15．某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中．反應得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，經(jīng)測定Cl-與ClO3-的物質的量濃度之比9：1，則所得容液中c（ClO3-）：c（ClO- ）=1：4．

分析 Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl-與ClO3-的物質的量濃度之比為9：1，則可設Cl-為9mol，從0價的氯變成-1價的氯得到9mol的電子，ClO3-為1mol，從0價的氯變成+5價的氯，失去5mol的電子，根據(jù)得失電子守恒，Cl2中變成ClO-中的氯失去4mol的電子，以此解答該題．

解答 解：Cl2生成ClO-與ClO3-是被氧化的過程，化合價分別由0價升高為+1價和+5價，Cl-與ClO3-的物質的量濃度之比為9：1，則可設Cl-為9mol，則得到9mol的電子，
ClO3-為1mol，失去5mol的電子，
根據(jù)得失電子守恒，ClO-的物質的量為4mol，
則所得溶液c（ClO3-）：c（ClO-）=1：4，
故答案為：1：4．

點評 本題考查氧化還原反應的計算，為高頻考點，側重于學生的分析、計算能力的考查，題目難度不大，本題注意從氧化還原反應中氧化劑和還原劑之間得失電子數(shù)目相等的角度計算，注意守恒法的利用．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列有關基本營養(yǎng)物質的說法中，錯誤的是（　�。�
A．淀粉遇碘化鉀溶液變藍
B．葡萄糖和果糖互為同分異構體
C．利用油脂在堿性條件下水解可制取肥皂
D．用灼燒并聞氣味的方法鑒別羊毛織物和棉織物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列反應中，水作還原劑的是（　�。�
A．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑B．3NO2+H2O═2HNO3+NO
C．2F2+2H2O═4HF+O2D．SO2+H2O═H2SO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．汽車的啟動電源常用鉛蓄電池．其結構如圖所示，放電時的電池反應如下：PbO2+Pb+2H2SO4═2PbSO4+2H2O根據(jù)此反應判斷下列敘述中正確的是（　　）
A．PbO2是電池的負極B．SO42-向Pb極移動
C．PbO2得電子，被氧化D．電池放電時，溶液酸性增強

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．某聚酯纖維結構如下：，下列說法正確的是（　�。�
A．由單體合成該聚酯纖維的反應屬于加聚反應
B．該聚酯纖維不能水解
C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙二醇
D．該聚酯纖維含有親水基羥基，在水中溶解度較大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．已知硝酸銅受熱分解反應為：2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;170℃\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑，用排氣法收集分解產(chǎn)生的氣體，進行有關實驗．下列說法正確的是（　�。�
①上述反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質的量之比為4：1
②也可以用排水法收集氣體
③用帶火星的木條伸入集滿氣體的試管，木條復燃，說明NO2能支持燃燒
④在標準狀況下，取一試管混合氣體倒置與水槽中，水將上升至試管頂部，所得溶液中溶質的物質的量濃度約為0.036mol•L-1．
A．只有③B．只有④C．③④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．（1）在如圖所示的裝置中，50mL0.50mol•L-1鹽酸與50mL0.55mol•L-1NaOH溶液進行中和反應，通過測定該反應過程中所放出的熱量可計算中和熱．回答下列問題：
①從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
②若用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，所測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”“無影響”）．
（2）某探究實驗小組的同學，在進行高錳酸鉀酸性溶液與草酸溶液的反應時，發(fā)現(xiàn)剛開始的一段時間，反應速率較慢，溶液褪色不明顯，但不久后褪色速度明顯加快，最后紫紅色完全消失．已知草酸與高錳酸鉀酸性溶液的反應為：
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O
該小組探究后一階段褪色速度明顯加快的原因：
①設計對比實驗：室溫下，在三支試管中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，再對應加入固體粉末，記錄褪色時間．實驗數(shù)據(jù)如下：
 實驗序號 A  BC 
加入試劑 KMnO4、H2C2O4 KMnO4、H2C2O4
 1gMnSO4粉末 		KMnO4、H2C2O4
  1gNa2SO4粉末  
完全褪色時間/s 116  6117 
設計該實驗的目的及實驗得出的結論分別是：探究后一階段褪色速度明顯加快的原因；Mn2+作催化劑，加快反應速率；．
②理論分析：依據(jù)該反應的原理，推測反應可能是放熱反應，溫度影響了反應的速率．請你設計一個簡單的實驗來驗證該推測．你的實驗操作是：取一支試管，向其中各加入4mL0.01mol•L-1KMnO4酸性溶液和2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液，然后放入冰水混合物中，觀察褪色時間．
（3）某研究發(fā)現(xiàn)O3氧化海水中的I-是大氣中碘的主要來源．通過將O3通入稀硫酸酸化的NaI溶液中進行模擬研究，為測定生成I2的量，用酸式滴定管取20.00mL反應后的溶液與錐形瓶中，用cmol•L-1的Na2S2O3標準液滴定，消耗V mL Na2S2O3溶液．
已知：Ⅰ．H2S2O3是一種弱酸；Ⅱ.2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI
①該滴定實驗中除燒杯、錐形瓶、酸式滴定管外，還需要的玻璃儀器是堿式滴定管；
②該滴定實驗中可選用淀粉作指示劑（填物質名稱）；
③實驗測得溶液中碘的含量為6.35cVg•L-1（用含c和V的關系式表示）．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

18．三氧乙醛（CCl3CHO）是生產(chǎn)農(nóng)藥、醫(yī)藥的重要中間體．實驗室制備三氧乙醛的反應裝置示意圖（加熱裝置未畫出）和有關數(shù)據(jù)如下：
物質C2H5OHCCl3CHOCCl3COOHC6H5Cl
熔點/℃-114.1-57.558-138.7
沸點/℃78.397.819812.3
溶解性與水互溶可溶于水、乙醇可溶于水、乙醇微溶于水，可溶于乙醇
已知：實驗室制備三氯乙醛的反應為C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl，可能發(fā)生的副反應為C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2O、CCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl．
回答下列問題：
（1）恒壓漏斗a中盛放的試劑是濃鹽酸，儀器b的名稱是蒸餾燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；若撤去裝置C，可能導致裝置D中副產(chǎn)物CCl3COOH、C2H5Cl（填化學式）的量增加；裝置D可采用水浴加熱的方法以控制反應溫度在70℃左右；裝置E的作用是吸收氯氣的尾氣，防止環(huán)境污染．
（3）反應結束后，有同學提出先將裝置D中的混合物冷卻到室溫，再用分液的方法分高出C2H5Cl，此方案不可行（填“可行”或“不可行”），理由是CCl3COOH溶于乙醇與CCl3CHO．
（4）測定產(chǎn)品純度的方法如下，稱取產(chǎn)品0.36g，配成待測溶液，加入20.00mL0.1000mol•L-1標準碘溶液，再加入適量Na2CO3溶液，反應完全后，加入鹽酸調節(jié)溶液的pH，立即用0.02000 mol•L-1的Na2S2O3溶液滴定至終點，進行平行實驗后，測得消耗Na2S2O3溶液20.00mL，滴定的反應原理為CCl3CHO+OH-→CHCl3+HCOO-；HCOO-+I2→H++2I-+CO2↑；I2+2S2O32-═2I-+S2Cl-．則產(chǎn)品的純度為73.75%%．
（5）設計實驗證明三氯乙酸是弱酸是：分別測定0.1mol•L-1兩種酸溶液的pH，三氯乙酸的pH較小，說明三氯乙酸酸性比乙酸的強．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有機物X能實現(xiàn)下列轉化，有機物Z中含有羧基，有機物Y中含有一個羧基，下列判斷錯誤的是（　�。�
A．X可能是淀粉或纖維素B．Y與CH3OCH3互為同分異構體
C．Z可能含有多個羧基D．X中含有

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