Question

（2010?東城區(qū)二模）某化學小組用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質）制取無水氯化銅，其實驗流程如下所示：

（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應的離子方程式是

CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O

．
（2）步驟①、③的過濾操作中，除用到鐵架臺（帶鐵圈）外，還需要使用的玻璃儀器是

普通漏斗、玻璃棒、燒杯

．
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3+	1.9	3.2
Fe2+	7.0	9.0
Cu2+	4.7	6.7
提供的試劑：a．NaOH    b．H2O2c．Na2CO3d．CuO

參照表中給出的數(shù)據和試劑，請回答：
步驟②的目的是

將Fe²⁺氧化成Fe³⁺

，反應的離子方程式是

2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O

．步驟③中調節(jié)溶液pH的范圍是

3.2至4.7

，試劑Y是

d

（填字母）．
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，其原因是

干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂?2H₂O受熱產生的水汽

．

Answer 1

分析：（1）氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水；
（2）依據過濾裝置中的儀器分析回答；
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫；步驟③是加入氧化銅調節(jié)溶液PH使鐵離子完全沉淀；
（4）氯化氫抑制氯化銅的水解，以便達到氯化銅晶體．

解答：解：（1）步驟①中氧化銅與鹽酸反應氧化銅和鹽酸反應生成氯化銅和水，反應的離子方程式是：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
故答案為：CuO+2H⁺=Cu²⁺+H₂O；
（2）過濾裝置中的玻璃儀器有普通漏斗、玻璃棒、燒杯；
故答案為：普通漏斗、玻璃棒、燒杯
（3）操作②是加入氧化劑把亞鐵離子氧化為鐵離子但不能引入新的雜質，氧化劑選擇過氧化氫氧化亞鐵離子的離子方程式為：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；步驟③是加入氧化銅調節(jié)溶液PH到大于3.2，小于4.7，使鐵離子完全沉淀；
故答案為：將Fe²⁺氧化成Fe³⁺；2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O；3.2至4.7；d
（4）步驟⑤要得到無水氯化銅，需要在干燥的HCl氣流中加熱CuCl₂?2H₂O，是為了抑制銅離子的水解得到氯化銅晶體同時帶走產生的水蒸氣；
故答案為：干燥的HCl氣流既可抑制Cu²⁺的水解，還能帶走CuCl₂?2H₂O受熱產生的水汽．

點評：本題考查了物質制備實驗設計，物質分離的實驗基本操作，物質性質的理解和掌握是解題關鍵，題目難度中等．