Question

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）若三種溶液中c（H⁺）分別為a₁mol•L^-1、a₂mol•L^-1、a₃mol•L^-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a₁=a₂＞a₃．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b₁mol、b₂mol、b₃mol，則它們的大小關(guān)系為b₁=b₂=b₃．
（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H₂SO₄（填化學(xué)式）．
（4）分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成H₂的速率為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃．

Answer 1

分析 （1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，據(jù)此分析；
（2）等體積的濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同；
（3）硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，據(jù)此分析；
（4）生成氫氣速率的大小決定于氫離子濃度的大�。�

解答 解：（1）鹽酸是一元強(qiáng)酸，硫酸是二元強(qiáng)酸，都能夠完全電離，醋酸是一元弱酸，不能完全電離，所以濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液中，氫離子濃度分別為0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、小于0.1mol•L^-1，所以$\frac{1}{2}$a₁=a₂＞a₃，故答案為：$\frac{1}{2}$a₁=a₂＞a₃；
（2）等體積的濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，所含酸根的物質(zhì)的量相同，所以其與NaOH反應(yīng)生成鹽的物質(zhì)的量相同，故答案為：b₁=b₂=b₃；
（3）硫酸為二元酸，鹽酸與醋酸為一元酸，分別用以上三種相同濃度的酸中和等物質(zhì)的童的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為二元酸硫酸，
故答案為：H₂SO₄；
（4）濃度均為0.1mol•L^-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，氫離子濃度分別為0.1mol•L^-1、0.2mol•L^-1、小于0.1mol•L^-1，生成氫氣速率的大小決定于氫離子濃度的大小，所以分別與Zn反應(yīng)，開(kāi)始時(shí)生成H₂的速率為v₁、v₂、v₃，其大小關(guān)系為v₂＞v₁＞v₃，故答案為：v₂＞v₁＞v₃．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿中和、弱電解質(zhì)的電離、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等，題目綜合性較強(qiáng)，難度中等．