4．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X 原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3 倍，Y 原子的最外層只有2 個(gè)電子，Z 單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族．下列敘述正確的是（　　）
A．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比W 的強(qiáng)
B．元素W 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Z 的弱
C．化合物YX、ZX2、WX3 中化學(xué)鍵的類型相同
D．元素X 的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)比W的低

分析 短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，則Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．

解答 解：短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，X有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，故X為O元素，W與X屬于同一主族，故W為S元素，Y原子的最外層只有2個(gè)電子，原子序數(shù)大于O元素，故Y處于第三周期，則Y為Mg元素，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，Z為Si元素．
A．非金屬性O(shè)＞S，故元素O的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性比硫的強(qiáng)，故A正確；
B．非金屬Z（Si）＜W（S），故元素S的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Si的強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；
C．化合物MgO為離子化合物，含有離子鍵，SiO2、SO3屬于共價(jià)化合物，含有共價(jià)鍵，故C錯(cuò)誤；
D．水分子之間形成氫鍵，而硫化氫分子之間不能，故水的沸點(diǎn)高于硫化氫的，故D錯(cuò)誤．
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)與位置關(guān)系、元素周期律等，難度不大，推斷元素是解題的關(guān)鍵，注意對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的全面掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．系統(tǒng)命名：系統(tǒng)命名：3，3-二甲基-1-丁炔．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H+，其基本結(jié)構(gòu)如圖所示：

（1）a極為電池的負(fù)極，b極發(fā)生的電極反應(yīng)式為O2+4e-+4H+=2H2O．
（2）該電池的總反應(yīng)式為2H2+O2=2H2O．
（3）當(dāng)電路中通過(guò)0.1mol電子時(shí)，a極參加反應(yīng)的H2在標(biāo)況下的體積為1.12L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．某有機(jī)物X的相對(duì)分子質(zhì)量小于100，1mol有機(jī)物X完全燃燒生成等物質(zhì)的量的CO2和H2O，同時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O2112L．
（1）該有機(jī)物X的分子式為c．
a．C4H8  b．C2H4O  c．C4H8O2  d．C10H20O20
（2）甲物質(zhì)是X的同分異構(gòu)體，分子中含羰基和羥基，物質(zhì)甲能發(fā)生如圖所示的轉(zhuǎn)化：

已知：$→_{△}^{HIO_{4}}$ RCHO+R′CHO
①B的結(jié)構(gòu)式是．
②A→D的反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)，E→F的反應(yīng)條件是NaOH醇溶液、加熱．
（3）物質(zhì)乙也是X的同分異構(gòu)體，1mol乙與足量的Na反應(yīng)可生成1molH2，且乙不能使溴的CCl4溶液褪色，乙分子中的官能團(tuán)連在相鄰的碳原子上．乙的核磁共振氫譜圖中有3個(gè)峰，面積比為2：1：1．
PBS是一種新型生物降解塑料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)合理方案以乙為原料（無(wú)機(jī)試劑自選）合成PBS（用合成路線流程圖表示，并注明反應(yīng)條件）．
提示：①可利用本題（2）中的信息．      
②合成路線流程圖示例如下：

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．下列各對(duì)物質(zhì)中互為同系物的是（　�。�
A．CH3-CH=CH2和CH3-CH2-CH=CH2B．CH3-CH3和CH3-CH=CH2
C．CH3-CH2-CH3和CH3-CH=CH2D．CH3-CH2-CH2-CH3和CH3-CH2-CHCl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．a(chǎn)LCO2氣體通過(guò)足量Na2O2后所得氣體再與bLNO混合時(shí)，可得到c L氣體（氣體體積均在相同狀況下測(cè)定）．下列表達(dá)式錯(cuò)誤的是（　�。�
A．若a＜b，則c＜$\frac{1}{2}$（a+b）B．若a＜b，則c＞$\frac{1}{2}$（a+b）C．若a＞b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）D．若a=b，則c=$\frac{1}{2}$（a+b）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)．下圖是元素周期表的一部分．請(qǐng)用元素符號(hào)或化學(xué)式填空：
（1）所示元素中
①非金屬性最強(qiáng)的元素是：F
②金屬性最強(qiáng)的元素是：Pb
③原子半徑最小的是：F
④最高價(jià)含氧酸酸性最強(qiáng)的是HClO4
⑤經(jīng)常用作半導(dǎo)體材料的元素是：Si（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的VA族，該族元素的最高正價(jià)均為+5
（2）根據(jù)元素周期律，推導(dǎo)：
①酸性強(qiáng)弱：H3AsO4＜H3PO4（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H2S＜HCl     
③沸點(diǎn)：HF＞HCl     
④還原性：I-＞Br-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：D
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據(jù)同主族元素性質(zhì)的相似性和遞變性進(jìn)行預(yù)測(cè)：
①關(guān)于Se的預(yù)測(cè)正確的是：BC
A：常溫下Se單質(zhì)是氣體        B：Se最高價(jià)氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應(yīng)
C：氫化物的化學(xué)式為H2Se       D：常見的氧化物只有SeO3
②已知Cl2在水溶液中能和SO2反應(yīng)，Cl2+2H2O+SO2═H2SO4+2HCl，寫出Br2在水溶液中和SO2反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式Br2+2H2O+SO2═4H++SO42-+Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．下表為部分短周期元素化合價(jià)及其相應(yīng)原子半徑的數(shù)據(jù)．請(qǐng)回答下列問題：
元素性質(zhì)元素編號(hào)
ABCDEFGH
原子半徑（nm）0.1020.1170.0740.1100.0710.0750.0770.099
最高化合價(jià)+6+4+5+5+4+7
最低化合價(jià)-2-4-2-3-1-3-4-1
（1）元素G在周期中的位置是第二周期ⅣA族；元素F所形成的常見單質(zhì)的電子式為．
（2）A、C、E的氫化物穩(wěn)定性順序由大到小是HF＞H2O＞H2S．（用化學(xué)式回答）
（3）分子組成為ACH2的物質(zhì)在水中會(huì)強(qiáng)烈水解，產(chǎn)生使品紅溶液褪色的無(wú)色氣體和一種強(qiáng)酸．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl．
（4）請(qǐng)寫出B的單質(zhì)的一種重要用途用作半導(dǎo)體材料、制造合金、光電池、計(jì)算機(jī)芯片等．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．A、B、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的五種前四周期元素，相關(guān)信息如下：



A原子半徑最小的元素
B原子核外電子有6種不同的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)
E原子L電子層上有兩個(gè)未成對(duì)電子
F原子最外層有2個(gè)電子，次外層電子數(shù)為D原子最外層電子數(shù)的2倍
（1）D元素是氮（填元素名稱）；D、E兩元素第一電離能較大的是N（填元素符號(hào)）；原因是氮元素原子2p軌道為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能大于元素的．
（2）B、D元素分別與A元素形成的最簡(jiǎn)單分子的VSERP模型分別為四面體形、四面體形（用文字描述），兩者沸點(diǎn)較高的是NH3（填化學(xué)式），原因是氨氣分子之間形成氫鍵，而甲烷分子之間不能形成氫鍵．
（3）F元素基態(tài)原子價(jià)電子排布圖為，能量最高的電子占據(jù)的能級(jí)符號(hào)為3d，該能級(jí)所在能層具有的原子軌道數(shù)為9．
（4）D、F形成的一種晶體，晶胞如圖所示，該晶體化學(xué)式為TiN．已知晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則晶胞邊長(zhǎng)為$\root{3}{\frac{248}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm．

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