Question

2．A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：
A：Fe₂O₃，E：FeCl₂，J：Al（OH）₃，G：Fe（OH）₃．
（2）按要求寫方程式：
A與B在高溫條件下生成C和D的化學(xué)方程式：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．
（3）將一定量的B加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為0.05mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3N_A．

Answer 1

分析 A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，根據(jù)鐵及化合物以及鋁及化合物的有關(guān)性質(zhì)來(lái)回答．

解答 解：A是一種紅棕色金屬氧化物，所以是三氧化二鐵，和金屬B在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)，生成的C為鋁的氧化物，既能和酸反應(yīng)又能和堿反應(yīng)，白色沉淀在空氣中變成紅褐色沉淀，一定是氫氧化亞鐵和氫氧化鐵之間的轉(zhuǎn)換，所以G是氫氧化鐵，F(xiàn)是氫氧化亞鐵，根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)可推斷得，E是氯化亞鐵，D是金屬鐵，J是一種難溶于水的白色化合物為氫氧化鋁，則金屬B是鋁，H是氯化鋁，I是偏鋁酸鈉，
（1）根據(jù)上面的分析可知，則A為Fe₂O₃，E是氯化亞鐵，J是氫氧化鋁，G是氫氧化鐵，
故答案為：Fe₂O₃、FeCl₂、Al（OH）₃、Fe（OH）₃；
（2）Fe₂O₃與Al在高溫條件下生成Fe和Al₂O₃，化學(xué)方程式為Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；
氫氧化亞鐵很容易被空氣中的氧氣氧化為氫氧化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
氧化鋁是兩性氧化物，能和燒堿反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子反應(yīng)方程式為Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案為：Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O；
（3）B是鋁，將一定量的B加入到NaOH溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，當(dāng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L即0.15mol時(shí)，根據(jù)方程式則消耗的鋁的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.3mol即0.3N_A，氧化鐵與鋁發(fā)生鋁熱反應(yīng)Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，需要氧化鐵為0.05mol，
故答案為：0.05mol；0.3N_A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了元素化合物知識(shí)，解題時(shí)要注意框圖推斷題的突破口，根據(jù)所學(xué)的物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行回答，難度中等．