Question

已知熱化學(xué)方程式：2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₁=-483.6kJ/mol．則對于熱化學(xué)方程式：2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）△H₂=b，下列說法正確的是（　　）

• A、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)表示分子個數(shù)
• B、該反應(yīng)的△H₂=+483.6　kJ/mol
• C、△H₂＜△H₁
• D、△H₂＞△H₁

Answer 1

考點：反應(yīng)熱的大小比較,熱化學(xué)方程式

專題：

分析：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量；
B．水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱；
C．比較反應(yīng)熱時要帶著正負(fù)號比較；
D．液態(tài)水變?yōu)闅鈶B(tài)水需吸熱，2H₂O（g）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+483kJ/mol．

解答： 解：A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，不表示分子個數(shù)，故A錯誤；
B．因水的狀態(tài)不同，氣態(tài)水變?yōu)橐簯B(tài)水需要放熱，則△H₂＞+483.6 kJ/mol，故B錯誤；
C．反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）放熱，△H₁=-483.6kJ/mol為負(fù)值，而2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）吸熱，故△H₂=b為正值，即△H₂＞△H₁，故C錯誤；
D．反應(yīng)2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）放熱，△H₁=-483.6kJ/mol為負(fù)值，而2H₂O（l）=2H₂（g）+O₂（g）吸熱，故△H₂=b為正值，即△H₂＞△H₁，故D正確；
故選D．

點評：本題考查熱化學(xué)反應(yīng)方程式，比較反應(yīng)熱及熱量時注意正負(fù)號，并能注意隱含的常識是水由氣態(tài)轉(zhuǎn)化為液態(tài)要放出熱量來解答即可，題目難度不大．