Question

I、鎂及其合金是一種用途很廣的金屬材料，目前世界上60%的鎂是從海水中提取的．主要步驟如下：

（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，試劑①可以選用

氫氧化鈉

，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為

過(guò)量

．
（2）加入試劑①后，能夠分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是

過(guò)濾

．
（3）試劑②選用

鹽酸

；寫(xiě)出其反應(yīng)的離子方程式

Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O

．
（4）無(wú)水MgCl₂在熔融狀態(tài)下，通電后產(chǎn)生鎂和氯氣，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑

．
II．苯和甲烷是兩類(lèi)烴的代表物質(zhì)，回答下列問(wèn)題：
（1）苯在常溫常壓下呈

液

態(tài)．
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤

4

．
（3）苯和甲烷中含碳量較高的是

苯

．
（4）寫(xiě)出甲烷在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式

CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O

．若將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是

苯

．
（5）寫(xiě)出苯與溴單質(zhì)反應(yīng)的化學(xué)方程式

C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr

．

Answer 1

分析：I．（1）為了使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，則加入的物質(zhì)含有氫氧根離子且不陰極新的雜質(zhì)離子，要使MgSO₄完全轉(zhuǎn)化為沉淀，加入試劑的量應(yīng)為過(guò)量；
（2）分離不溶性固體和溶液的方法是過(guò)濾；
（3）鹽酸和氫氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂；
（4）電解熔融氯化鎂生成氯氣和鎂；
II．（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)；
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4；
（3）根據(jù)其最簡(jiǎn)式判斷含碳量高低；
（4）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，根據(jù)方程式判斷消耗氧氣的量大�。�
（5）在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)．

解答：解：（1）使MgSO₄轉(zhuǎn)化為Mg（OH）₂，應(yīng)選擇堿，在轉(zhuǎn)化中不引入新的離子，則試劑①選擇NaOH，為了使鎂離子完全轉(zhuǎn)化，加入試劑①的量應(yīng)過(guò)量，
故答案為：NaOH；過(guò)量；
（2）過(guò)濾適用于不溶于水的固體和液體，氫氧化鎂不溶于水，所以分離得到Mg（OH）₂沉淀的方法是過(guò)濾，
故答案為：過(guò)濾；
（3）從氫氧化鎂到氯化鎂，氫氧化鎂和鹽酸反應(yīng)得到氯化鎂和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg（OH）₂+2HCl=MgCl₂+2H₂O，所以離子方程式為Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O，
故答案為：鹽酸；Mg（OH）₂+2H⁺=Mg²⁺+2H₂O；
（4）氯化鎂電解為分解反應(yīng)，產(chǎn)物為鎂和氯氣，所以電解方程式為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑，故答案為：MgCl₂（熔融）

電解  .

Mg+Cl₂↑；
II．（1）苯在常溫常壓下呈液態(tài)，故答案為：液；
（2）常溫常壓下氣態(tài)直鏈烷烴含碳原子數(shù)≤4，故答案為：4；
（3）根據(jù)其最簡(jiǎn)式判斷含碳量高低，甲烷的分子式和最簡(jiǎn)式都是CH₄，苯的最簡(jiǎn)式為CH，則苯中含碳量高，故答案為：苯；
（4）甲烷燃燒生成二氧化碳和水，反應(yīng)方程式為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，苯燃燒方程式為：C₆H₆+7.5O₂

點(diǎn)燃  .

6 CO₂+3H₂O，則將等物質(zhì)的量的苯和甲烷分別燃燒，耗氧量較大的是苯，故答案為：CH₄+2O₂

點(diǎn)燃  .

CO₂+2H₂O，苯；
（5）在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr，
故答案為：C₆H₆+Br₂

FeBr3

C₆H₅Br+HBr．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了海水資源的綜合利用和有機(jī)化學(xué)，根據(jù)金屬的活潑性確定金屬的冶煉方法，注意除雜劑的選取，為易錯(cuò)點(diǎn)．