12．下列離子能滿足相應(yīng)要求的是（　�。�
選項離子組要求
AK+、CO32-、SO42-、Cl-c（K+）＜c（Cl-）
BNa+、CO32-、NO3-、I-滴加鹽酸立刻有氣體生成
CMg2+、Cl-、Na+、SO42-滴加氨水立刻有沉淀生成
DNH4+、SO42-、Na+、H+滴加燒堿溶液立刻有氣體生成
A．AB．BC．CD．D

分析 A．根據(jù)混合液中的電荷守恒判斷；
B．滴入鹽酸后硝酸根離子氧化碘單質(zhì)，會生成NO氣體；
C．滴入氨水后生成氫氧化鎂沉淀；
D．氫離子優(yōu)先與氫氧化鈉反應(yīng)，不會立刻生成氣體．

解答 解：A．根據(jù)溶液電中性可知：c（K+）+c（H+）=2c（CO32-）+2c（SO42-、）+c（Cl-）+c（OH-），由于氫離子和氫氧根離子濃度較小，則c（K+）＞c（Cl-），故A錯誤；
B．NO3-在酸性條件下能夠氧化I-，所以滴入鹽酸后會立刻生成NO氣體，故B正確；
C．滴入氨水后Mg2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，故C正確；
D．滴入燒堿后，H+優(yōu)先反應(yīng)，所以不會立刻生成氣體，故D錯誤；
故選BC．

點評 本題考查了常見離子的性質(zhì)及判斷，題目難度中等，明確常見離子的性質(zhì)及反應(yīng)現(xiàn)象為解答關(guān)鍵，注意解答時主要判斷是否“能滿足相應(yīng)要求”，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應(yīng)用能力．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列電離方程式不正確的是（　�。�
A．NH4NO3=NH4++NO3-B．CH3COOH=H++CH3COO-
C．NH3•H2O?NH4++OH-D．NaHCO3=Na++HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列反應(yīng)的離子方程式正確的為（　�。�
A．氯化鋁溶液加入過量的氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4 NH4+
B．氯化亞鐵溶液通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：NH4++OH-═NH3↑+H2O
D．鐵與稀鹽酸；2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)硫及其化合物的敘述正確的是（　　）
A．硫單質(zhì)是一種淡黃色易溶于水的固體
B．SO2的漂白原理與活性炭相同
C．可用澄清石灰水鑒別SO2和CO2
D．可用鐵質(zhì)或鋁質(zhì)容器儲存濃硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．中學化學常見物質(zhì)存在轉(zhuǎn)化關(guān)系：A+B→C+D+H2O，其中C屬于鹽類，下列推斷不正確的是（　�。�
A．若A為黃綠色氣體，則D可能有漂白性
B．若A為紅色金屬單質(zhì)，則D一定是紅棕色氣體
C．若A為純堿，則D一定能使澄清石灰水變渾濁
D．若A為氯化銨，則D一定是具有刺激性氣味的氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A（g）+B（g）?xC（g），有圖I（T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分數(shù)）所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖II的說法中正確的是（　　）
A．若P3＞P4，則y軸表示B的百分含量
B．若P3＞P4，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
C．若P3＜P4，則y軸表示B的體積分數(shù)
D．若P3＜P4，則y軸表示混合氣體的密度

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（　　）
A．向FeI2溶液中滴入過量溴水：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．將Na2O2放入H2O中：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+H2↑
C．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O
D．將稀鹽酸與84消毒液混合：C1-+C1O-+2H+═C12↑+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．A，B，C，D四種物質(zhì)均含有同一種元素，其中A是單質(zhì)，它們之間存在圖中所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若B，C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．
①若B溶液呈淺黃色，遇氨水能生成紅褐色沉淀；D是一種不溶性堿．則：
若B，C中的陰離子均是Cl-，則A只有與Cl2（填化學式）反應(yīng)才能得到B；實驗室制備的D物質(zhì)不穩(wěn)定易轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀，反應(yīng)的化學方程式為4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
②若A與酸，堿溶液均可反應(yīng)，B，D與鹽酸反應(yīng)均得到C，則A→B的離子方程式為2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，在由B→C，D→C的兩種途徑中，生成等物質(zhì)的量的C時，消耗的H+的物質(zhì)的量之比為4：3．
（2）若B是淺黃色固體，具有強氧化性，A→B時能產(chǎn)生黃色火焰，D是一種正鹽，C，D的溶液均呈堿性，則B的化學式為Na2O2，實驗室可用D與澄清石灰水反應(yīng)制備少量的C，反應(yīng)的化學方程式為Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．利用下列實驗裝置能完成相應(yīng)實驗的是（　�。�
A．
制取并收集干燥純凈的NH3
B．
用裝置丁分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液
C．
用于制備并收集少量NO2
D．
比較MnO2、Cl2、S的氧化性

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