下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對(duì)應(yīng)關(guān)系正確的是（　　）
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe（NO3）2溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng)，排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY弱
D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液，再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成；后又有黑色沉淀生成Ksp（ZnS）＜Ksp（CuS）
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)
專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題
分析：A．試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度�。�
C．等體積pH=2的HX和HY兩種酸，HX放出的氫氣多，則HX濃度大；
D．依據(jù)沉淀轉(zhuǎn)化的實(shí)質(zhì)分析判斷．
解答： 解：A．在酸性條件下，F(xiàn)e2+與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，對(duì)于該反應(yīng)Fe2+為還原劑，NO3-為氧化劑，被還原成NO，試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，為一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，故A錯(cuò)誤；
B．碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉的溶解度小，向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，Na2CO3與CO2反應(yīng)生成NaHCO3，所以會(huì)析出NaHCO3，故B錯(cuò)誤；
C．等體積pH=2的HX和HY兩種酸，HX放出的氫氣多，則HX濃度大大，所以HX的酸性弱，故C正確；
D．向Na2S溶液中滴入ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再加入幾滴CuSO4溶液，沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黑色，硫化鋅和硫化銅陰陽離子比相同，說明溶度積（Ksp）：ZnS＞CuS，故D錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及氧化還原反應(yīng)、酸性比較及電離、沉淀的轉(zhuǎn)化等知識(shí)，把握實(shí)驗(yàn)操作及物質(zhì)的性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意方案的合理性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有C．H．O三種元素構(gòu)成的有機(jī)化合物A，其相對(duì)分子質(zhì)量為118，其中氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是8.5%，里面H的原子個(gè)數(shù)是C的2倍
（1）A的分子式
 
；
（2）A經(jīng)酸性重鉻酸鉀最終氧化成B，B中有兩個(gè)甲基，氫的核磁共振光譜圖證明有兩個(gè)波峰，其面積之比是1：3則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
；
（3）有機(jī)物A能發(fā)生的反應(yīng)為的
 
；A加成反應(yīng)  b消去反應(yīng) c酯化反應(yīng)  d縮聚反應(yīng)
（4）符合下列條件的A的同分異構(gòu)體有
 
種，寫出其中任何一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
．
（a）與A有相同的官能團(tuán)（b）只含有一個(gè)甲基，
（5）D是A的含酯基同分異構(gòu)體，在酸性條件下能水解成酸M和醇N，其中酸比醇的相對(duì)分子質(zhì)量小16，醇的氫譜圖有三個(gè)，其面積之比是1：2：1的關(guān)系，寫出D在酸性條件下水解化學(xué)方程式．
 

（6）B與乙二醇反應(yīng)生含7元環(huán)的環(huán)酯，寫出起反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（NaN3）是汽車安全氣囊中的主要成分，能在發(fā)生碰撞的瞬間分解產(chǎn)生大量氣體將氣囊鼓起．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定疊氮化鈉樣品中NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①稱取約2.5000g疊氮化鈉試樣，配成250mL溶液．
②準(zhǔn)確量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，用滴定管加入50.00mL 0.1000mol?L-1
（NH4）2Ce（NO3）6（六硝酸鈰銨），
[發(fā)生反應(yīng)為：）2Ce（NO3）6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce（NO3）3+2NaNO3+3N2↑]（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）．
③反應(yīng)后將溶液稍稀釋，然后向溶液中加入 5mL濃硫酸，滴入2滴鄰菲噦啉指示液，用0.0500mol?L-1（NH4）2Fe（SO4）2（硫酸亞鐵銨）標(biāo)準(zhǔn)滴定溶液滴定過量的Ce4+至溶液由淡綠色變?yōu)辄S紅色（發(fā)生的反應(yīng)為：Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+），消耗硫酸亞鐵銨標(biāo)準(zhǔn)溶液24.00mL．
（1）步驟①配制疊氮化鈉溶液時(shí)，除需用到燒杯、玻璃棒、量筒外，還用到的玻璃儀器有
 
、
 

（2）疊氮化鈉受撞擊時(shí)生成兩種單質(zhì)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（3）若其它讀數(shù)正確，滴定到終點(diǎn)后，讀取滴定管中 （NH4）2Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液體積按右圖圖示讀取，將導(dǎo)致所測(cè)定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)
 
（選填：“偏大”、“偏小”或“不變”）．
（4）通過計(jì)算確定疊氮化鈉試樣中含NaN3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細(xì)α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率．已知鋁灰的主要成分為Al2O3（含少量雜質(zhì)SiO2、FeO、Fe2O3），其制備實(shí)驗(yàn)流程如圖1：

（1）Fe3[Fe（CN）6]2沉淀的顏色
 
．
（2）圖1中“濾渣”主要成分在高溫條件下與碳單質(zhì)的反應(yīng)方程式為
 
．
（3）加2mol/LHI溶液發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
4[NH4Al（SO4）2?12H2O]
 1240℃ 
.
 
2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，將產(chǎn)生的氣體通過圖2所示的裝置．
①根據(jù)上述方程式，每產(chǎn)生1molAl2O3轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
．
②足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質(zhì)除大部分H2O（g）外還有
 
（填化學(xué)式）．
③KMnO4溶液顏色變淺，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

淮南市煤炭年產(chǎn)量已達(dá)到1憶噸以上，是我國13個(gè)憶噸煤炭生產(chǎn)基地之一．二甲基甲酰胺（C3H7NO）是以煤炭為原料的重要化工產(chǎn)品之一，其結(jié)構(gòu)如圖所示，下列關(guān)于二甲基甲酰胺的說法不正確的是（　�。�
A、元素電負(fù)性大小為：O＞N＞C
B、B二甲基甲酰胺分子中既含有極性鍵又含有非極性鍵
C、二甲基酰胺具有還原性，在化學(xué)反應(yīng)中長做還原劑
D、在空氣中完全燃燒73g二甲基甲酰胺可以得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下67.2LCO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液時(shí)，下列操作會(huì)引起測(cè)定結(jié)果偏高的是（　�。�
（1）滴定時(shí)，裝待測(cè)溶液的錐形瓶有少量水；（2）酸式滴定管用蒸餾水洗后，未用標(biāo)準(zhǔn)溶液洗；（3）滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，仰視刻度線．
A、只有（1）
B、只有（2）
C、（2）（3）
D、（1）（2）（3）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用酸式滴定管準(zhǔn)確移取25.00mL某未知濃度的鹽酸于一潔凈的錐形瓶中，然后用0.20mol?L-1的氫氧化鈉溶液（指示劑為酚酞）滴定，滴定結(jié)果如下：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)NaOH起始讀數(shù)NaOH終點(diǎn)讀數(shù)
第一次0.10mL18.40mL
第二次3.00mL21.10mL
第三次0.20mL20.40mL
第四次0.00mL18.20mL
（1）根據(jù)以上數(shù)據(jù)可以計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
 mol?L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位有效數(shù)字）．
（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是
 
．
（3）以下操作可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是
 
（填寫序號(hào)）．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì)
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確
C．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液
D．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗后，未用待測(cè)液潤洗
E．未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗堿式滴定管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)換關(guān)系，其中A、C、D、F、I為單質(zhì)，其余為化合物，C和D在點(diǎn)燃或者加熱的條件下生成淡黃色的固體，B常溫下為液態(tài)．試回答下列有關(guān)問題：
（1）如圖中①～⑥反應(yīng)中屬于非氧化還原反應(yīng)的是
 
（填反應(yīng)序號(hào)）；寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）化合物K、J、G中含有的相同的元素在周期表中的位置是
 
；D單質(zhì)的一種同素異形體有很強(qiáng)的氧化性，可用于殺菌消毒，寫出它的化學(xué)式
 
．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 
；當(dāng)有1molA反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）寫出反應(yīng)④的一種重要的工業(yè)用途
 
．
（5）用A于F做電極材料，插入K溶液中，形成閉合回路，寫出負(fù)極反應(yīng)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
A、使甲基橙變紅色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B、常溫下，加水沖稀時(shí)
c(H+)
c(OH-)
的值明顯增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C、0.1mol?L-1Fe（NO3）2溶液：[Fe（CN）6]3+、Na+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液：NH4+、K+、HCO3-、SO32-

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