（14分）已知C、D、G、I為短周期元素形成的單質(zhì)，D、G、I常溫下為氣態(tài)，且G為黃綠色；形成D的元素原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍；B的焰色反應呈紫色（透過藍色鈷玻璃）；K為紅棕色粉末。其轉(zhuǎn)化關系如圖。

請回答：

（1）工業(yè)上制C用A不用H的原因 。

（2）寫出C與K反應的化學方程式 ，該反應的反應物總能量 （填“大于”或“小于”）生成物總能量。

（3）L是目前應用最廣泛的金屬，用碳棒作陽極，L作陰極，接通電源（短時間）電解E水溶液的化學方程式 。

（4）寫出E物質(zhì)的電子式 。

（5）J與H反應的離子方程式為 。

（6）寫出G與熟石灰反應制取漂白粉的化學方程式 。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖北武漢市高三畢業(yè)生四月調(diào)研測試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

(14分)過碳酸鈉(2Na2CO3·3H2O2)是一種集洗滌、漂白、殺菌于一體的氧系漂白劑。某興趣小組制備過碳酸鈉的實驗方案和裝置示意圖如下：

已知：主反應 2Na2CO3 (aq) + 3H2O2 (aq) 2Na2CO3·3H2O2 (s) ΔH < 0

副反應 2H2O2 = 2H2O + O2↑

50°C時 2Na2CO3·3H2O2 (s) 開始分解

請回答下列問題：

（1）步驟①的關鍵是控制溫度，原因是 ,其措施有 、 和 。

（2）在濾液X中加入適量NaCl固體可析出過碳酸鈉，原因是 。

（3）步驟③中選用無水乙醇洗滌產(chǎn)品的目的是 。

（4）下列物質(zhì)中，會引起過碳酸鈉失效的有 。

A．NaHCO3 B．MnO2 C．Na2SiO3 D．Na2SO3

（5）過碳酸鈉產(chǎn)品中往往含有少量碳酸鈉，可用重量法測定過碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)；其操作步驟：取樣品溶解→加入BaCl2溶液→ 過濾→ 洗滌→ 干燥→ 稱量。需要直接測定的物理量有： (用字母表示并注明其含義)．產(chǎn)品中過碳酸鈉質(zhì)量分數(shù)的表達式為： 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年廣東茂名市高三第二次高考模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

在100mL 0.1 mol·L-1 HA的溶液中，c（H+）=0.05 mol·L-1，往該溶液中加入等體積等濃度的NaOH溶液(忽略溶液混合體積變化)，下列離子濃度關系正確的是

A．c（Na+）> c（A-）> c（H+）> c（OH-）

B．c（A-）+ c（HA）=0.05 mol·L-1

C．c（Na+）> c（A-）> c（HA）>c（OH-）

D．c（HA）+ c（H+）= c（A-）+ c(OH-）

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、Z、W、R是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，X是原子半徑最小的元素，Y的最高 正價與最低負價的代數(shù)和為0，Z的二價陽離子與氖原子具有相同的核外電子排布，W原子最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是

A．X與Y形成的化合物只有一種

B．R的氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強

C．原子半徑：r(Z)<r(R)

D．Y的最高價氧化物的水化物的酸性比W的強

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關化學用語表示正確的是

A．中子數(shù)為20的氯原子：Cl

B．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

C．硅的原子結(jié)構(gòu)示意圖：

D．Na2S的電子式：

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年天津市河北區(qū)高三總復習質(zhì)量檢測一化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標準狀況下，18gD2O中所含的質(zhì)子數(shù)為10NA

B．標準狀況下，11.2LO2參加反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為2 NA

C．28gN2和CO的混合氣體中含有的分子數(shù)為NA

D．5.6g鐵與足量稀硫酸反應失去電子數(shù)為0.3 NA

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年四川省達州市高三3月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

已知25℃，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是

酸

醋酸

次氯酸

碳酸

亞硫酸

電離平衡常數(shù)

K a＝1.75×10－5

K a＝2.98×10－8

Ka1＝4.30×10－7 Ka2＝5.61×10－11

Ka1＝1.54×10－2 Ka2＝1.02×10－7

A．25℃，等物質(zhì)的量濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3四種溶液中，堿性最強的是Na2CO3

B．將0．1 mol·L－1的醋酸加水不斷稀釋，所有離子濃度均減小

C．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中反應的離子方程式為： SO2＋H2O＋Ca2＋＋2ClO－＝CaSO3↓＋2HClO

D．少量CO2通入NaClO溶液中反應的離子方程式為：CO2＋H2O＋2ClO－ ＝CO32－＋2HClO

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科目：高中化學 來源：2014-2015學年湖南省常德市高三模擬考試理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下圖所示的原電池可測量空氣中Cl2的含量（原電池的電解質(zhì)是含有自由移動Ag+的固體物質(zhì)）。下列分析不正確的是

A．電子由Ag電極經(jīng)外電路流向Pt電極

B．空氣中c(Cl2)越大，Ag極消耗速率越快

C．正極反應：Cl2+2e－+2Ag+ === 2AgCl

D．原電池工作時電解質(zhì)中Ag+數(shù)目減少

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科目：高中化學 來源：2014-2015四川省達州市高二3月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

t℃時，將3 mol A和1 mol B氣體通人體積為2L的密閉容器中(容積不變)，發(fā)生如下反應：3A(g)＋B(g)xC(g)，2min時反應達到平衡狀態(tài)(溫度不變)，剩余了0．8 mol B，并測得C的濃度為0．4 mol／L，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

（1）從開始反應至達到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應速率為____________；

（2）x=_______；

（3）若繼續(xù)向原平衡混合物的容器中通入少量氦氣(假設氦氣和A、B、C都不反應)后，化學平衡(填字母) ________。

A．向正反應方向移動

B．向逆反應方向移動

C．不移動

（4）若向原平衡混合物的容器中再充人a mol C，在t℃時達到新的平衡，此時B的物質(zhì)的量為n(B)= ________mol；

（5）如果上述反應在相同溫度和容器中進行，欲使反應達到平衡時C的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)的物質(zhì)的量n(A)、n(B)、n(C)之間應該滿足的關系式為_________。

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