已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3

B．將0．1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年河南省八市高三教學質量監(jiān)測考試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：簡答題

（15分）鐵是目前人類使用量最大的金屬，它能形成多種化合物。

（1）取5．6 g的生鐵與足量的稀硫酸混合反應，無論怎樣進行實驗，最終收集了的氣體體積均小于2．24 L（標準狀況），最主要的原因是__________，所得溶液在長時間放置過程中會慢慢出現(xiàn)淺黃色，試用離子方程式解釋這一變化的原因______________。

（2）ZnFe2Ox是一種新型納米材料，可將工業(yè)廢氣中的某些元素轉化為游離態(tài)，制取納米ZnFe2Ox 和用于除去廢氣的轉化關系如圖

。

若上述轉化反應巾消耗的，x的值為____________________。請寫出 ZnFe2Ox與NO2 反應的化學方程式________________________(x用前一問求出的具體值）。

（3）LiFePO4(難溶干水)材料被視為最有前途的鋰離子電池材料之一。

①以FePO4（難溶于水）、Li2CO3、單質碳為原料在高溫下制備LiFePO4,，該反應還生成一種可燃性氣體，則反應方程式為____________________________．

②磷酸鐵鋰動力電池有幾種類型，其中一種（中間是鋰離子聚合物的隔膜，它把正極與負樁隔開）工作原理為。則放電時正極上的電極反應式為____________________．

（4）已知25℃時，，此溫度下若在實驗室中配制5 mol/L 100 mL FeCl3溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加人________ml，2 mol/L。的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：c(Na＋)>c(HCO3-)>c(CO32－)>c(H2CO3)

B．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)＝2c(CO32－)＋c(HCO3-)＋2c(H2CO3)

C．0.1 mol·L－1NaHCO3溶液與0.2 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(Na＋)>c(OH－)>0.05 mol·L－1>c(CO32－)>c(HCO3-)

D．0.2 mol·L－1NaHCO3溶液與0.1 mol·L－1NaOH溶液等體積混合：c(CO32－)＋2c(OH－)＝c(HCO3-)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質量檢測一化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(本題14分)(Ⅰ)二氧化鈰(CeO2)是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產過程中產生大量的廢玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2以及其他少量可溶于稀酸的物質)。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設計實驗流程如下：

（1）洗滌的目的主要是為了除去Cl-和___________(填離子符號)，檢驗該濾渣A洗凈的方法是_____________________。

（2）第②步反應的離子方程式是____________________________。

（3）取上述流程中得到的Ce(OH)4產品0．536 g，加硫酸溶解后，用0．1000mol·L-1FeSO4標準溶液滴定終點時(鈰被還原為Ce3＋)，消耗25．00mL標準溶液，該產品中Ce(OH)4的質量分數(shù)為_____________。

(Ⅱ)氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應用廣泛．硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索．以菱鎂礦(主要成分為MgCO3，含少量FeCO3)為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：

（1）加入H2O2氧化時，發(fā)生反應的化學方程式為________________。

（2）濾渣2的成分是______________(填化學式)。

（3）煅燒過程存在以下反應：2MgSO4＋C=2MgO＋2SO2↑＋CO2↑

MgSO4＋C=MgO＋SO2↑＋CO↑ MgSO4＋3C=MgO＋S↑＋3CO↑

利用如圖裝置對煅燒產生的氣體進行分步吸收或收集。

①D中收集的氣體可以是______________(填化學式)。

②B中盛放的溶液可以是______________(填字母)。

A．NaOH溶液 B．Ca(OH)2溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液

③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態(tài)為＋4，寫出該反應的離子方程式：__________________。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

把圖2的碎紙片補充到圖1中，可得到一個完整的氧化還原反應的離子方程式(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是

A．IO4－作氧化劑

B．若有1 mol Mn2+參加反應轉移5 mol電子

C．氧化劑與還原劑的物質的量之比為5∶2

D．配平后Mn2+、H+的化學計量數(shù)分別為2、3

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：推斷題

下列轉化關系圖中，A、B、C、D、E在常溫下為氣體，B、E、F為單質，其中F為黑色固體；C、D均能使澄清的石灰水變渾濁，D、E均能使品紅溶液褪色；I是一種紅棕色固體氧化物；反應④中固態(tài)F與G的濃溶液在加熱時方能發(fā)生反應。

回答下列問題：

（1）I是一種紅棕色粉末，俗稱 ，常用于制造紅色油漆和涂料；C分子中的化學鍵類型為 。

（2）測得室溫下J溶液的pH=2.0，則由水電離產生的c(H+) = mol·L－1。

（3）反應③的離子方程式為 。

（4）反應④的化學方程式為 。

（5）A的密度為2.68 g·L－1（標準狀況），通過計算推理，可確定A的分子式為 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年內蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學試卷（解析版） 題型：選擇題

鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉（Na2Sx）分別作為兩個電極的反應物，固體Al2O3陶瓷（可傳導Na+）為電解質，充電時，總反應為Na2Sx＝2Na + xS（3＜x＜5），其反應原理如圖所示，下列說法錯誤的是

A．放電時，電極A為負極

B．該電池工作的適宜溫度應控制10℃左右

C．放電時，內電路中Na+的移動方向為A到B

D．充電時，陽極的電極反應式為 Sx2- - 2e-＝xS

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科目：高中化學 來源：2014-2015山東省高二4月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

根據(jù)下面的反應路線及所給信息填空：

（1）A的結構簡式是 ，名稱是 ；

（2）填寫以下反應的反應類型：① ；② ；③ ；

（3）反應④的反應試劑及反應條件 ；

（4）反應②的化學方程式為 ；

B水解的化學方程式為 。

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