19．從下列事實所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實驗事實結(jié)論或原因
ASO2的水溶液可以導(dǎo)電SO2是電解質(zhì)
B漂白粉在空氣中久置變質(zhì)漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和見光易分解的HClO
C石灰石與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得硅酸鈣非金屬性：Si＞C
D碳酸氫鈉可用作食品的膨松劑碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二氧化硫溶于水后，導(dǎo)電離子是亞硫酸電離出的離子，二氧化硫為非電解質(zhì)；
B．次氯酸鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸不穩(wěn)定，見光分解導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)；
C．該反應(yīng)是在高溫下進(jìn)行的，不能據(jù)此判斷硅和碳的非金屬性；
D．碳酸氫鈉可與堿反應(yīng)不生成二氧化碳．

解答 解：A．SO2與水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸電離出氫離子和亞硫酸氫根離子，所以溶液可以導(dǎo)電，導(dǎo)電離子不是二氧化硫電離的，則二氧化硫為非電解質(zhì)，故A錯誤；
B．漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，漂白粉中的Ca（ClO）2與空氣中的CO2反應(yīng)生成CaCO3和見光易分解的HClO，導(dǎo)致漂白粉易變質(zhì)，故B正確；
C．石灰石與二氧化硅在高溫下反應(yīng)可制得硅酸鈣，原因是硅酸鈣更穩(wěn)定，不能說明非金屬性強(qiáng)弱，故C錯誤；
D．碳酸氫鈉可作食品的膨松劑，原因是與酸反應(yīng)生成二氧化碳，且加熱不穩(wěn)定，分解生成二氧化碳?xì)怏w，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了化學(xué)實驗方案的評價，題目難度中等，涉及碳酸氫鈉、漂白粉性質(zhì)、非金屬性比較、電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷等知識，明確常見元素及其化合物性質(zhì)為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．當(dāng)鍍層破壞后，以下三種情況中鐵腐蝕速率由快到慢的順序是（　�。�
①白鐵（鐵上鍍鋅）      ②馬口鐵（鐵上鍍錫）      ③銅質(zhì)獎?wù)拢ㄨF上鍍銅）
A．③①②B．②①③C．③②①D．①②③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列各裝置中，能構(gòu)成原電池的是（　�。�
A．
鹽酸		B．
稀硫酸
C．
乙醇		D．
稀硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)與能量變化的說法正確的是（　�。�
A．放熱反應(yīng)的發(fā)生無需任何條件
B．化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵形成放出能量
C．化學(xué)反應(yīng)過程中的能量變化都是熱量變化
D．只有化學(xué)反應(yīng)過程中才有能量變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．10mL0.1mol/LNaOH溶液與10mL0.15mol/LH2SO4溶液混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），所得溶液的pH為（　�。�
A．1B．13C．3D．11

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4．下列有關(guān)實驗原理、方法和結(jié)論都正確的是（　　）
A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2+
B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯
C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶
D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產(chǎn)生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應(yīng)完全

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．某飽和一元醛發(fā)生銀鏡反應(yīng)時生成21.6克的銀，若將等質(zhì)量的該醛完全燃燒，生成二氧化碳體積為8.96L（標(biāo)況下），則該醛是（　�。�
A．甲醛B．3-甲基丁醛C．已醛D．丁醛

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列說法正確的是（　�。�
A．分子式為C4H10O的醇，能在銅催化和加熱條件下被氧氣氧化為醛的同分異構(gòu)體共有4種
B．2-氯丁烷與NaOH乙醇的溶液共熱的反應(yīng)產(chǎn)物中一定不存在同分異構(gòu)體
C．3-甲基-3-乙基戊烷的一氯代物有5種
D．分子式為C7H8O的有機(jī)物，能與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的同分異構(gòu)體共有3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．1 mol Cl2與足量Fe反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
B．常溫下，500mL 2mol•L-1的Na2CO3溶液中含Na+數(shù)目為2NA
C．1.8gNH4+的離子中含有的質(zhì)子數(shù)為0.1NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 L水所含分子數(shù)為NA

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