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（08聊城二模）某化學小組為測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：

 

下列有關判斷中不正確的是（    ）

       A．溶液A和溶液B均可以是鹽酸或NaOH溶液

       B．若溶液B選用濃硝酸，測得銅的質量分數偏小

       C．溶液A和溶液B選用稀硝酸

       D．實驗室中方案Ⅱ更便于實施

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?東城區(qū)二模）某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是
CuO+2H+=Cu2++H2O
CuO+2H+=Cu2++H2O
．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
普通漏斗、玻璃棒、燒杯
．
（3）已知：
氫氧化物開始沉淀時的pH 氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+ 1.9 3.2
Fe2+ 7.0 9.0
Cu2+ 4.7 6.7
提供的試劑：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO
參照表中給出的數據和試劑，請回答：
步驟②的目的是
將Fe2+氧化成Fe3+
將Fe2+氧化成Fe3+
，反應的離子方程式是
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
．步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是
3.2至4.7
3.2至4.7
，試劑Y是
d
d
（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl2?2H2O，其原因是
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產生的水汽
干燥的HCl氣流既可抑制Cu2+的水解，還能帶走CuCl2?2H2O受熱產生的水汽
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?聊城一模）某化學課外活動小組通過實驗研究NO2的性質．
已知：2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O
利用圖1所示裝置探究NO2能否被NH3還原（K1、K2為止水夾，夾持固定裝置略去）．
（1）E裝置中制取NO2反應的離子方程式是
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O
．
（2）該實驗中制取氨氣時若只用一種試劑，從下列物質中選取
a
a

a．NH4HCO3   b．NH4Cl   c．濃氨水
（3）若NO2能夠被NH3還原，預期觀察到C裝置中的現象是
C裝置中混合氣體顏色變淺
C裝置中混合氣體顏色變淺
．
（4）實驗過程中，未能觀察到C裝置中的預期現象．該小組同學從反應原理的角度分析了原因，認為可能是：
①NH3還原性較弱，不能將NO2還原；
②在此條件下，NO2的轉化率極低；
③
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
在此條件下，該反應的化學反應速率極慢
．
（5）此實驗裝置存在一個明顯的缺陷是
缺少尾氣吸收裝置
缺少尾氣吸收裝置
．
（6）探究NO2能否與Na2O2發(fā)生氧化還原反應．為了驗證NO2能被Na2O2氧化，該小組同學選用B、D、E裝置，將B中的藥品更換為Na2O2，另選F裝置（如圖2所示），重新組裝，進行實驗．
裝置的合理連接順序是
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
EDBDF或EDBF或FDBDE或FBDE
．實驗過程中，B裝置中淡黃色粉末逐  漸變成白色．經檢驗，該白色物質為純凈物，且無其他物質生成．推測B裝置中反應的化學方程式為
2NO2+Na2O2═2NaNO3
2NO2+Na2O2═2NaNO3
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08南昌市二模）（16分）某興趣小組為了驗證某種鐵的氧化物（FexOy）中含有氧元素并測定其化學式，設計了如下兩套實驗方案。

方案一，填寫下列空白：

（1）按上圖連接好各儀器，然后進行的實驗操作是                 ，接著打開AB之間止水夾，進行的實驗操作是               ，再點燃酒精燈。

（2）B中盛放的試劑是             ，能證實鐵的化合物中有氧元素存在的實驗現象是        

（3）寫出C中發(fā)生的化學反應的化學方程式                                        。

方案二，填寫下列空白

 
 


將上述裝置的D換成                         ，且在C中放入20.3g FexOy粉末（裝置氣密性良好）

 

 

（1）此方案中F的作用是                                     ；

（2）待C中反應完全后，停止加熱，仍然繼續(xù)通入H2一段時間，其目的是                      ；

（3）實驗完畢，經稱量，發(fā)現D增重6.3g，則該鐵的氧化物化學式為                         。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（08茂名市二模）某學習小組查找出熱化學循環(huán)制氫法：

2H2O（l）＋SO2（g）＋I2（s）→  H2SO4（aq）＋ 2HI（g）

H2SO4（aq）→ H2O（l）＋SO2（g）＋1/2O2（g）

2HI（g）→ H2（g）＋ I2（g）

從理論上講，該循環(huán)中，1mol H2O能制得氫氣（）

A．1mol            B．2mol             C．0.25mol            D．0.5mol

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