19．下列事實(shí)中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應(yīng)制SO 3

分析 勒沙特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒沙特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、該反應(yīng)反應(yīng)前后氣體體積不變，所以壓強(qiáng)不影響化學(xué)平衡的移動(dòng)，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，所以不能用勒夏特列原理解釋，故A不選；
B、氯氣與水反應(yīng)生成次氯酸，次氯酸見光分解生成氯化氫，平衡正向移動(dòng)，故B選；
C、鐵粉與變質(zhì)的鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，與平衡移動(dòng)無關(guān)，故C不選；
D、使用催化劑只改變反應(yīng)速率，平衡不移動(dòng)，故D不選；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，題目難度不大，注意把握勒夏特列原理的內(nèi)容和使用對(duì)象，能用勒沙特列原理解釋的必須符合平衡移動(dòng)的規(guī)律，且必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的敘述正確的是（　�。�
A．向某溶液中加入稀硝酸酸化，再滴入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有SO42-
B．向某溶液中加入稀硫酸酸化，再滴入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，則原溶液中一定有Cl-
C．向某溶液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再滴入稀鹽酸，沉淀溶解，則原溶液中一定有Ca2+
D．用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液，在酒精燈外焰里灼燒時(shí)觀察到黃色火焰，則原溶液中一定有Na+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．（1）NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g/mol； 0.1molCO2的質(zhì)量是4.4g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為2.24L；
（2）等質(zhì)量的SO2和SO3分子數(shù)之比為5：4，同溫同壓下的密度之比為4：5，含氧原子數(shù)之比為5：6，同溫同壓下的體積之比為5：4；
（3）用單線橋法表示下列反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，
氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對(duì)空氣的相對(duì)密度是1.103，且有下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化學(xué)式分別是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
（2）寫出④的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．在圖所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系中，A是用于制造汽車發(fā)動(dòng)機(jī)的耐高溫陶瓷材料，A由兩種元素組成，且兩種元素化合價(jià)的絕對(duì)值相等．常溫下，C、F、M是無色無味的氣體單質(zhì)，D、H是固體單質(zhì)．E是常見的兩性氧化物，L是常見的液體．B、G是汽車尾氣中的主要污染氣體，所含元素均為第2周期元素．反應(yīng)②常用于汽車尾氣的處理．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）I的電子式為
（2）A的化學(xué)式為AlN
（3）寫出③的離子方程式2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑
（4）寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．把對(duì)應(yīng)物質(zhì)的字母代碼填入括號(hào)內(nèi)．
A．水玻璃      B．明礬         C．濃硫酸         D．過氧化鈉
E．新制氯水      F．小蘇打     G．二硫化碳      H．次氯酸鈣
1．漂白粉或漂粉精的有效成分H  2．常溫下能使鋁鐵鈍化C
3．能使石蕊試液先變紅后褪色E   4．能做木材防火劑A．
5．能做凈水劑B                6．能做供氧劑D
7．能做處理胃酸過多的一種藥劑F   8．能作為處理試管內(nèi)壁沾有硫磺的一種試劑G．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．鐵的化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的用途，試回答下列問題：
（1）制造電路板的工藝中，F(xiàn)eCl3溶液可以蝕刻銅箔，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+．
（2）納米級(jí)Fe3O4是磁流體中的重要粒子，其實(shí)驗(yàn)室制備原理可簡(jiǎn)單表示如下：
①將化合物NH3通入等物質(zhì)的量的FeSO4、Fe2（SO4）3的混合溶液中生成兩種堿，寫出該反應(yīng)的總離子方程式Fe2++2Fe3++8NH3+8H2O═Fe（OH）2↓+2Fe（OH）3↓+8NH4+．
②上述反應(yīng)生成的兩種堿繼續(xù)作用，得到Fe3O4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe（OH）2+2Fe（OH）3═Fe3O4+4H2O．
（3）向FeCl2和FeCl3混合溶液中加入適量KOH，高速攪拌下加入油脂，過濾后干燥得到一類特殊的磁流體材料，其化學(xué)式通式為KxFeO2（其組成可理解為aK2O•bFeO•cFe2O3）．請(qǐng)回答下列問題：若x平均值為1.3，則磁流體中Fe2+和Fe3+的質(zhì)量之比為3﹕7．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，N表示粒子數(shù)目，下列敘述不正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LHF中分子總數(shù)為NA
B．室溫下，31.0g白磷中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C．常溫常壓下，17 g甲基（-14CH3）所含的電子數(shù)為9NA
D．.將1molCl2通入到水中，則N（HClO）+N（Cl-）+N（ClO-）=2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．某工廠的廢金屬屑中主要成分為Cu、Fe和Al，此外還含有少量Al2O3和Fe2O3，為探索工業(yè)廢料的再利用，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)流程，用該工廠的合金廢料制取氯化鋁、綠礬晶體（FeSO4•7H2O）和膽礬晶體．
請(qǐng)回答：
（1）寫出步驟Ⅰ反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑、Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）試劑X是稀硫酸．由溶液D是NaHCO3
（3）在步驟Ⅱ時(shí)，用如圖裝置制取CO2并通入溶液A中．
一段時(shí)間后，觀察到燒杯中產(chǎn)生的白色沉淀會(huì)逐漸減少．為了避免固體C減少，可采取的改進(jìn)措施是在裝置I和Ⅱ之間增加一個(gè)盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶
（4）溶液E中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，表明濾液中不存在Fe3+，用離子方程式解釋其可能的原因Fe3+被Fe、Cu氧化生成Fe2+．
（5）用固體F繼續(xù)加入熱的稀H2SO4，同時(shí)不斷鼓入空氣，固體溶解得CuSO4溶液；寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式2Cu+O2+2H2OS4=2CuSO4+2H2O
（6）工業(yè)上常用溶液E經(jīng)進(jìn)一步處理可制得凈水劑Na2FeO4，流程如下：

①測(cè)得溶液E中c（Fe2+） 為0.2 mol•L-1，若要處理1 m3溶液E，理論上需要消耗25% 的H2O2溶液13.6kg．
②寫出由Fe（OH）3制取Na2FeO4的離子方程式2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+5H2O+3Cl-．

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