根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+═Cu2++2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）
分析：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，電子從負(fù)極銅沿導(dǎo)線流向正極銀．
解答：解：根據(jù)電池反應(yīng)式知，銅易失電子作負(fù)極，銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，則銀作正極，銅電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，銀電極對應(yīng)的電解質(zhì)溶液為可溶性的銀鹽溶液，銅電極上電極反應(yīng)式為Cu-2e-=Cu2+，
正極上銀離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag，所以其裝置圖為
，答：正極銀，負(fù)極銅；負(fù)極：Cu-2e-=Cu2+，正極Ag++e-=Ag；氧化反應(yīng)，還原反應(yīng)；裝置圖為．
點評：本題考查了原電池設(shè)計，根據(jù)電池反應(yīng)式中元素化合價變化來確定正負(fù)極，難點是電池反應(yīng)式的書寫，難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?無錫模擬）根據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+（aq）+Cu（s）═Cu2+（aq）+2Ag（s）設(shè)計的原電池如圖所示，其中鹽橋為瓊脂-飽和KNO3鹽橋．
請回答下列問題：
（1）電極X的材料是
Cu
Cu
；電解質(zhì)溶液Y是
AgNO3溶液
AgNO3溶液
；
（2）銀電極為電池的
正
正
極，寫出兩電極的電極反應(yīng)式：銀電極：
2Ag++2e-═2Ag
2Ag++2e-═2Ag
；X電極：
Cu-2e-═Cu2+
Cu-2e-═Cu2+
．
（3）外電路中的電子是從
Cu
Cu
電極流向
Ag
Ag
電極．
（4）鹽橋中向CuSO4溶液中遷移的離子是
B
B
（填序號）．
A．K+　　 B．NO
 
-
3

C．Ag+    D．SO
 
2-
4
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，設(shè)計一個原電池：
（1）用
鐵
鐵
作負(fù)極，電極反應(yīng)為
Fe-2e-═Fe2+
Fe-2e-═Fe2+
．（2）電解質(zhì)溶液是
CuSO4溶液
CuSO4溶液
．（3）用
Cu
Cu
作正極，電極反應(yīng)為
Cu2++2e-═Cu
Cu2++2e-═Cu
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

根據(jù)氧化還原反應(yīng)CuSO4+Fe═FeSO4+Cu，設(shè)計一個原電池：
（1）用______作負(fù)極，電極反應(yīng)為______．（2）電解質(zhì)溶液是______．（3）用______作正極，電極反應(yīng)為______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)氧化還原反應(yīng)Cu + 2Ag+ = Cu2+  + 2Ag設(shè)計一個原電池？并判斷正負(fù)極、寫出各電極電極反應(yīng)方程和反應(yīng)的類型（在方框內(nèi)畫出原電池裝置圖）

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案