分類方法在化學(xué)學(xué)科的發(fā)展中起到了非常重要的作用．下列分類標(biāo)準(zhǔn)合理的是（　�。�
①根據(jù)酸分子中含有的氫原子個(gè)數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
③根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
④根據(jù)反應(yīng)物、生成物種類和類別將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、置換、復(fù)分解四大基本反應(yīng)．
A、①②B、③④C、①③D、②④
考點(diǎn)：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系,分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系,氧化還原反應(yīng),化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題：
分析：①根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液；
④根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類對(duì)反應(yīng)進(jìn)行基本分類．
解答： 解：①根據(jù)酸能電離出的氫離子的個(gè)數(shù)，將酸分為一元酸、二元酸等，故①錯(cuò)誤；
②根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故②正確；
③根據(jù)分散系中分散質(zhì)粒子直徑的大小將分散系分為溶液，膠體和濁液，故③錯(cuò)誤；
④據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少，把化學(xué)反應(yīng)分為兩種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì)的為化合反應(yīng)、分一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應(yīng)解反應(yīng)、一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應(yīng)為置換反應(yīng)，兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)．故④正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了有機(jī)物、酸的分類、氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)的區(qū)別等內(nèi)容，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

M、X、Y、Z、W為五種短周期元素，原子序數(shù)依次遞增，X、Y、Z是同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成氣體分子X(jué)Z2，Y與M形成的氣態(tài)化合物密度在相同狀況下是氫氣的8.5倍，W的質(zhì)子數(shù)是M、X、Y、Z四種元素質(zhì)子數(shù)之和的一半．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、原子半徑：X＞Z＞Y＞X＞M
B、XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物
C、由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物不能含有有離子鍵
D、由X元素形成的某種單質(zhì)能導(dǎo)電，可以做電極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

短周期元素D、E、X、Y、Z原子序數(shù)逐漸增大．它們的最簡(jiǎn)氫化物分子的空間構(gòu)型依次是正四面體、三角錐形、正四面體、角形（V形）、直線形．回答下列問(wèn)題：
（1）Y的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為
 
；Z的核外電子排布式是
 
．
（2）D的最高價(jià)氧化物與E的一種氧化物為等電子體，寫出E的氧化物的化學(xué)式
 
．
（3）D和Y形成的化合物，其分子的空間構(gòu)型為
 
；D原子的軌道雜化方式是
 
．X與Z構(gòu)成的分子是
 
分子（填“極性”或“非極性”）
（4）寫出一個(gè)驗(yàn)證Y與Z的非金屬性強(qiáng)弱的離子反應(yīng)方程式
 
．
（5）金屬鎂和E的單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到的產(chǎn)物與水反應(yīng)生成兩種堿性物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，含有自由移動(dòng)Cl-的是（　�。�
A、KClO3溶液
B、液態(tài)HCl
C、熔融NaCl
D、KCl晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鹵代烴跟NaOH水溶液發(fā)生取代反應(yīng)：實(shí)質(zhì)是帶負(fù)電的OH-取代了鹵原子：CH3CH2CH2Br+OH-→CH3CH2CH2OH+Br-則下列反應(yīng)方程式正確的是（　�。�
A、CH3CH2Br+HS-→CH3CH2-HS+Br-
B、CH3CH2I+HS-→CH3CH2HS+I-
C、CH3Cl+CH3CH2S-→CH3SCH2CH3+Cl-
D、CH3Cl+HS-→CH3S-+HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

以下互為同位素的是（　　）
A、金剛石與石墨
B、D2與H2
C、CO與CO2
D、35Cl與37Cl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

為除去粗鹽中的Ca2+，Mg2+，F(xiàn)e3+，SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過(guò)量）：
稱取粗鹽
溶解
①
BaCl2
②
NaOH
③
Na2CO3
④
過(guò)濾
⑤
濾液
適量鹽酸
⑥
蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干
⑦
精鹽．
（1）判斷BaCl2已過(guò)量的方法是
 
．
（2）第④步中，相關(guān)的離子方程式是
 
．
（3）除雜試劑加入順序必須滿足
 
．若先用鹽酸調(diào)pH值再過(guò)濾，將對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列選用的相關(guān)儀器或操作符合實(shí)驗(yàn)要求的是（　　）
ABCD
分離酒精和水分離水和
汽油		稱取一定質(zhì)量的NaOH分離氯化鈉和
硝酸鉀

（天平及托盤略）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ．工業(yè)廢水中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下：

注：
①硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+
②部分陽(yáng)離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH見(jiàn)下表．
氫氧化物Fe（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2Al（OH）3Cr（OH）3
pH3.79.611.189（＞9溶解）
（1）酸浸時(shí)，為了提高浸取率可采取的措施
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
離子（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹(shù)脂的原理為：Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（選填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
Ⅱ．電解法處理含Cr2O72-離子的廢水（pH=4～6）的一種方法是：往廢水中加入適量NaCl，以鐵為電極進(jìn)行電解，同時(shí)鼓入空氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，有Cr（OH）3和Fe（OH）3沉淀產(chǎn)生，使工業(yè)廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
（1）陰極電極反應(yīng)式：
 
．
（2）加入適量NaCl的作用？
 
．
（3）鼓入空氣的作用？
 
．

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