【題目】在兩個(gè)固定容積均為1L密閉容器中以不同的氫碳比充入和，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如圖所示．下列說(shuō)法正確的是

A.該反應(yīng)在高溫下自發(fā)進(jìn)行

B.X的氫碳比，且Q點(diǎn)在氫碳比為時(shí)

C.若起始時(shí)，、濃度分別為和，則可得到P點(diǎn)，對(duì)應(yīng)溫度的平衡常數(shù)的值為512

D.向處于P點(diǎn)狀態(tài)的容器中，按2：4：1：4的比例再充入、、、，再次平衡后減小

【答案】C

【解析】

A. 由圖象可知溫度升高CO2的轉(zhuǎn)化率降低，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則△H<0，由△S<0可知，則高溫下△HT△S>0，不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；

B. 在氫碳比為2.0時(shí)，P點(diǎn)達(dá)平衡，Q點(diǎn)未達(dá)平衡，此時(shí)二氧化碳的轉(zhuǎn)化率比平衡時(shí)小，說(shuō)明此時(shí)要繼續(xù)轉(zhuǎn)化更多的二氧化碳，反應(yīng)向正方向移動(dòng)，則正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，故B錯(cuò)誤；

C.2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)

起始0.5100

轉(zhuǎn)化0.250.750.1250.5

平衡0.250.250.1250.5

K=0.125×0.5÷（0.252×0.256）=512，故C正確；

D. 按2:4:1:4的比例再充入、、、，相當(dāng)于再按照4:10充入和，氫碳比大于2，則次平衡后a(CO2)增大，故D錯(cuò)誤；

故選：C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
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條件改變

結(jié)論

A

平衡后向容器中充入1molHe

平衡常數(shù)不變，混合氣體的密度也不變

B

起始時(shí)向容器中充入、和

反應(yīng)達(dá)到平衡前正逆

C

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)共放出的熱量

D

起始時(shí)向容器中充入和

達(dá)到平衡時(shí)，的轉(zhuǎn)化率為

A.AB.BC.CD.D

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A.顏色B.壓強(qiáng)C.質(zhì)量D.平均相對(duì)分子質(zhì)量

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A.增大B.不變C.變小D.因條件不足無(wú)法判斷

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A.從反應(yīng)開(kāi)始到第一次達(dá)到平衡時(shí)，B物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為

B.根據(jù)如圖該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

C.若在第5min時(shí)升高溫度，則該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)的平衡常數(shù)增大，B的反應(yīng)速率增大

D.若在第7分鐘時(shí)增加D的物質(zhì)的量，A的物質(zhì)的量變化情況符合a曲線

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A.該反應(yīng)的

B.達(dá)到平衡時(shí)，

C.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)K值大于c點(diǎn)

D.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的的平衡轉(zhuǎn)化率為90%

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A.a 極為電池的正極

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