Question

鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的。某學(xué)校課外興趣小組從海水曬鹽后的鹽鹵(主要含Na⁺、Mg²⁺、Cl^-、Br^-等)中模擬工業(yè)生產(chǎn)來提取鎂，主要過程如下：

回答下列問題：

(1)工業(yè)上從鹽鹵中獲取Mg(OH)₂用石灰乳而不用NaOH溶液的原因是__________________

____________________________________________________________________。

(2)從過程①得到的Mg(OH)₂沉淀中混有少量的Ca(OH)₂，除去少量Ca(OH)₂的方法是先將沉淀加入到盛有___________溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)___________、___________(填操作方法)可得純凈的Mg(OH)₂。

(3)下圖是該興趣小組設(shè)計進(jìn)行過程③的實驗裝置圖：

                           A

其中裝置A的作用是_______________________________________________________。

(4)寫出過程④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________________。

Answer 1

(1)石灰乳原料豐富，成本低

(2)MgCl₂(或氯化鎂)  過濾  洗滌

(3)制備干燥的HCl氣體

(4)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑

解析：海水中提鎂是先將海水中的Mg²⁺轉(zhuǎn)化為Mg(OH)₂沉淀，富集，再把Mg(OH)₂轉(zhuǎn)化為MgCl₂電解。

(1)工業(yè)生產(chǎn)中不僅要提取，更要考慮成本，以及原料的豐富程度，所以工業(yè)生產(chǎn)中利用石灰乳而不用NaOH將Mg²⁺沉淀下來。

(2)利用沉淀轉(zhuǎn)化，Ca(OH)₂的溶解度大于Mg(OH)₂的溶解度，加入MgCl₂使Ca(OH)₂轉(zhuǎn)化為CaCl₂而除去。

(3)MgCl₂·6H₂O必須在干燥的HCl氣流中加熱，除去H₂O的目的是防止MgCl₂的水解。

(4)MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。