15．下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．H2O2的電子式
B．甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2O
C．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：
D．質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I

分析 A．共價(jià)化合物寫(xiě)電子式不能加括號(hào)和電荷；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能縮寫(xiě)；
C．結(jié)構(gòu)式中不用加電子；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)．

解答 解：A．共價(jià)化合物寫(xiě)電子式不能加括號(hào)和電荷，則H2O2的電子式為，故A錯(cuò)誤；
B．結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式中官能團(tuán)不能縮寫(xiě)，甲醛的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HCHO，故B錯(cuò)誤；
C．結(jié)構(gòu)式中不用加電子，則N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N，故C錯(cuò)誤；
D．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，所以質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為72的碘原子：${\;}_{53}^{125}$I，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)用語(yǔ)，題目涉及電子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、原子組成，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列變化中，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（　�。�
A．C→CO2B．Na2O2→O2C．NaClO→NaClD．CaO→Ca（OH）2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．世上的物質(zhì)往往由不同的元素組成，它們對(duì)人類的作用卻有“功與過(guò)”之分．
I．經(jīng)分析確定車輛氣囊中粉末含有Na、Fe、N、O四種元素，當(dāng)車輛發(fā)生碰撞瞬間，安全裝置通電點(diǎn)火，使其中的粉末分解釋放出大量保護(hù)氣形成安全氣囊．試回答：
（1）氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）氣囊粉末中能釋放出保護(hù)氣的化合物由兩種短周期元素組成，且2mol 該物質(zhì)分解可產(chǎn)生3mol非金屬單質(zhì)和2mol 金屬單質(zhì)．該化合物的化學(xué)式為NaN3．
II．經(jīng)分析確定工業(yè)廢水中的N、P元素是造成水體富營(yíng)養(yǎng)化的關(guān)鍵因素．某農(nóng)藥廠排放的廢水中常含有較多的NH4+和PO43-，一般可以通過(guò)兩種方法將其除去．
（3）方法一：將Ca（OH）2或CaO 投加到待處理的廢水中，生成磷酸鈣，從而進(jìn)行回收．當(dāng)處理后的廢水中c（Ca2+）=2×10-7 mol•L-1時(shí)，溶液中c（PO43-）=5×10-7mol/Lmol•L-1．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
（4）方法二：在廢水中加入鎂礦工業(yè)廢水，就可以生成高品位的磷礦石-鳥(niǎo)糞石（MgNH4PO4），反應(yīng)的方程式為Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．該方法中需要控制污水的pH，若pH高于11，鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量會(huì)大大降低．其原因可能為當(dāng)pH高于11時(shí)，溶液中的Mg2+、NH4+會(huì)與OH-反應(yīng)生成弱電解質(zhì)Mg（OH）2、NH3•H2O，從而減少鳥(niǎo)糞石的產(chǎn)量．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．2015年初，霧霾天氣多次肆虐我國(guó)中東部地區(qū)．其中汽車尾氣是造成空氣污染的主要原因．汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）$\stackrel{催化劑}{?}$2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖1所示．

（1）該反應(yīng)的△H＜ 0（選填“＞’’、“＜“）．
（2）在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=0.025mol/（L•s）
（3）當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時(shí)，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積S1＞S2，在圖1中畫(huà)出c（CO2）在T1、S2條件下達(dá)到平衡過(guò)程中的變化曲線．
（4）若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，圖2的示意圖正確且能說(shuō)明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時(shí)刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是bd（填代號(hào)）．
（5）將一定量的H2S氣體通入0.05mol•L-1CuSO4溶液中，二者恰好完全反應(yīng)．已知Ksp（CuS）=6.0×10-36．若不考慮溶液體積的變化，則：
①反應(yīng)后溶液的pH=1．
②若反應(yīng)后溶液中c（S2-）=2.0×10-30mol•L-1，則溶液中c（Cu2+）=3×10-6mol•L-1．
（6）將一定量的H2S氣體通人NaOH溶液中，在所得溶液中逐滴加入稀鹽酸至過(guò)量，產(chǎn)生的氣體與HCl的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖3所示（忽略氣體的溶解和HCl的揮發(fā)）．
①O點(diǎn)溶液中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為Na2S和NaOH．
②已知a點(diǎn)溶液呈堿性，該溶液中離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S 2-）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應(yīng)用均正確的是（　�。�
A．二氧化硅不與任何酸反應(yīng)，可用石英制造耐酸容器
B．二氧化氯具有還原性，可用于自來(lái)水的殺菌消毒
C．常溫下濃硫酸使鋁鈍化，可在常溫下用鋁制貯罐貯運(yùn)濃硫酸
D．二氧化氮溶于水時(shí)只生成唯一產(chǎn)物硝酸，工業(yè)上利用這一原理生產(chǎn)硝酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．1mol鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O或Na2O2時(shí)，失電子數(shù)目均為NA
B．將含有0.1molFeCl3的飽和溶液滴入沸水中，產(chǎn)生膠粒的數(shù)目為0.1NA
C．1molC7H16中含有共價(jià)鍵的數(shù)目為23NA
D．常溫下，1L 0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中含有的離子總數(shù)為0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．加成反應(yīng)與取代反應(yīng)的產(chǎn)物的種類上有區(qū)別，一般加成反應(yīng)有一種產(chǎn)物，取代反應(yīng)有兩種產(chǎn)物，丙烯與氯氣在室溫條件下發(fā)生反應(yīng)，僅得到一種產(chǎn)物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2→CH3CHClCH2Cl；丙烯與氯氣在光照條件下500℃發(fā)生反應(yīng)，得到了一種有機(jī)物和一種無(wú)機(jī)物，此時(shí)所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3CH=CH2+Cl2$\stackrel{500℃}{→}$CH2ClCH=CH2+HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ•mol-1，CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283kJ•mol-1．某H2和CO的混合氣體完全燃燒時(shí)放出113.74KJ熱量，同時(shí)生成3.6g液態(tài)水，則氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為（　�。�
A．2：1B．1：2C．1：1D．2：3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

19．X、Y、Z、Q、E五種元素中，X原子核外的M層中只有兩對(duì)成對(duì)電子，Y原子核外的L層電子數(shù)是K層的兩倍，Z是地殼內(nèi)含量（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）最高的元素，Q的核電荷數(shù)是X與Z的核電荷數(shù)之和，E在元素周期表的各元素中電負(fù)性最大．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X、E的元素符號(hào)依次為S、F； 
（2）XZ2與YZ2分子在相同條件下兩者在水中的溶解度較大的是SO2（寫(xiě)分子式），理由是因?yàn)镃O2是非極性分子，SO2和H2O都是極性分子，根據(jù)“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度較大；
（3）Q屬于第四周期，它的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d54s1，在形成化合物時(shí)它的最高化合價(jià)為+6； 
（4）S單質(zhì)的常見(jiàn)形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是sp3；
（5）H2Se的酸性比H2S強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為平面三角形，SO32-離子的立體構(gòu)型為三角錐形．

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