Question

（2011?龍巖模擬）取20mL NaHCO₃溶液于錐形瓶中，用0.1mol/L鹽酸滴定．滴定過程中，混合液pH的變化如圖所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．由①可知，HCO^-₃電離程度比水解大

B．②對應溶液中離子濃度有如下關系：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-）

C．③溶液顯酸性是因為過量鹽酸引起的

D．碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/L

Answer 1

分析：A、①點時溶液呈堿性，則說明HCO₃^-電離程度比水解�。�
B、根據(jù)溶液的電中性分析；
C、③溶液顯酸性，可能是由于生成的二氧化碳溶解電離出氫離子導致；
D、若碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/L，算出消耗鹽酸5mL，以此進行分析．

解答：解：A、①點為加入鹽酸時的pH，此時溶液呈堿性，則說明HCO^-₃電離程度比水解小，故A錯誤；
B、根據(jù)溶液呈電中性可知，c（H⁺）+c（Na⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），而此時溶液PH=7，說明c（H⁺）=c（OH^-），
所以c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（HCO^-₃）+2×c（CO₃^2-），故B正確；
C、③溶液顯酸性，因飽和CO₂溶液的pH≈5.6，然而溶液中pH=4.0，所以4.0-5.6這個變化一定是由過量的鹽酸導致的，故C正確；
D、若碳酸氫鈉溶液的濃度為0.025mol/L，算出消耗鹽酸5mL，恰為②所對應的點，而此時碳酸氫根并未全部與氫離子結合，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查滴定操作問題，題目難度不大，本題易錯點為CD．