【題目】從植物花中可提取一種簡寫為HIn的有機(jī)物，在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。HIn(aq，紅色)H++In-(aq，黃色)。濃度為0.02 mol·L-1的下列各溶液：(1)HCl、(2)H2O2、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水中，加入該指示劑，其中能使指示劑顯黃色的是

A. (1)(4)(5) B. (2)(6) C. (1) (3)(4) D. (5)(6)

【答案】D

【解析】

能使指示劑顯黃色，則加入物質(zhì)應(yīng)使平衡向正反應(yīng)方向移動，所以加入溶液應(yīng)呈堿性，(1)(4)為酸性溶液，(5)(6)是堿性溶液，(3)為中性溶液，(2)具有強(qiáng)氧化性，能使指示劑氧化褪色，所以符合條件的是(5)(6)，故選D。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗來探究第ⅦA族元素原子的得電子能力強(qiáng)弱規(guī)律。下圖中A、B、C是三個可供選擇制取氯氣的裝置，裝置D的玻璃管中①②③④處依次放置蘸有NaBr溶液、淀粉碘化鉀溶液、NaOH濃溶液和品紅溶液的棉球。

(1)寫出裝置B中指定儀器的名稱a________，b_________。

(2)實驗室制取氯氣還可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依據(jù)該原理需要選擇A、B、C裝置中的________裝置制取氯氣。

(3)反應(yīng)裝置的導(dǎo)氣管連接裝置D的________(填“X”或“Y”)導(dǎo)管，試回答下列問題

①處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____________________；

②處的現(xiàn)象：____________________；

③處所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________。

(4)裝置D中④的作用是__________________。

(5)某同學(xué)根據(jù)①②兩處棉球顏色的變化得出結(jié)論：Cl、Br、I原子的得電子能力依次減弱。上述實驗現(xiàn)象________(填“能”或“不能”)證明該結(jié)論、理由是___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鉛蓄電池為電源，石墨為電極電解CuSO4溶液，裝置如下圖。若一段時間后Y電極上有6.4 g紅色物質(zhì)析出，停止電解。下列說法正確的是

A. a為鉛蓄電池的負(fù)極

B. 電解過程中，鉛蓄電池的負(fù)極增重30.3g

C. 電解結(jié)束時，左側(cè)溶液質(zhì)量增重8g

D. 鉛蓄電池工作時正極電極反應(yīng)式為：PbSO4+2e－＝Pb+SO42－

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進(jìn)行實驗探究。

請回答：

用圖 1 所示裝置進(jìn)行第一組實驗（K 閉合）

(1)Zn 極為_____極。實驗過程中，甲中 SO42－________________（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；反應(yīng)初期乙中 N 極發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________________________。

(2)反應(yīng)一段時間后，打開 K，向乙中加入 0.1mol Cu(OH)2 后恰好復(fù)原，則上述電解過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為______________NA。用圖 2 所示裝置進(jìn)行第二組實驗。實驗中兩極均有氣體產(chǎn)生，且 Y 極區(qū)產(chǎn)生 FeO42－，溶液呈淺紫紅色。

(3)Y 極上 Fe 變?yōu)?/span>FeO42－的電極反應(yīng)式為________________

(4)電解過程中，X 極區(qū)溶液的 pH_____（填“增大” 、“減小”或“不變”）。若在 X 極收集到 672 mL 氣體，在 Y 極收集到 168 mL 氣體（均為標(biāo)準(zhǔn)狀況），則 Y 電極質(zhì)量減少_____g。

(5)在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)式為：2K2FeO4+3Zn = Fe2O3 +ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的電極反應(yīng)方程式為_____。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示下列描述正確的是

A. 反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0.158 mol/(Ls)

B. 反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.79 mol/L

C. 反應(yīng)開始到10s，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0 %

D. 反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X＋YZ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數(shù)依次增大。已知A、C、F位于同一周期，三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4個，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個。試回答：

(1)寫出下列元素的元素符號：

A_____，C_____，D_____，E__________

(2)用電子式表示B、F形成的化合物_____。

(3)A、C兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____， C、F兩種元素最高價氧化物的水化物之間反應(yīng)的離子方程式為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】膠體與溶液的本質(zhì)差異在于( )

A. 是否穩(wěn)定 B. 粒子直徑大小 C. 是否透明 D. 是否有顏色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用Na2FeO4溶液氧化廢水中的還原性污染物M，為研究降解效果,設(shè)計如下對比實驗探究溫度、濃度、 pH、催化劑對降解速率和效果的影響，實驗測得M的濃度與時間關(guān)系如圖所示：

下列說法正確的是

A. 實驗①在15 min內(nèi)M的降解速率為1.33×10-2mol/(L·min)

B. 若其他條件相同，實驗①②說明升高溫度，M降解速率增大

C. 若其他條件相同，實驗①③證明pH越高，越有利于M的降解

D. 實驗②④說明M的濃度越小，降解的速率越慢

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在試管a中先加入2mL 95%的乙醇,邊搖動邊緩緩加入5mL濃H2SO4并充分搖勻，冷卻后再加入2g無水醋酸鈉，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺上，在試管b中加入7mL飽和碳酸鈉溶液。連接好裝置，用酒精燈對試管a加熱，當(dāng)觀察到試管b中有明顯現(xiàn)象時停止實驗。

(1)寫出a試管中的主要化學(xué)反應(yīng)的方程式________________.

(2)加入濃H2SO4的目的是______________________________.

(3)試管b中觀察到的現(xiàn)象是_______________________.

(4)在實驗中球形干燥管除了起冷凝作用外，另一個重要作用是______________，其原因_____________.

(5)飽和Na2CO3溶液的作用是______________________________________

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