CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                  黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成黃綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法
（1）
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）
加水稀釋
加水稀釋
．
分析：使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，能夠使化學平衡向逆反應方向移動的措施都是可以的．
解答：解：使溶液由黃色變成藍色，應使平衡向左移動，能夠使化學平衡向逆反應方向移動的措施即可．
（1）根據(jù)化學平衡移動原理，可以加入硝酸銀溶液，使之和氯離子反應來減少氯離子的濃度，使得平衡左移，故答案為：加入硝酸銀溶液；
（2）根據(jù)化學平衡移動原理，加入水稀釋，平衡向著離子數(shù)目增加的方向進行，即向著逆反應方向進行，故答案為：加水稀釋．
故答案為：加入硝酸銀溶液；加水稀釋．
點評：本題考查化學平衡的影響因素，難度不大，側重對基礎知識的考查，注意化學平衡移動原理的應用和掌握．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為有CuCl2的水溶液中存在如下平衡：
[Cu（H2O）4]2++4Cl-?[CuCl4]2-+4H2O
藍色                   黃色
現(xiàn)欲使溶液由黃色變成藍色，請寫出一種可采用的方法：
加入硝酸銀溶液
加入硝酸銀溶液
．
（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，用由18O構成的氧氣（18O2）替換掉一部分O2，平衡不發(fā)生移動．一段時間后SO2中18O的含量
增加
增加
（填增加、減少或不變），其原因是
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
化學平衡狀態(tài)正、逆反應速率相等但均未停止（v正=v逆≠0），18O2的加入會使含18O的SO3的含量增加，進而使含18O的SO2的含量增加
．
（3）在恒溫恒容的兩個密閉容器A和B中，分別加入 a mol 和 b mol 的HI（a＞b），發(fā)生反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）達到平衡后．回答下列問題（用“＞”、“＜”或“=”填空）：
①從反應開始到達到平衡所需要時間：tA
＜
＜
 tB
②平衡時的碘的濃度：cA（I2）
＞
＞
 cB（I2）
③HI的平衡轉化率：αA
=
=
αB．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈黃綠色或藍色，這是因為在其溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2+（藍色）+4Cl-?[CuCl4]2-（黃色）+H2O．現(xiàn)欲使溶液由黃色變?yōu)辄S綠色或藍色，請寫出兩種可采取的方法
（Ⅰ）
 
（Ⅱ）
 

（2）在2SO2+O2?2SO3的平衡體系中，加入18O構成的氧氣，當平衡發(fā)生移動后，SO2中18O的含量
 
（填“增加”、“減少”或“不變”），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為CuCl2的水溶液中存在如下平衡：

［Cu(H2O)4］2++4Cl-［CuCl4］2-+4H2O

      藍色                                   黃色?

現(xiàn)欲使溶液由黃色變成綠色或藍色，請寫出兩種可采用的方法。?

（1）___________________________________，?

（2）___________________________________。?

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科目：高中化學 來源：2010年廣東省東莞市高二第二學期期末考試化學A卷 題型：填空題

(7分)
（Ⅰ）CuCl2溶液有時呈黃色，有時呈綠色或藍色，這是因為CuCl2溶液中存在平衡：
[Cu(H2O)2]2＋＋4Cl－[CuCl4]2－＋4H2O。試回答下列問題：
（藍色）           （黃色）
（1）欲使溶液由藍色變?yōu)辄S色，可采取的措施是                             。
（2）欲使溶液由黃色變?yōu)樗{色（或黃綠色），可采取的措施是                     或                         。
（Ⅱ）有下列5種有機化合物，請按要求填空：
 
（1）屬于酯類的是         （填編號，下同）；可歸類于酚類的是             。
（2）既能與NaOH溶液反應，又能與HCl溶液反應的是               。
（3）用系統(tǒng)命名法給B物質命名                    。

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