化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語言描述，下列有關(guān)化學(xué)用語正確的是（　　）
A、CO2分子比例模型：
B、NH4I的電子式：
C、乙烯的結(jié)構(gòu)簡式 C2H4
D、NaH中氫離子結(jié)構(gòu)示意圖為
考點(diǎn)：球棍模型與比例模型
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．比例模型中用不同體積的小球表示不同原子的大小，碳的原子半徑比氧的大；
B．碘離子用括號(hào)，應(yīng)標(biāo)出電子；
C．碳碳雙鍵不能省略；
D．NaH中氫離子得到一個(gè)電子．
解答： 解：A．碳和氧位于同一周期，從左到右原子半徑逐漸減小，故碳的原子半徑較大，CO2分子比例模型：，故A錯(cuò)誤；
B．NH4I的電子式為，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：CH2=CH2，故C錯(cuò)誤；
D．NaH中氫離子得到一個(gè)電子，核外兩個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故D正確．
故選D．
點(diǎn)評：本題考查常用的化學(xué)用語，學(xué)生應(yīng)注意利用原子的結(jié)構(gòu)來分析電子式及原子之間的成鍵，并注意化學(xué)用語書寫的規(guī)范性來解答．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)幫助水質(zhì)檢測站配制480mL 0.1mol?L-1 Na2CO3溶液以備使用．
（1）該同學(xué)應(yīng)選擇
 
 mL的容量瓶．
（2）其操作步驟如圖甲所示，則如圖操作應(yīng)在乙圖中的
 
（填選項(xiàng)字母）之間
A．②與③B．①與②C．④與⑤
（3）該同學(xué)應(yīng)稱取Na2CO3?10H2O固體
 
g．
（4）下列操作對所配溶液的濃度大小有何影響？（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．
①轉(zhuǎn)移完溶液后未洗滌玻璃棒和燒杯，濃度會(huì)
 
；
②容量瓶中原來有少量蒸餾水，濃度會(huì)
 
．
（5）如果在定容時(shí)加水超過刻度線應(yīng)該如何處理
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

離子晶體不可能具有的性質(zhì)是（　�。�
A、較高的熔、沸點(diǎn)
B、良好的導(dǎo)電性
C、溶于極性溶劑
D、堅(jiān)硬而易粉碎

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、鋁片直接放置在空氣中
B、漂白粉保存在燒杯中
C、新制的氯水通常保存在棕色細(xì)口玻璃試劑瓶中
D、氫氧化鈉溶液用帶橡膠塞的試劑瓶貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)分類正確的是（　　）
混合物非電解質(zhì)堿酸式鹽
A漂白粉Cl2氨水NaHCO3
B石灰石蔗糖Cu2（OH）2CO3NH4HSO4
C膽礬SO2純堿NH4Cl
D食醋C2H5OH苛性鈉NaHSO4
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
實(shí)驗(yàn)室制取NO2
B、
證明CO2易溶于水
C、
實(shí)驗(yàn)室制取乙酸丁酯（沸點(diǎn)126℃）
D、
比較紅磷與白磷的著火點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于溶液中離子的說法正確的是（　�。�
A、0.1 mol?L-1的Na2CO3溶液中離子濃度關(guān)系：c （Na+）=2c （CO32-）+c （HCO3-）+c （H2CO3）
B、0.1 mol?L-1的NH4Cl和0.1 mol?L-1的NH3?H2O等體積混合后溶液中的離子濃度關(guān)系：c （Cl-）＞c （NH4+）＞c （H+）＞c （OH-）
C、常溫下，醋酸鈉溶液中滴加少量醋酸使溶液的pH=7，則混合溶液中，離子濃度關(guān)系：c （Na+）＞c （CH3COO-）
D、0.1 mol?L-1的NaHS溶液中離子濃度關(guān)系：c （OH-）=c （H+）-c （S2-）+c （H2S）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖裝置中a為純銅棒，Y為電路的未知部分，X為某種液體，下列說法正確的是（　�。�
b棒XY部分電路a上的反應(yīng)
AZn稀H2SO42H++2e→H2↑
B石墨酒精Cu-2e→Cu2+
C石墨NaCl溶液2H++2e→H2↑
D粗銅CuCl2溶液Cu2++2e→Cu
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知N2O4（g）?2NO2（g）△H＞0且平衡體系的總質(zhì)量（m總）與總物質(zhì)的量（n總）之比在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A、平衡常數(shù)K（a）=K（b）＜K（c）
B、反應(yīng)速率：va＜vb
C、溫度：T2＞T1
D、當(dāng)
m總
n總
=69g?mol-1時(shí)n（NO2）：n（N2O4）=2：1

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