11．下列關(guān)于合金的敘述中正確的是（　　）
A．合金一定是由兩種或多種金屬熔合而成的
B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅合金
C．鋁合金的硬度比鋁的大，熔點(diǎn)比鋁的高
D．商代的司母戊鼎是由純銅打造而成的

分析 A．合金是指在一種金屬中加熱熔合其它金屬或非金屬而形成的具有金屬特性的物質(zhì)；
B．鑄造五角硬幣的金屬屬于銅鋅合金；
C．合金的硬度比各成份高，熔點(diǎn)比各成份低；
D．司母戊鼎是銅合金制成的．

解答 解：A．合金是金屬與金屬或金屬與非金屬熔合形成的，故A錯(cuò)誤；
B．日常生活中用到的五角硬幣屬于銅鋅合金，故B正確；
C．合金的硬度比各成份高，熔點(diǎn)比各成份低，所以鋁合金的硬度比鋁的大，熔點(diǎn)比鋁的低，故C錯(cuò)誤；
D．商代的司母戊鼎是銅合金制成的，不是純銅，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查合金、合金的性質(zhì)以及常見合金的組成，題目難度不大，理解合金的性質(zhì)，即合金的硬度大，熔點(diǎn)低，耐腐蝕．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

1．某化學(xué)興趣小組探究二氧化硫和氯氣二者的制法和性質(zhì)，做下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)：
（一）實(shí)驗(yàn)室可由多種途徑制取SO2．
途徑I：Na2SO3固體與較濃的硫酸（約70%）反應(yīng)制�。�
途徑II：銅與濃硫酸加熱制�。�
（1）如果要在實(shí)驗(yàn)室制取SO2，選用上述兩種方法中的途徑I（填“途徑I”或“途徑II”）更合理，你的理由是制備等量的二氧化硫途徑Ⅰ消耗的H2SO4較少（答出一點(diǎn)就可）．
（2）用圖1裝置探究二氧化硫的性質(zhì)：
①圖1中倒扣漏斗的作用是防止倒吸．
②寫出途徑I反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+H2O+SO2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實(shí)驗(yàn)室在常溫下將濃鹽酸與高錳酸鉀混合能夠制氣氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2KMnO4+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是（　　）
A．KMnO4是還原劑B．HC1是氧化劑
C．HC1中的氯元素得到電子D．KMnO4中的Mn元素被還原

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{CO_{2}}{→}$Al（OH）3
B．S$\stackrel{O_{2}/點(diǎn)燃}{→}$SO3$\stackrel{H_{2}O}{→}$H2SO4
C．N2$\stackrel{O_{2}點(diǎn)燃}{→}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO2
D．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$無水FeCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．四種短周期元素X、Y、Z、W的部分信息如表：
元素信息
X原子半徑最小
Y單質(zhì)在空氣中含量最高
Z其最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍
W最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4
由此回答以下問題：
（1）Y元素在周期表中的位置是第二周期ⅤA族，其單質(zhì)的電子式是．
（2）W最低價(jià)氫化物的水溶液呈弱酸性，其原因用化學(xué)用語解釋是H2S?H++HS-．
（3）X、Y、Z組成的某種鹽的水溶液pH＜7，其原因用化學(xué)用語解釋是NH4++H2O?NH3•H2O+H+，在該溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系是c（NO3-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（4）用適當(dāng)催化劑及電極材料，以HCl一NH4Cl為電解質(zhì)溶液，構(gòu)成如圖所示的新型電池．
Ⅰ．該電池的正極反應(yīng)式是N2+8H++6e-=2NH4+．
Ⅱ．分離出物質(zhì)A的化學(xué)式是NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列實(shí)驗(yàn)與對(duì)應(yīng)示意圖的關(guān)系正確的是（　�。�
ABCD
向NaAlO2溶液中逐滴滴加鹽酸至過量向AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至過量向明礬溶液中逐滴滴加Ba（OH）2溶液至過量向澄清石灰水中緩緩?fù)ㄈ隒O2至過量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．有關(guān)煤的綜合利用下列說法正確的是（　�。�
A．煤和水煤氣均是二次能源
B．煤的干餾為化學(xué)變化，煤的液化和氣化為物理變化
C．煤中含有苯、甲苯、二甲苯等有機(jī)物
D．由水煤氣轉(zhuǎn)化為甲醇或乙酸時(shí)，原子利用率均達(dá)到100%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．已知水在不同溫度下的電離平衡曲線如圖所示．（注：以下溶液混合時(shí)均不考慮體積的變化）
（1）在曲線B 所對(duì)應(yīng)的溫度＞25℃（填“＞”、“＜”或“=”），該溫度下0.05mol•L-1Ba（OH）2 溶液的pH=11．
（2）25℃時(shí)，將pH=9 的NaOH 溶液與pH=4 的HCl 溶液混合，若所得混合
溶液的pH=7，則NaOH 溶液與HCl 溶液的體積之比為10：1．
（3）25℃時(shí)，若1L a mol•L-1 的某一元強(qiáng)酸溶液與1L b mol•L-1 的某一元
強(qiáng)堿溶液混合后溶液的pH=1，則a 與b 之間應(yīng)滿足的關(guān)系是a=b+0.2．
（4）25℃時(shí)，pH=2 的HCl 溶液和pH=11 的NH3•H2O 溶液中，若水的電離程度分別用α1、α2表示，則α1＜α2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）；若二者恰好中和，則所得溶液的pH＜7，其原因是NH4++H2O?NH3•H2O+OH-（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．常溫下，下列敘述正確的是（　　）
A．NaHCO3 溶液的pH=8，則溶液中：c（CO32-）＞c（H2CO3）
B．Na2CO3溶液中：2c（Na+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（H2CO3）
C．10 mL pH=12 的氫氧化鈉溶液中加入pH=2 的HA 溶液至pH 恰好等于7，所得溶液的總體積一定等于20 mL
D．濃度相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4三種溶液中，c（NH4+）大小順序?yàn)棰冢劲郏劲?/td>

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