常溫下,下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是( 。
A、使甲基橙變紅色的溶液:Al3+、Cu2+、I-、S2O32-
B、常溫下,加水沖稀時
c(H+)
c(OH-)
的值明顯增大的溶液:CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-
C、0.1mol?L-1Fe(NO32溶液:[Fe(CN)6]3+、Na+、SO42-、Cl-
D、0.1mol?L-1 NaAlO2溶液:NH4+、K+、HCO3-、SO32-
考點(diǎn):離子共存問題
專題:離子反應(yīng)專題
分析:A.使甲基橙變紅的溶液中存在大量的氫離子,硫代硫酸根離子在酸性條件下與氫離子反應(yīng)生成硫單質(zhì)和二氧化硫氣體;
B.常溫下,加水沖稀時
c(H+)
c(OH-)
的值明顯增大的溶液顯示堿性,CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-離子之間不發(fā)生反應(yīng),都不與氫氧根離子反應(yīng);
C.亞鐵離子與[Fe(CN)6]3+之間反應(yīng)時反應(yīng)生成具有特征藍(lán)色的鐵氰化亞鐵沉淀;
D.碳酸氫根離子的酸性大于氫氧化鋁,碳酸氫根離子與偏鋁酸根離子反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀.
解答: 解:A.使甲基橙變紅的溶液為酸性溶液,溶液中中存在大量的氫離子,S2O32-與氫離子反應(yīng)生成S單質(zhì)和二氧化硫氣體,在溶液中不能大量共存,故A錯誤;
B.該溶液為堿性溶液,稀釋后氫氧根離子濃度減小,氫離子濃度增大,則
c(H+)
c(OH-)
的值明顯增大,CH3COO-、Ba2+、NO3-、Br-離子之間不反應(yīng),且都不與氫氧根離子反應(yīng),在溶液中能夠大量共存,故B正確;
C.Fe2+離子與[Fe(CN)6]3+之間反應(yīng)時反應(yīng)生成鐵氰化亞鐵沉淀,在溶液中不能大量共存,故C錯誤;
D.HCO3-的酸性大于氫氧化鋁,HCO3-與NaAlO2反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,在溶液中不能大量共存,故D錯誤;
故選B.
點(diǎn)評:本題考查離子共存的判斷,為中等難度的試題,注意明確離子不能大量共存的一般情況,如:能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間; 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間;能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間(如 Fe3+和 SCN-)等;還應(yīng)該注意題目所隱含的條件,如:溶液的酸堿性,據(jù)此來判斷溶液中是否有大量的 H+或OH-
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論對應(yīng)關(guān)系正確的是(  )
選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論
A向盛有Fe(NO32溶液的試管中加入0.1mol/L H2SO4溶液試管口出現(xiàn)紅棕色氣體溶液中NO3-被Fe2+還原為NO2
B向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2溶液變渾濁析出Na2CO3晶體
C等體積pH=2的HX和HY兩種酸分別與足量的鐵反應(yīng),排水法收集氣體HX放出的氫氣多且反應(yīng)速率快HX酸性比HY弱
D先向2mL0.1mol/LNa2S溶液中滴幾滴0.1mol/LZnSO4溶液,再加入幾滴0.1mol/LCuSO4溶液開始有白色沉淀生成;后又有黑色沉淀生成Ksp(ZnS)<Ksp(CuS)
A、AB、BC、CD、D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫下,下列有關(guān)說法中不正確的是( 。
A、amol?L-元酸HA溶液與bmol?L-1NaOH溶液等體積混合后,若pH為7,則c(A-)=c(Na+
B、在Kw/c(H+)=0.1mol?L-l的溶液中,Na+、K+、CO32-、NO3-能大量共存
C、將等濃度等體積的Na2CO3溶液、CH3COONa溶液、NaOH溶液稀釋相同倍數(shù),pH變化最大的是CH3COONa溶液
D、25℃時氫氧化鈉滴定二元弱酸H2R水溶液,得到含有H2R、HR-、R2-三種微粒的溶液,當(dāng)c(Na+)=c(R2-)+c(HR-)+c(H2R)時溶液的溶質(zhì)為NaHR

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某化學(xué)研究小組對電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)(均在常溫下),其中正確的是( 。
①pH=1的強(qiáng)酸溶液,加水稀釋后,溶液中各離子濃度都會降低
②1L 0.50mol?L-1NH4Cl 溶液與2L 0.25mol?L-1NH4Cl 溶液含NH4+物質(zhì)的量完全相等
③pH相等的四種溶液:a.CH3COONa    b.C6H5ONa    c.NaHCO3d.NaOH,則四種溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸<b<c<a
④pH=8.3的NaHCO3溶液:c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(H2CO3
⑤pH=2的一元酸和pH=12的二元強(qiáng)堿等體積混合:c(OH-)≤c(H+
A、①②④B、①③⑤
C、②④D、③⑤

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的正、逆反應(yīng)速度可用各反應(yīng)物或生成物濃度變化來表示.下列各關(guān)系中能說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡的是( 。
A、3v(N2)=v(H2
B、v(N2)=v(NH3
C、2v(H2)=3v(NH3
D、v(N2)=3v(H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

由鋅片、銅片和200mL稀H2SO4組成的原電池如圖所示.
(1)原電池的負(fù)極反應(yīng)式是
 
,
(2)電流的方向是
 

(3)一段時間后,當(dāng)在銅片上放出1.68L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體時,H2SO4恰好消耗一半.則產(chǎn)生這些氣體的同時,共消耗
 
g鋅.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

蓋斯定律指出:化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān),而與具體反應(yīng)進(jìn)行的途徑無關(guān).物質(zhì)A在一定條件下可發(fā)生一系列轉(zhuǎn)化,由如圖判斷下列關(guān)系錯誤的是( 。
A、A→F,△H=-△H6
B、△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H6=1
C、C→F,|△H|=|△H 1+△H 2+△H 6|
D、△H1+△H2+△H 3=-△H 4-△H5-△H 6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列各組物質(zhì)中前者為電解質(zhì)、后者屬于非電解質(zhì)的是( 。
A、CaO、C2H5OH
B、HCl、CH3COOH
C、H2S、BaSO4
D、NH3?H2O、Cu

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

已知下列反應(yīng):
Co2O3+6HCl(濃)═2CoCl2+Cl2↑+3H2O          (I)
 
Cl2+
 
I2+
 
H2O═
 
HCl+
 
HIO3(Ⅱ)
根據(jù)反應(yīng)(Ⅰ)計算,若生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下33.6L氯氣時,電子轉(zhuǎn)移數(shù)目是
 

(3)將反應(yīng)(Ⅱ)配平
(4)反應(yīng)(Ⅱ) 中發(fā)生氧化反應(yīng)(5)HCl、I2、CoCl2三種物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序是
 

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