燒部分熱化學(xué)方科式及循環(huán)轉(zhuǎn)化的原理如下:
    I.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g) △H1
    II.Fe2O3(s)+1/3CO(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3CO2(g) △H2
    III.Fe2O3(s)+1/3H2(g)=2/3Fe3O4(s)+1/3H2O(g) △H3
    IV.Fe3O4(s)+1/4O2(s)=3/2Fe2O3 (s) △H4
    ①在反應(yīng)器B中進(jìn)行的反應(yīng)是_______(填反應(yīng)前面的代號(hào))；“物質(zhì)2”是______(填化學(xué)式)。
    ②反應(yīng)C(s)+O2(g)=CO2(g)的△H=______(用△H1、△H2、△H3、△H4表示)。
    (2)用FeO作載氧劑部分反應(yīng)的lgKp[Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))]與溫度的關(guān)系如下圖所示:
    ①圖中涉及的反應(yīng)中,屬于吸熱反應(yīng)的是______(填反應(yīng)前面的代號(hào))。
    ②恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):CH4(g) +4FeO(s)=4Fe(s) +2H2O(g)+CO2(g)，不能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是______( 填字母)。
    a.v正(CH4)=v正(CO2)
    b.氣體的壓強(qiáng)不再隨時(shí)間變化
    c.氣體的密度不再隨時(shí)間變化
    d.單位時(shí)間內(nèi)斷裂C-H鍵與斷裂H-O鍵數(shù)目相等
    ③若某恒容密閉容器中只發(fā)生反應(yīng)I和II，平衡時(shí)對(duì)應(yīng)上圖中Q 處時(shí)，容器中氣體分壓p(X)間應(yīng)滿足的關(guān)系是__________。
    ④在某密閉容器中充入0.8 molCO和0.2 mol CO2 并加入足量的FeO，只發(fā)生反應(yīng)I，在R點(diǎn)(lgKp=0)，則CO的平衡轉(zhuǎn)化率為________。
    (3)若用CaSO4作載氧劑進(jìn)行化學(xué)鏈燃燒時(shí)，CaSO4與CO發(fā)生反應(yīng)生成CaS，則反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是
    A. 2Na + 2H2O =2NaOH + H2↑ B. 2Na + O2Na2O2
    C. 2Na2O2 + 2CO2=2Na2CO3+O2 D. NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】碳酸錳（MnCO3）是一種高性能磁性材料。以軟錳礦粉(主要含MnO2,還含有少量的Fe2O3、Al2O3等雜質(zhì))為原料制取MnCO3的流程如下：
    已知：“沉錳”反應(yīng)為：Mn2+ + 2HCO == MnCO3↓+ H2O + CO2↑
    （1）“酸浸”時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Fe2+ + MnO2+ 4H+ == 2Fe3+ + Mn2+ + 2H2O。除此以外，還發(fā)生的反應(yīng)離子方程式為________。（任寫一個(gè)）
    （2）“沉錳”工序中，實(shí)驗(yàn)測(cè)得MnCO3的產(chǎn)率與溶液pH、反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如圖所示。反應(yīng)要控制pH在7左右的理由是_________。（答兩點(diǎn)）
    （3）“過(guò)濾Ⅱ”所得濾液中溶質(zhì)的主要成分是_________。
    （4）為測(cè)定某軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，準(zhǔn)確稱量1.800g軟錳礦樣品，加入4.020 g草酸鈉(Na2C2O4)固體，再加入足量的稀硫酸并加熱(雜質(zhì)不參加反應(yīng))，充分反應(yīng)后冷卻，過(guò)量的Na2C2O4用0.2000 mol/L高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，當(dāng)?shù)稳?0.00mL溶液時(shí)恰好完全反應(yīng)。已知高錳酸鉀、二氧化錳在酸性條件下均能將草酸鈉(Na2C2O4)氧化：MnO2 + C2O+ 4H+  Mn2+ + 2CO2↑+ 2H2O，MnO4－+ C2O + H+ — Mn2+ + CO2↑+ H2O （未配平）。求該軟錳礦中二氧化錳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________(寫出計(jì)算過(guò)程)。
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】某離子反應(yīng)涉及H2O、Cr2O72―、NO2―、H+、NO3―、Cr3+六種微粒，已知反應(yīng)過(guò)程中NO2-濃度變化如圖所示，下列說(shuō)法不正確的是
    A. Cr2O72-中Cr化合價(jià)是+6價(jià)
    B. 反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是NO3-
    C. 消耗1mol氧化劑，轉(zhuǎn)移電子6mol
    D. 隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中的H+ 濃度增大
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】利用CO和H2可以合成甲醇,反應(yīng)原理為CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g).一定條件下,在容積為V L的密閉容器中充入a mol CO與2a mol H2合成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。
    （1）p1___p2(填“>”、“<”或“=”)，理由是___.
    （2）該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K=___(用a和V表示).
    （3）該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的關(guān)系是CO___H2.(填“>”、“<”或“=”)
    （4）下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是___(填字母).
    A. 使用高效催化劑 B.降低反應(yīng)溫度
    C. 增大體系壓強(qiáng) D.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】聚氨酯類高分子材料PU用途廣泛，其合成反應(yīng)為：
    下列說(shuō)法不正確的是
    A. HO(CH2)4OH的沸點(diǎn)高于CH3CH2CH2CH3
    B. 高分子材料PU在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿中能穩(wěn)定存在
    C. 合成PU的兩種單體的核磁共振氫譜中均有3個(gè)吸收峰
    D. 以1,3-丁二烯為原料，可合成HO(CH2)4OH
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是( )
    選項(xiàng)
    離子方程式
    評(píng)價(jià)
    A
    將2 mol Cl2通入含1 mol FeI2的溶液中：
    2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2
    正確；Cl2過(guò)量，可將Fe2＋、I－均氧化
    B
    Ba(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：
    Ba2＋＋HCO3-＋OH－===BaCO3↓＋H2O
    正確；酸式鹽與堿反應(yīng)生成正鹽和水
    C
    過(guò)量SO2通入NaClO溶液中：
    SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSO3-
    正確；說(shuō)明酸性：H2SO3強(qiáng)于HClO
    D
    1 mol/L的NaAlO2溶液和2.5 mol/L的HCl溶液等體積混合：
    2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O
    正確；第一步反應(yīng)和第二步反應(yīng)消耗的H＋的物質(zhì)的量之比為2∶3
    A. A B. B C. C D. D
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
    

						
    【題目】根據(jù)問(wèn)題填空：
    （1）欲除去SO2中的HCl，可用試劑
    （2）除去混入Fe2O3中少量SiO2雜質(zhì)的試劑是 ， 該反應(yīng)的離子方程式為 ．
    

			
    

			
    
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    同步練習(xí)冊(cè)答案