Question

16．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結構和元素的性質．下圖是元素周期表的一部分．請用元素符號或化學式填空：
（1）所示元素中
①非金屬性最強的元素是：F
②金屬性最強的元素是：Pb
③原子半徑最小的是：F
④最高價含氧酸酸性最強的是HClO₄
⑤經常用作半導體材料的元素是：Si（只寫一種）
⑥陰影部分屬于元素周期表中的VA族，該族元素的最高正價均為+5
（2）根據元素周期律，推導：
①酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄（用“＞”或“＜”表示，下同）；
②穩(wěn)定性：H₂S＜HCl     
③沸點：HF＞HCl     
④還原性：I^-＞Br^-
⑤在O、F、S、Cl四種元素中，非金屬性最接近的是：D
A．O和F     B．F和S      C．S和Cl      D．O和Cl
（3）根據同主族元素性質的相似性和遞變性進行預測：
①關于Se的預測正確的是：BC
A：常溫下Se單質是氣體        B：Se最高價氧化物的水化物能和NaOH發(fā)生反應
C：氫化物的化學式為H₂Se       D：常見的氧化物只有SeO₃
②已知Cl₂在水溶液中能和SO₂反應，Cl₂+2H₂O+SO₂═H₂SO₄+2HCl，寫出Br₂在水溶液中和SO₂反應的離子反應方程式Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

Answer 1

分析 （1）①同周期自左而右元素的非金屬性增強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱；
②同周期自左而右元素的金屬性減弱，同主族自上而下元素的金屬性增強；
③同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；
④最高價含氧酸酸性最強的是高氯酸；
⑤在金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體；
⑥主族元素中，原子最外層電子數與其族序數、最高化合價數相等；
（2）①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強；
②元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定；
③含有氫鍵的物質沸點較高；
④非金屬性越強，陰離子還原性越弱；
⑤電負性相近的元素，其非金屬性相近；
（3）①根據同一主族元素性質的相似性和遞變性解答；
②溴和二氧化硫反應氧化還原反應生成硫酸和氫溴酸．

解答 解：（1）①同周期自左而右元素的非金屬性增強，同主族自上而下元素的非金屬性減弱，非金屬性最強的元素在元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
②同周期自左而右元素的金屬性減弱，同主族自上而下元素的金屬性增強，金屬性最強的元素在元素周期表左下角，為Pb元素，故答案為：Pb；
③同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，原子半徑最小的元素在元素周期表右上角，為F元素，故答案為：F；
④元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，F和O元素沒有最高價含氧酸，所以最高價含氧酸酸性最強的是HClO₄，故答案為：HClO₄；
⑤在金屬和非金屬分界線處的元素單質能作半導體，如Si，故答案為：Si；
⑥主族元素中，原子最外層電子數與其族序數、最高化合價數相等，這幾種元素原子的最外層電子數是5，所以這幾種元素位于第VA族，形成的最高化合價為+5，故答案為：VA；+5；
（2）①元素的非金屬性越強，其最高價氧化物的水化物酸性越強，P元素的非金屬性大于As元素，所以酸性強弱：H₃AsO₄＜H₃PO₄，故答案為：＜；
②元素的金屬性越強，其氫化物越穩(wěn)定，S的非金屬性小于Cl元素，所以穩(wěn)定性：H₂S＜HCl，故答案為：＜；
③同一主族中，含有氫鍵的物質沸點大于其相鄰元素氫化物的沸點，HF中含有氫鍵，HCl中沒有氫鍵，所以沸點HF＞HCl，故答案為：＞；
④同一主族中，陰離子的還原性隨著原子序數的增大而增強，所以還原性I^-＞Br^-，故答案為：＞；
⑤電負性相近的元素，其非金屬性相近，O元素和Cl元素的電負性接近，所以其非金屬性接近，故選：D；
（3）①A．硫為固體，所以常溫下Se單質是固體，故A錯誤；
B．Se最高價氧化物的水化物為酸，能和NaOH發(fā)生中和反應，故B正確；
C．同一主族中，其氫化物的化學式相同，所以Se氫化物的化學式為H₂Se，故C正確；
D．根據硫的氧化物知，常見的氧化物有SeO₃和SeO₂，故D錯誤．
故選：BC；
②溴具有強氧化性，能將二氧化硫氧化為硫酸，同時自身被還原為氫溴酸，離子反應方程式為Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-，
故答案為：Br₂+2H₂O+SO₂═4H⁺+SO₄^2-+Cl^-．

點評 本題考查了元素周期表和元素周期律的綜合應用，熟練掌握元素周期律是解本題關鍵，注意對基礎知識的理解掌握．