Question

9．1.92gCu投入到一定量濃HNO₃中，銅完全溶解，生成的氣體顏色由深變成淺（不考慮2NO₂?N₂O₄），共收集到672mL氣體（標況），通入一定體積的O₂恰好使氣體完全溶于水，求通入O₂的體積（標況）．

Answer 1

分析 已知HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，結(jié)合電子守恒可知，Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，以此進行計算．

解答 解：n（Cu）=$\frac{1.92g}{64g/mol}$=0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，
反應整個過程為HNO₃$\stackrel{Cu}{→}$NO、NO₂$\stackrel{O_{2}}{→}$HNO₃，反應前后HNO₃的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O₂得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為
n（O₂）=$\frac{0.06mol}{4}$=0.015mol，V（O₂）=0.015mol×22400ml/mol=336mL，所以通入O₂的體積為336mL，
答：應通入O₂336mL．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應及電子守恒為解答的關鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意守恒法的應用，題目難度不大．