Question

14．如圖表示800℃時(shí)A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時(shí)間變化的情況，試回答：
（1）該反應(yīng)的反應(yīng)物是A．
（2）該反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)？是，原因是反應(yīng)進(jìn)行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?3B+2C．
（3）若t時(shí)刻是2min，則A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應(yīng)進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷．
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比確定化學(xué)計(jì)量數(shù)，t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，為可逆反應(yīng)，據(jù)此書寫方程式．
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計(jì)算A物質(zhì)的平均反應(yīng)速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應(yīng)進(jìn)行A的濃度降低，A為反應(yīng)物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物．
故答案為：A．
（2）圖象分析可知，由圖可知隨時(shí)間增長到t時(shí)刻后，ABC物質(zhì)的量濃度不再隨時(shí)間變化，說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，
△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（C）=0.8mol/L，△c（B）=1.2mol/L，A、B、C化學(xué)計(jì)量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：1.2mol/L：0.8mol/L=2：3：2，反應(yīng)為可逆反應(yīng)，故反應(yīng)方程式為2A?3B+2C．
故答案為：是；反應(yīng)進(jìn)行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡；2A?3B+2C．
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min）．
故答案為：0.4mol/（L•min）．

點(diǎn)評 考查化學(xué)反應(yīng)速率、濃度-時(shí)間圖象等，注重基礎(chǔ)，旨在考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握，題目難度不大．