Question

14．如圖表示800℃時A、B、C三種氣體物質(zhì)的濃度隨時間變化的情況，試回答：
（1）該反應的反應物是A．
（2）該反應是否為可逆反應？是，原因是反應進行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變，反應達到化學平衡，該反應的化學方程式為2A?3B+2C．
（3）若t時刻是2min，則A物質(zhì)的平均反應速率為0.4mol/（L•min）．

Answer 1

分析 （1）隨反應進行，反應物的濃度降低，生成物的濃度增大，據(jù)此結(jié)合圖象判斷．
（2）根據(jù)濃度變化量之比等于化學計量數(shù)之比確定化學計量數(shù)，t時刻反應達到平衡狀態(tài)，為可逆反應，據(jù)此書寫方程式．
（4）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，根據(jù)v=$\frac{△c}{△t}$計算A物質(zhì)的平均反應速率．

解答 解：（1）由圖可知，隨反應進行A的濃度降低，A為反應物，B、C的濃度增大，故B、C為生成物．
故答案為：A．
（2）圖象分析可知，由圖可知隨時間增長到t時刻后，ABC物質(zhì)的量濃度不再隨時間變化，說明反應達到平衡狀態(tài)，反應為可逆反應，
△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，△c（C）=0.8mol/L，△c（B）=1.2mol/L，A、B、C化學計量數(shù)之比等于濃度變化量之比為0.8mol/L：1.2mol/L：0.8mol/L=2：3：2，反應為可逆反應，故反應方程式為2A?3B+2C．
故答案為：是；反應進行到tmin后ABC物質(zhì)的量濃度不變，反應達到化學平衡；2A?3B+2C．
（3）由圖可知△c（A）=2.0mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，所v（A）=$\frac{0.8mol/L}{2min}$=0.4mol/（L•min）．
故答案為：0.4mol/（L•min）．

點評 考查化學反應速率、濃度-時間圖象等，注重基礎，旨在考查學生對基礎知識的掌握，題目難度不大．