Question

19．把3.06g鋁和鎂的混合物粉末放入100mL鹽酸中，恰好完全反應，并得到標準狀況下3.36LH₂．請計算：
（1）該合金中鋁的物質的量
（2）該合金中鎂的質量
（3）鹽酸的物質的量濃度．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計算出生成氫氣的物質的量，設出鋁和鎂的物質的量，分別根據(jù)質量和生成氫氣的量列式計算；
（2）根據(jù)m=nM計算出該合金中Mg的質量；
（3）根據(jù)H元素守恒計算出HCl的物質的量，再根據(jù)c=$\frac{n}{V}$計算出鹽酸的濃度．

解答 解：（1）標準狀況下3.36L氫氣的物質的量為：$\frac{3.36L}{22.4L/mol}$=0.15mol，
設3.06g金屬的混合物中含有Al和Mg的物質的量分別為x、y，
則：27x+24y=3.06、1.5x+y=0.15，
聯(lián)立解得：x=0.06mol、y=0.06mol，
所以該合金中鋁的物質的量為0.06mol，
答：合金中鋁的物質的量0.06 mol；   
（2）根據(jù)（1）可知，該合金中含有0.06mol鎂，含有鎂的質量為：24g/mol×0.06mol=1.44 g，
答：該合金中含有Mg的質量為1.44g；
（3）恰好完全反應，則HCl中氫元素完全轉化成氫氣，生成0.15mol氫氣需要消耗HCl的物質的量為：0.15mol×2=0.3mol，
則鹽酸的物質的量濃度為：c（HCl）=$\frac{0.3mol}{0.1L}$=3.0mol/L，
答：鹽酸的濃度為3.0mol/L．

點評 本題考查了混合物反應的計算、化學方程式的計算，題目難度中等，明確發(fā)生反應的原理為解答關鍵，注意熟練掌握物質的量與氣體摩爾體積、物質的量濃度、摩爾質量等之間的關系，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．