18．如圖為探究鐵的性質(zhì)的裝置，裝置中間的漏斗與空氣相通，R為電源，則下列判斷正確的是（　�。�
A．若只關(guān)閉K1，則Fe發(fā)生析氫腐蝕
B．先只關(guān)閉K1，漏斗內(nèi)液面下降，且有紅褐色沉淀產(chǎn)生；再打開(kāi)K1，僅關(guān)閉K2，則液面上升
C．若只關(guān)閉K2，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，則a為電源負(fù)極
D．只關(guān)閉K1時(shí)，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2

分析 A．若只關(guān)閉K1，形成原電池，但由于電解質(zhì)溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕；
B．若只關(guān)閉K1，形成原電池，發(fā)生吸氧腐蝕，再打開(kāi)K1，僅關(guān)閉K2，形成電解池，根據(jù)電極反應(yīng)判斷漏斗液面變化；
C．若只關(guān)閉K2，形成電解池，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，則鐵為陽(yáng)極；
D．只關(guān)閉K1時(shí)，形成原電池，但由于電解質(zhì)溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕．

解答 解：A．若只關(guān)閉K1，形成原電池，但由于電解質(zhì)溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，故A錯(cuò)誤；
B．若只關(guān)閉K1，形成原電池，但由于電解質(zhì)溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，消耗水所以漏斗內(nèi)液面下降，但出現(xiàn)白色的氫氧化亞鐵沉淀，再打開(kāi)K1，僅關(guān)閉K2，形成電解池，產(chǎn)生氣體，則漏斗內(nèi)液面又上升，故B錯(cuò)誤；
C．若只關(guān)閉K2，形成電解池，只有一個(gè)電極產(chǎn)生氣體，則鐵為陽(yáng)極，所以a為正極，故C錯(cuò)誤；
D．只關(guān)閉K1時(shí)，形成原電池，但由于電解質(zhì)溶液為中性的氯化鈉溶液，所以發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的總反應(yīng)方程式為：2Fe+O2+2H2O═2Fe（OH）2，故D正確；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池和電解池原理，難度較大，注意：如果電解池的陽(yáng)極材料是活潑電極，則電解池工作時(shí)，陽(yáng)極材料放電而不是電解質(zhì)溶液中的陰離子放電，為易錯(cuò)點(diǎn)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆江西省鷹潭市高三上學(xué)期第四次月考化學(xué)試卷 題型：選擇題

某澄清透明溶液中只可能含有：①Al3+；②Mg2+；③Fe3+；④Fe2+；⑤H+；⑥C032-⑦NO3-中的幾種，向該溶液中逐滴加入NaOH溶液至過(guò)量，生成沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖所示。則該溶液中一定含有的離子是

A．②⑤⑦

B．②③⑤⑦

C．③⑤⑦

D．①②③⑤⑦

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．普魯本辛可用于胃和十二指腸潰瘍的輔助治療，可通過(guò)以下方法合成：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題
（1）普魯本辛中的含氧官能團(tuán)為酯基和醚鍵（填名稱）．
（2）A→B的反應(yīng)的化學(xué)方程式；D→E的反應(yīng)類型取代反應(yīng)．
（3）化合物X（C8H19NO）的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出滿足下列條件的F的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①分子中含有兩個(gè)苯環(huán)，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)
②分子中有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫
（5）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，寫(xiě)出以甲苯和乙醇為原料合成香料苯乙酸乙酯（）的合成路線流程圖（無(wú)機(jī)試劑任選）．合成路線流程圖示例如下：CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH$→_{濃硫酸，△}^{CH_{3}COOH}$CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．元素的原子結(jié)構(gòu)決定其性質(zhì)和在周期表中的位置．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價(jià)
B．多電子原子中，在離原子核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較高
C．P、S、Cl非金屬性和最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性均依次增強(qiáng)
D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過(guò)渡元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．海帶中含有豐富的碘元素．實(shí)驗(yàn)室中提取碘的流程如圖1：

完成下列填空
（1）實(shí)驗(yàn)操作①是將浸泡液煮沸2-3分鐘，其目的是保證含碘物質(zhì)充分溶解
（2）實(shí)驗(yàn)室已有燒杯、玻璃棒、鐵架臺(tái)以及必要的夾持儀器、物品，操作②、③尚缺少的玻璃儀器分別為漏斗、分液漏斗
（3）檢驗(yàn)濾液中是否含有碘離子操作及判斷簡(jiǎn)單方法：取一支試管加少量濾液，滴加少量硝酸銀，生成黃色沉淀，再加硝酸沉淀不溶解
（4）提取碘單質(zhì)的裝置如圖2，則可供操作③選擇的有機(jī)試劑是BD（填序號(hào)）
A．酒精（沸點(diǎn)78℃）   B．一氯乙烷（沸點(diǎn)12.3℃）    C．甘油（沸點(diǎn)290℃）   D．苯（沸點(diǎn)80℃）
a儀器名稱冷凝管 b處為冷凝管進(jìn)（進(jìn)、出）水口，實(shí)驗(yàn)中使用水浴的原因是受熱比較均勻，溫度容易控制，最后晶體碘聚集在蒸餾燒瓶（填儀器名稱）中．
（5）為更好的完成實(shí)驗(yàn)，將海帶剪碎，置于坩堝中，可加入一定量的氫氧化鈉充分混合后再灼燒，解釋此操作目的減少碘的損失．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組離子在指定分散系中一定能大量共存的是（　　）
A．明礬溶液中：Na+、Mg2+、NO3-、HCO3-
B．澄清透明的溶液中：Na+、K+、MnO4-、ClO-
C．pH=0的溶液中：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl-、SO42-
D．通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．25℃時(shí)，0.1mol/L 的CH3COOH溶液pH=3，0.1mol/L 的HCN溶液pH=4．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CH3COOH與HCN均為弱酸，酸性：HCN＞CH3COOH
B．25℃時(shí)，水電離出來(lái)的c（H+）均為 10-9mol/L的兩種酸，酸的濃度：HCN＞CH3COOH
C．25℃時(shí)，濃度均為0.1mol/L 的CH3COONa和NaCN溶液中，pH大�。篊H3COONa＞NaCN
D．25℃時(shí)，量取100m LpH=3的CH3COOH溶液加水稀釋到1000m L，所得溶液由水電離的c（OH-）＞10-10mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硼是新型無(wú)機(jī)材料中的明星元索．
（l）磷化硼是一種耐磨涂料，可由三溴化硼和三溴化磷高溫下在氫氣中反應(yīng)合成，其化學(xué)方程式為BBr3+PBr3+3H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$BP+6HBr，圖為磷化硼晶體結(jié)構(gòu)中最小的重復(fù)單元．磷化硼的晶體類型是原子晶體，一個(gè)晶胞中含4個(gè)P原子．每個(gè)B或P均形成4個(gè)共價(jià)鍵，其中有一個(gè)配位鍵，提供空軌道的是B原于．
（2）氮化硼是一種重要的功能陶瓷材料，其結(jié)構(gòu)與磷化硼相似，B和N相比，電負(fù)性較大的是N（填元素符號(hào)），其基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p3，氮化硼中B元索的化合價(jià)為+3．
（3）環(huán)硼氮烷與苯是等電子體．其一氯代物有兩種結(jié)構(gòu)、二氯代物有四種結(jié)構(gòu)．寫(xiě)出環(huán)硼氮烷分子結(jié)構(gòu)式．
（4）BF3用作有機(jī)合成中的催化劑，也用于制造火箭的高能燃料．在BF3 分子中，F(xiàn)-B-F的鍵角是120度，B原子采用sp2雜化； BF3和過(guò)量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立體構(gòu)型為正四面體．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．寫(xiě)出下列有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱
（1）CH3CH2C（CH3）2C（CH3）32，2，3，3-四甲基戊烷
（2）2，3，4-三甲基-3-乙基己烷
（3）4-甲基-2-戊烯
（4）乙苯
（5）2，5-二甲基-2-庚烯
（6）2，3-二甲基-1，3-丁二烯
（7）鄰羥基苯甲酸
（8）2，4，6-三甲基苯乙烯．

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