Question

取44.2g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合粉末樣品，將其分成兩等份，取其中一份加熱到質(zhì)量不再改變，冷卻后稱其質(zhì)量為15.9g；另一份溶于水，配成500mL溶液．
試計算（計算結(jié)果用小數(shù)形式表示）：
（1）原樣品中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為

 

mol．
（2）所配溶液中Na⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

mol?L^-1．

Answer 1

考點：有關(guān)混合物反應的計算

專題：計算題

分析：（1）加熱發(fā)生反應：2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑，根據(jù)質(zhì)量變化，利用差量法計算每份樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，進而計算原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量，再根據(jù)n=

m

M

計算；
（2）結(jié)合（1）碳酸氫鈉的質(zhì)量，計算每份樣品中碳酸鈉的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計算每份樣品中Na₂CO₃、NaHCO₃的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=

n

V

計算．

解答： 解：（1）每份樣品加熱后，質(zhì)量減少為

44.2g

2

-15.9g=6.2g，則：
2NaHCO₃

△   .

Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑   質(zhì)量減少
168                           62
m（NaHCO₃）                     6.2g
所以，m（NaHCO₃）=

6.2g×168

62

=16.8g，
故原樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量=16.8g×2，其物質(zhì)的量=

16.8g×2

84g/mol

=0.4mol，
故答案為：0.4；
（2）結(jié)合（1）碳酸氫鈉的質(zhì)量，可知每份樣品中碳酸鈉的質(zhì)量=

44.2g

2

-16.8g=5.3g，則每份樣品中Na₂CO₃的物質(zhì)的量=

5.3g

106g/mol

=0.05mol、NaHCO₃的物質(zhì)的量=

16.8g

84g/mol

=0.2mol，概念鈉離子守恒離子，溶液中鈉離子的物質(zhì)的量濃度=

0.05mol×2+0.2mol

0.5L

=0.6mol/L，
故答案為：0.6．

點評：本題考查混合物計算，清楚發(fā)生的反應是解題關(guān)鍵，注意差量法與守恒思想的應用，難度不大．