某反應(yīng)A + B = C + D 在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程△H、△S的判斷正確的是

  A．△H <0 △S >0    B．△H >0 △S >0   C．△H <0 △S <0    D．△H >0 △S <0

 

【答案】

C

 【解析】△G=△H-T△S, △G<0 自發(fā)反應(yīng)，△G>0 非自發(fā)反應(yīng)，△H <0 △S <0  C正確

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2014?濱州一模）A、B、C、D均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若A為金屬單質(zhì)，D是某強(qiáng)酸的稀溶液，則反應(yīng)B+A→C的離子方程式為
2Fe3++Fe=3Fe2+
2Fe3++Fe=3Fe2+
．
（2）若A、B為鹽，D為強(qiáng)堿，A的水溶液顯酸性，則反應(yīng) A+D→B的離子方程式為
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
Al3++4OH-=[Al（OH）4]-
．
（3）若A為強(qiáng)堿，D為氣態(tài)酸性氧化物．常溫時(shí)，將B的水溶液露置于空氣中，其pH隨時(shí)間t變化可能如圖a或圖b所示（不考慮D的溶解和水的揮發(fā)）．
①若圖a符合事實(shí)，則D為
CO2
CO2
（填化學(xué)式），此時(shí)圖a中x
＞
＞
7（填“＞”“＜”或“=”）
②若圖b符合事實(shí)，且圖b中y＜7，B的焰色反應(yīng)為黃色，則B溶液中各離子濃度由大到小的順序是
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（H+）＞c（SO32-）＞c（OH-）
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡上的記錄如下，則卡片上的描述合理的是（　　）
    <center id="nc5b2"><pre id="nc5b2"></pre></center>
    　2011.3.18，實(shí)驗(yàn)后的記錄：
    ①Cu為負(fù)極，Zn為正極
    ②Cu極上有氣泡產(chǎn)生，發(fā)生還原反應(yīng)
    ③SO42-向Cu極移動(dòng)
    ④若有0.5mol電子流經(jīng)導(dǎo)線，則可產(chǎn)生0.25mol氣體
    ⑤電子的流向是：Cu-→Zn
    ⑥正極反應(yīng)式：Cu+2e-═Cu2+，發(fā)生氧化反應(yīng)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    精英家教網(wǎng)已知某反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行過(guò)程中的能量變化如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
    （1）該反應(yīng)的△H=
     
    kJ?mol-1（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
    （2）若在反應(yīng)體系中加入催化劑使逆反應(yīng)速率增大，則E1
     
    （填“增大”、“減小”或“不變”，下同），△H
     
    ．
    （3）在相同溫度和壓強(qiáng)下，對(duì)反應(yīng)A（g）+B（g）?C（g）+D（g）進(jìn)行甲、乙、丙、丁四組實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)起始時(shí)放入容器內(nèi)各組分的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：
    A B C D
    甲 a mol a mol 0 0
    乙 2a mol a mol 0 0
    丙 a mol a mol a mol a mol
    丁 a mol 0 a mol a mol
    上述四種情況達(dá)到平衡后，C（D）的大小順序是
     
    ．
    A．甲=丙＞乙=丁   B．乙＞�。炯祝颈�   C．丁＞乙＞甲=丙  D．丙＞乙=�。炯�
    （4）若上述反應(yīng)達(dá)到平衡，為了提高A的轉(zhuǎn)化率，可以采用的措施有（寫一條）：
     
    ．
    （5）在恒溫恒容條件下進(jìn)行上述反應(yīng)．下列情況可以判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是
     

    A．氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化      B．氣體壓強(qiáng)不再變化
    C．氣體密度不再變化            D．消耗A的速率等于消耗D的速率
    E．各組分濃度之比為1：1：1：1      F．C生成的速率等于B消耗的速率．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

    某反應(yīng)A+B?C在任一時(shí)刻的正、逆反應(yīng)速率都可用υ正、υ逆表示：υ正=k1?c（A）?c（B），υ逆=k2?c（C），其中k1、k2在一定溫度下恒為 常數(shù)，c（A）、c（B）、c（C）分別代表某時(shí)刻三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．
    （1）上述反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度關(guān)系可表示為
     
    ．
    （2）在300K時(shí)，開(kāi)始反應(yīng)的A、B濃度均為0.1mol?L-1，達(dá)平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為50%，則 k1、k2之間的關(guān)系是
     
    ．
    （3）升高溫度，k1、k2的變化是
     
    ，k1/k2增大，說(shuō)明正反應(yīng)是
     
     （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化學(xué) 來(lái)源：浙江省臺(tái)州市蓬街私立中學(xué)2011－2012學(xué)年高二下學(xué)期第一次月半考化學(xué)試題 題型：013

    某反應(yīng)A＋B＝C＋D在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行，對(duì)該反應(yīng)過(guò)程ΔH、ΔS的判斷正確的是

    [　　]

    A．

    ΔH＜0　ΔS＞0

    B．

    ΔH＞0　ΔS＞0

    C．

    ΔH＜0　ΔS＜0

    D．

    ΔH＞0　ΔS＜0

    查看答案和解析>>

    同步練習(xí)冊(cè)答案
    <ol id="nc5b2"></ol>