Question

19．已知亞硫酸鈉在空氣中能被氧氣氧化生成硫酸鈉．某同學(xué)為探究Na₂SO₃溶液是否發(fā)生變質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)測定1.0mol•L^-1Na₂SO₃溶液的實(shí)際濃度．

（1）分液漏斗中應(yīng)加入足量的下列哪種試劑？B（填選項(xiàng)）
A．濃硝酸             B.65%硫酸          C．濃鹽酸
（2）實(shí)驗(yàn)前后C裝置增重3.2g，則測得Na₂SO₃溶液的物質(zhì)的量濃度為0.83mol•L^-1．
（3）該實(shí)驗(yàn)裝置還存在一個(gè)明顯的缺陷是缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

Answer 1

分析 裝置A中的亞硫酸鈉加入濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫氣體，通過裝置B中濃硫酸干燥氣體，用裝置C吸收二氧化硫，裝置D是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳干擾二氧化硫氣體質(zhì)量的測定，
（1）根據(jù)濃鹽酸、濃硝酸和濃硫酸的性質(zhì)判斷應(yīng)選取的物質(zhì)；
（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，根據(jù)二氧化硫的質(zhì)量計(jì)算亞硫酸鈉固體中含有的亞硫酸鈉，從而計(jì)算出其濃度；
（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中．

解答 解：（1）A、濃硝酸有揮發(fā)性，且濃硝酸有強(qiáng)氧化性，能把亞硫酸根離子氧化成硫酸根離子而得不到二氧化硫氣體，故A錯誤；
B、稀硫酸的氧化性是氫元素表現(xiàn)，反應(yīng)速率較慢，濃硫酸主要以分子存在，而亞硫酸鈉和硫酸的反應(yīng)是在溶液中以離子進(jìn)行反應(yīng)，所以用65%硫酸和亞硫酸鈉固體反應(yīng)制取二氧化硫，故B正確；
C、濃鹽酸有揮發(fā)性，會對實(shí)驗(yàn)造成干擾，故C錯誤，
故答案為：B；
（2）堿石灰能吸收二氧化硫，所以C裝置增重的質(zhì)量就是二氧化硫的質(zhì)量，
設(shè)亞硫酸鈉的物質(zhì)的量濃度為C，
H₂SO₄+Na₂SO₃=H₂O+Na₂SO₄+SO₂↑
1mol                                       64g
0.06Cmol                               3.2g
C=0.83mol•L^-1，
故答案為：0.83；
（3）二氧化硫能儲存在某些裝置中導(dǎo)致堿石灰吸收的二氧化硫減少，造成偏差，所以存在的缺陷是：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置，
故答案為：缺少一個(gè)驅(qū)趕殘留二氧化硫氣體的裝置．

點(diǎn)評 本題考查了亞硫酸鈉漂白性的探究實(shí)驗(yàn)，難度不大，注意實(shí)驗(yàn)室制取二氧化硫時(shí)選取的酸不能是濃鹽酸、濃硝酸和98%的濃硫酸．