7．有A、B、C、D、E 5種化合物，其中A、B、C、D是鋁元素的化合物，F(xiàn)是一種氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下對空氣的相對密度是1.103，且有下列反應(yīng)：
①A+NaOH→D+H2O
②B→A+H2O
③C+NaOH （適量）→B+NaCl
④E+H2O→NaOH+F
⑤C+D+H2O→B
（1）A、B、C、D、E化學(xué)式分別是：AAl2O3、BAl（OH）3、CAlCl3、DNaAlO2、ENa2O2
（2）寫出④的離子方程式：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

分析 F是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103×29=32，F(xiàn)應(yīng)為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應(yīng)②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，結(jié)合對應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)解答該題．

解答 解：（1）F是一種氣體，標(biāo)準(zhǔn)狀況下相對于空氣的密度為1.103，則相對分子質(zhì)量為1.103×29=32，F(xiàn)應(yīng)為O2，則E為Na2O2，A、B、C、D是含鋁元素的化合物，由反應(yīng)②可知A為Al2O3，B為Al（OH）3，則C為AlCl3，D為NaAlO2，
故答案為：Al2O3；Al（OH）3；AlCl3；NaAlO2；Na2O2；
（2）反應(yīng)④的離子方程式為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑，
故答案為：2Na2O2+2H2O═4Na++4OH-+O2↑．

點(diǎn)評 本題考查無機(jī)物的推斷，涉及Na、Al元素化合物性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，注意根據(jù)相對密度確定F，再結(jié)合物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系推斷，熟練掌握常見元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．羰基化反應(yīng)是制備不飽和酯的有效途徑，如：

（1）化合物I的系統(tǒng)命名法名稱為苯乙炔
（2）化合物Ⅱ的分子式為C10H10O2，化合物Ⅱ在NaOH溶液中完全水解的化學(xué)方程式為+NaOH→+CH3OH．
（3）化合物III的結(jié)構(gòu)簡式為，化合物Ⅳ通過消去反應(yīng)生成化合物I的化學(xué)方程式為+NaOH$→_{△}^{醇}$+NaBr+H2O（注明反應(yīng)條件）．
（4）化合物Ⅴ是化合物Ⅱ的同分異構(gòu)體，苯環(huán)上有兩個取代基且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，Ⅴ的核磁共振譜除苯環(huán)峰外還有兩組峰，峰面積之比為1：2，Ⅴ的結(jié)構(gòu)簡式為
（寫一種即可）．

（5）聚合物單體的結(jié)構(gòu)簡式為

用類似反應(yīng)①的方法，利用丙炔與合適的原料可以合成該單體，化學(xué)方程式為CH3C≡CH+CO+CH3OH$\stackrel{一定條件下}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．如圖1是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產(chǎn)生的氣體體積相同．

（1）甲中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
（2）乙中A極析出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24L．
（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2，則圖中②線表示的是Fe2+的變化；反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要280 mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4（g）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（g）△H=-890.3 kJ/mol
B．已知C（石墨，s）═C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知中和熱為△H=-57.3 kJ/mol，則1mol稀硫酸和足量稀NaOH溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱就是中和熱
D．已知S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度=pH=9的NH3•H2O中水的電離程度（填“＞”、”=”或“＜”）．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）；常溫下，若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液PH=7，則c（Na+）+c（NH4+）=2c（SO42-）（填“＞”、”=”或“＜”，下同）；常溫下，用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的PH＞7．
（3）常溫下，amL pH=3的鹽酸與bmL pH=11的氨水混合，充分反應(yīng)．若a=b，則反應(yīng)后溶液中離子濃度由大到小的順序是c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
（4）現(xiàn)有濃度為0.1mol/L的五種電解質(zhì)溶液：①Na2CO3②NaHCO3③NaAlO2④CH3COONa⑤NaOH．
已知：CO2+3H2O+2AlO2-═2Al（OH）3↓+CO32-．
a．上述五種溶液的pH由小到大的順序為④＜②＜①＜③＜⑤（填序號）
b．將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是⑤（填序號）
c．在上述五種溶液中分別加入AlCl3溶液后，能產(chǎn)生大量無色無味氣體的是①②（填序號）
d．將上述①、②、③、④四種溶液兩兩混合時，有一組溶液相互間能發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式HCO3-+AlO2-+H2O═Al（OH）3↓+CO32-：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．我國新修訂的《環(huán)境保護(hù)法》已于2015年1月1日起施行，體現(xiàn)了加強(qiáng)生態(tài)文明建設(shè)的新要求．
①“APEC藍(lán)”為2014年科技熱詞之首．較多地排放下列氣體不利于藍(lán)天出現(xiàn)的是a（填字母，下同）．
a．NO2             b．N2           c．CO2
②含有下列離子的廢水不需要處理就可排放的是c．
a．Cr2O${\;}_{7}^{2-}$           b．Pb2+         c．Ca2+
③臭氧層被稱為人類和生物的保護(hù)傘．下列物質(zhì)中，不會造成臭氧層空洞的是b．
a．氟氯烴　　　　　b．二氧化碳　　　c．氮氧化物
④燃煤是形成霧霾天氣的罪魁禍?zhǔn)字唬蛎褐屑尤胍欢康腃aCO3進(jìn)行“脫硫”可以減少SO2的排放．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CaCO3+O3+2SO2=2CaSO4+2CO2．

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19．下列事實中，能用勒沙特列原理來解釋的是（　�。�
A．由H 2（g）、I 2（g）、HI（g）組成的混合氣體平衡體系加壓后顏色加深
B．久置的氯水變成了稀鹽酸
C．在FeCl 3溶液中加入鐵粉防止氧化變質(zhì)
D．加入催化劑有利于SO 2與O 2反應(yīng)制SO 3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．某同學(xué)按下列步驟配制100mL0.200mol•L-1Na2CO3溶液，請回答有關(guān)問題．
實驗步驟有關(guān)問題
（1）計算所需Na2CO3的質(zhì)量需要Na2CO3的質(zhì)量為2.12g．
（2）稱量Na2CO3固體稱量過程中應(yīng)用到的主要儀器是分析天平或電子天平．
（3）將Na2CO3加入100mL燒杯中，加入適量蒸餾水為了加快溶解速率，常采取的措施是用玻璃棒攪拌．
（4）將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移至儀器A（已檢查不漏水）中①在轉(zhuǎn)移Na2CO3溶液前應(yīng)將溶液冷卻至室溫；
②儀器A是100mL容量瓶；
③為防止溶液濺出，應(yīng)采取的措施是用玻璃棒引流．
（5）向儀器A中加蒸餾水至刻度線在進(jìn)行此操作時應(yīng)注意的問題是加蒸餾水至容量瓶中的液面接近刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管滴加至溶液的凹液面正好與刻度線相切．
（6）搖勻、裝瓶，操作B，最后清潔、整理 操作B是貼標(biāo)簽．
討論按上述步驟配制的Na2CO3溶液的濃度不是（選填“是”或“不是”）0.200mol•L-1．理由是因為該同學(xué)沒有洗滌燒杯和玻璃棒．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．（1）滑石一種硅酸鹽礦物，其化學(xué)式為Mg3Si4O10（OH）2，用氧化物的形式表示為3MgO•4SiO2•H2O．
（2）除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（括號內(nèi)為雜質(zhì)），寫出除去雜質(zhì)的試劑．
①Fe2O3（Al2O3）NaOH溶液 ②NO（NO2）H2O  ③Cl2（HCl飽和食鹽水④FeCl3 （FeCl2）氯水
（3）用鋁箔包裹0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積是b（填字母序號）
a．1.12L           b．＞1.12L           c．＜1.12L．

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同步練習(xí)冊答案