13．下列實(shí)驗(yàn)?zāi)塬@得成功的是（　�。�
A．用溴水可鑒別苯、乙醇、苯乙烯（）
B．加濃溴水，然后過(guò)濾可除去苯中的少量乙烯
C．苯、溴水、鐵粉混合制取溴苯
D．可用分液漏斗分離硝基苯和苯

分析 A．苯能萃取溴水中的溴，溴水和乙醇互溶，苯乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)；
B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷能溶于苯；
C．在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離．

解答 解：A．苯能萃取溴水中的溴，且苯密度小于水，所以苯和溴水混合時(shí)溶液分層且上層呈橙色，溴水和乙醇互溶，苯乙烯和溴能發(fā)生加成反應(yīng)而使溶液褪色，所以現(xiàn)象不同，可以鑒別，故A正確；
B．溴和乙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二溴乙烷，1，2-二溴乙烷能溶于苯，所以不能采用過(guò)濾方法分離，應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故B錯(cuò)誤；
C．在溴化鐵作催化劑條件下，苯和液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯，苯和溴水不反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D．互不相溶的液體采用分液方法分離，互溶的液體應(yīng)該采用蒸餾方法分離，硝基苯和苯互溶，所以應(yīng)該采用蒸餾方法分離，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物鑒別、物質(zhì)的分離和提純等知識(shí)點(diǎn)，側(cè)重考查學(xué)生基本操作能力，明確物質(zhì)性質(zhì)的差異性是解本題關(guān)鍵，知道常見物質(zhì)分離和提純方法及其適用條件，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．現(xiàn)有反應(yīng)：mA（g）+nB（g）?pC（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)升高溫度時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率變大；當(dāng)減小壓強(qiáng)時(shí)，混合體系中C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，則：
（1）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且m+n＞ p（填“＞”“=”“＜”）．
（2）減壓時(shí)，A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大．（填“增大”“減小”或“不變”，下同）
（3）若保持容器體積不變，加入B，則A的轉(zhuǎn)化率增大．
（4）若升高溫度，則逆反應(yīng)速率將增大．
（5）保持容器體積不變，充入氖氣，反應(yīng)速率不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)混合物的分離與提純的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．由于碘在乙醇中的溶解度較大，所以可用乙醇把碘水中的碘萃取出來(lái)
B．水的沸點(diǎn)為100℃，乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃，所以用加熱蒸餾的方法使含水乙醇變?yōu)闊o(wú)水乙醇
C．由于汽油和水不互溶，因此可用分液的方法將二者分離
D．NaCl溶液度隨溫度下降而減小，所以用冷卻法從熱的含少量KNO3的NaCl濃溶液中分離得到純凈的NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列說(shuō)法正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）（　�。�
A．1 mol聚乙烯含有的原子數(shù)目為6NA
B．標(biāo)況下1 L己烷完全燃燒后恢復(fù)至原狀態(tài)，生成氣態(tài)物質(zhì)分子數(shù)為6NA/22.4
C．1 mol甲基含7 NA個(gè)電子
D．2.8 g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．A、B、C、D、E、F為核電荷數(shù)依次增大且均小于18的同周期元素．已知A、C、F三原子的最外電子層共有11個(gè)電子，且這三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間兩兩皆能反應(yīng)，均生成鹽和水．D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個(gè)，E元素原子次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3個(gè)．試回答：
（1）寫出元素符號(hào)：ANa，DSi，EP．
（2）A、C兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
（3）D的固態(tài)氧化物為SiO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)最終無(wú)沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
①過(guò)量的CO2通入Na2SiO3溶液中    ②向氫氧化鋁溶液中滴加氫氧化鈉溶液至過(guò)量
③少量的SO2通入BaCl2溶液中      ④向MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至過(guò)量．
A．①②B．②③C．②④D．①④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．鈀的化合物氯化鈀可用來(lái)檢測(cè)有毒氣體CO，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CO+PdCl2+H2O═CO2+Pd↓+2HC1．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．題述反應(yīng)條件下還原性：CO＞Pd
B．題述反應(yīng)中PdCl2被氧化
C．生成22.4L CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子為2 mo1
D．題述反應(yīng)中CO2為還原產(chǎn)物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．現(xiàn)有六種元素，其中A、B、C、D為短周期主族元素，E、F為第四周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．請(qǐng)根據(jù)下列相關(guān)信息，回答問(wèn)題．
A元素原子的核外p電子總數(shù)比s電子總數(shù)少1
B元素原子核外s電子總數(shù)與p電子總數(shù)相等，且不與A元素在同一周期
C原子核外所有p軌道全滿或半滿
D元素的主族序數(shù)與周期數(shù)的差為4
E是前四周期中電負(fù)性最小的元素
F在周期表的第七列
（1）A基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個(gè)方向，原子軌道呈紡錘形．
（2）某同學(xué)根據(jù)上述信息，所畫的B電子排布圖如圖，違背了泡利原理．
（3）F位于周期表中第四周期、ⅦB族、d區(qū)，其基態(tài)原子有25種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)．
（4）CD3中心原子的雜化方式為sp3，用價(jià)層電子對(duì)互斥理論推測(cè)其分子空間構(gòu)型為三角錐形，檢驗(yàn)E元素的方法是焰色反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．現(xiàn)有濃度均為0.1mol•L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，回答下列問(wèn)題：
（1）若三種溶液中c（H+）分別為a1mol•L-1、a2mol•L-1、a3mol•L-1，則它們的大小關(guān)系為$\frac{1}{2}$a1=a2＞a3．
（2）等體積的以上三種酸分別與過(guò)量的NaOH溶液反應(yīng)，若生成鹽的物質(zhì)的量依次為b1mol、b2mol、b3mol，則它們的大小關(guān)系為b1=b2=b3．
（3）分別用以上三種酸中和等物質(zhì)的量的NaOH溶液生成正鹽，則需要體積最少的酸為H2SO4（填化學(xué)式）．
（4）分別與Zn反應(yīng)，開始時(shí)生成H2的速率為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為v2＞v1＞v3．

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