15．下列有機物中能與NaOH溶液發(fā)生反應的是（　　）
①甲苯  ②乙酸  ③乙醇   ④乙酸乙酯   ⑤油脂．
A．①③⑤B．②③④C．②③⑤D．②④⑤

分析 能和NaOH溶液反應的有機物中官能團有-COOH、酚-OH、-COO-，只要該有機物中含有這三個官能團中的一個，則該有機物就能與NaOH溶液反應．

解答 解：能和NaOH溶液反應的有機物中官能團有-COOH、酚-OH、-COO-，只要該有機物中含有這三個官能團中的一個，則該有機物就能與NaOH溶液反應，
①甲苯不含這三個官能團中的任一個，所以不與NaOH溶液反應，故錯誤；
②乙酸中含有羧基，所以能和NaOH溶液發(fā)生中和反應，故正確；  
③乙醇不含這三個官能團中的任一個，所以不與NaOH溶液反應，故錯誤；
④乙酸乙酯中含有酯基，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應，故正確；  
⑤油脂中含有酯基，所以能與NaOH溶液發(fā)生反應，故正確； 
故選D．

點評 本題考查有機物結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點，明確官能團及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，注意酚羥基和醇羥基區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．大氣污染越來越成為人們關(guān)注的問題，煙氣中的NOx必須脫除（即脫硝）后才能排放．
（1）已知：CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=-890.3kJ•mol-1
N2（g）+O2（g）═2NO（g）；△H=+180kJ•mol-1
CH4可用于脫硝，其熱化學方程式為CH4（g）+4NO（g）═CO2（g）+2N2（g）+2H2O（l），△H=-1250.3 kJ•mol-1．
（2）C2H4也可用于煙氣脫硝．為研究溫度、催化劑中Cu2+負載量對其NO去除率的影響，控制其他條件一定，實驗結(jié)果如圖1所示．為達到最高的NO去除率，應選擇的反應溫度和Cu2+負載量分別是350℃左右、3%．
（3）臭氧也可用于煙氣脫硝．
①O3氧化NO結(jié)合水洗可產(chǎn)生HNO3和O2，該反應的化學方程式為3O3+2NO+H2O═2HNO3+3O2．
②一種臭氧發(fā)生裝置原理如圖2所示．陽極（惰性電極）的電極反應式為3H2O-6e-═O3↑+6H+．
（4）圖3是一種用NH3脫除煙氣中NO的原理．
①該脫硝原理中，NO最終轉(zhuǎn)化為N2（填化學式）和H2O．
②當消耗2mol NH3和0.5mol O2時，除去的NO在標準狀況下的體積為44.8 L．
（5）NO直接催化分解（生成N2與O2）也是一種脫硝途徑．在不同條件下，NO的分解產(chǎn)物不同．在高壓下，NO在40℃下分解生成兩種化合物，體系中各組分物質(zhì)的量隨時間變化曲線如圖4所示．寫出Y和Z的化學式：N2O、NO2．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

6．（1）0.5mol O3（臭氧）中含有的原子數(shù)約是1.5NA個、質(zhì)子約是12NA個．
（2）含有0.4mol Al3+的Al2（SO4）3溶液中所含SO42-的物質(zhì)的量是0.6mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．根據(jù)反應
①Fe+Cu2+═Fe2++Cu   
②2Fe3++Cu═Cu2++2Fe2+；
③2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
④HClO+H++Cl-═Cl2+H2O
可以判斷出各微粒的氧化性由強到弱的順序正確的是（　�。�
A．HClO＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+B．Cl2＞HClO＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+
C．Cl2＞Fe3+＞HClO＞Cu2+＞Fe2+D．HClO＞Cl2＞Cu2+＞Fe3+＞Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．常溫下，物質(zhì)的量濃度均為0.1mol•L-1 的①Na2CO3溶液  ②CH3COONa溶液  ③NaOH溶液各25mL，下列說法正確的是（　　）
A．3種溶液pH的大小順序是 ③＞②＞①
B．若將3種溶液稀釋相同倍數(shù)，pH變化最大的是②
C．若分別加入25mL0.1mol•L-1鹽酸后，pH最大的是①
D．若3種溶液的pH均為9，則物質(zhì)的量濃度的大小順序是③＞①＞②

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法或表示方法正確的是（　　）
A．甲烷的標準燃燒熱為-890.3 kJ•molˉ1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ•molˉ1
B．由C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H=+1.9 kJ•molˉ1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定
C．在稀溶液中：H+（aq）+OHˉ（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•molˉ1，若將含1 mol CH3COOH與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．一定條件下，某密閉容器中充入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），達到平衡后，放出Q kJ熱量，則該條件下的熱化學方程式為：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g ）△H=-Q kJ•molˉ1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列各表述與示意圖一致的是（　�。�
A．圖①表示25℃時，用0.1 mol•L-1鹽酸滴定20 mL 0.1 mol•L-1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B．圖②中曲線表示反應2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H＜0，正、逆反應的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C．對于可逆反應：A2（g）+3B2（g）?2AB3（g）△H＞0，圖③表示的是壓強、溫度、A的物質(zhì)的量的分數(shù)的關(guān)系
D．圖④中a、b曲線分別表示反應CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）△H＜0，使用和未使用催化劑時，反應過程中的能量變化

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某同學利用如圖1所示的實驗裝置進行鐵跟水蒸氣反應的實驗，并繼續(xù)研究鐵及其化合物的部分性質(zhì)．

請回答下列問題：
（1）硬質(zhì)試管中發(fā)生反應的化學方程式為3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4 +4H2．
（2）該同學欲確定反應后硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分，設計了如下實驗方案：
①待硬質(zhì)試管冷卻后，取少許其中的固體物質(zhì)溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分一定有Fe3O4，可能有Fe，若溶液未變紅色則說明硬質(zhì)試管中固體物質(zhì)的成分是Fe3O4和Fe．
（3）該同學按上述實驗方案進行了實驗，結(jié)果溶液未變紅色，原因是：Fe+2Fe3+=3Fe2+（用離子方程式表示）．
（4）該同學馬上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反應．若按圖2所示的操作，可觀察到生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色的現(xiàn)象，請寫出上述白色沉淀變成紅褐色的化學方程式：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
（5）一段時間后，該同學發(fā)現(xiàn)（3）中未變紅的溶液變成紅色，說明Fe2+具有還原性．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．某密閉容器盛有0.2molSO2和0.1molO2，在一定條件下充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA
B．標準狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為NA
C．1L0.1mol/LCuCl2溶液中含有Cu2+離子數(shù)小于0.1NA
D．1mol/L醋酸溶液中含有的H+離子數(shù)小于NA

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