下列說法正確的是（　�。�
A、在純水中加入醋酸會促進水的電離
B、1mL pH=2的醋酸稀釋至10mL，pH=3
C、常溫下，0.1mol?L-1氯化銨溶液加水稀釋，溶液中所有離子濃度均減小
D、加熱Na2CO3溶液能提高其除油污的能力
考點：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類水解的應(yīng)用
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：A．加入醋酸，抑制水的電離；
B．醋酸為弱酸，不能完全電離；
C.0.1mol?L-1氯化銨溶液加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）增大；
D．加入促進水解．
解答： 解：A．水發(fā)生H2O?H++OH-，加入醋酸，c（H+）增大，抑制水的電離，故A錯誤；
B．醋酸為弱酸，不能完全電離，1mL pH=2的醋酸稀釋至10mL，pH＞3，故B錯誤；
C.0.1mol?L-1氯化銨溶液加水稀釋，c（H+）減小，c（OH-）增大，故C錯誤；
D．鹽類的水解為吸熱過程，加入促進水解，有利于除去油污，故D正確．
故選D．
點評：本題考查較為綜合，涉及鹽類的水解和弱電解質(zhì)的電離，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（　�。�
需提純的物質(zhì) 所含雜質(zhì) 除雜方法
A 乙烷 乙烯 通過酸性高錳酸鉀溶液、洗氣
B 乙醇 水 蒸餾
C 乙酸乙酯 乙酸 加入NaOH溶液，充分振蕩、分液
D 乙醇 乙酸 加入足量的CaO、蒸餾
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

根據(jù)下列有關(guān)實驗得出的結(jié)論一定正確的是（　�。�
選項 操作 現(xiàn)象與結(jié)論
A 同溫時，等質(zhì)量的鋅粒分別與足量稀硫酸反應(yīng) 產(chǎn)生H2，氫氣量：加膽礬=未加膽礬
B 向Fe（NO3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2O2溶液 溶液變黃，氧化性：H2O2＞Fe3+
C 相同溫度下，等質(zhì)量的大理石與等體積、等濃
度的鹽酸反應(yīng)		 粉狀大理石產(chǎn)生氣泡更快，
反應(yīng)速率：粉狀大理石＞塊狀大理石
D 向濃度均為0.1mol?L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 出現(xiàn)黃色沉淀，
Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?/div>
A、
分離乙醇和水
B、
除去氯氣中的氯化氫
C、
葡萄糖的銀鏡反應(yīng)
D、
石油的蒸餾

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鹵素單質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，這主要是由于鹵素（　�。�
A、原子的最外層電子數(shù)相同，均為7個
B、均為非金屬元素
C、單質(zhì)均為雙原子分子
D、原子核外電子層數(shù)依次增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

等物質(zhì)的量的與Br2起加成反應(yīng)，生成的產(chǎn)物不可能是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語對應(yīng)正確的是（　�。�
A、CH4分子的比例模型：
B、CCl4的電子式：
C、H2O2的結(jié)構(gòu)式：H-O-O-H
D、乙酸的最簡式：C2H4O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會、環(huán)境、生活等密切相關(guān)．下列有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
A、液氨可用作制冷劑
B、小蘇打用于治療胃酸過多
C、明礬可用于自來水的殺菌消毒
D、硅酸鈉用于制備硅膠和木材防火劑的原料

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）某化學(xué)興趣小組的同學(xué)進行Cl2、NH3的制備、性質(zhì)等實驗的流程和部分裝置如下：

①請利用A、G裝置設(shè)計一個簡單的實驗驗證Cl2、Fe3+、I2的氧化性強弱為Cl2＞Fe3+＞I2（實驗中不斷小心振蕩G裝置中的試管）．請回答A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
，試劑M為
 
溶液，證明氧化性為Cl2＞Fe3+＞I2的實驗現(xiàn)象是
 
；
②已知：3Cl2+2NH3═6HCl+N2，當D的燒瓶中充滿黃綠色氣體后，反應(yīng)一段時間后，關(guān)閉b打開c，觀察到的現(xiàn)象為
 
；
（2）某廢水中含有一定量的Na+、SO32-，可能含有CO32-，某研究小組欲測定其中SO32-離子的濃度，設(shè)計如下實驗方案：

①從下列試劑中選擇試劑x為
 
（填序號）：
A．0.1mol?L-1KMnO4（H2SO4酸化）溶液       B．0.5mol?L-1 NaOH溶液
C．新制氯水                             D．KI溶液
②加入試劑x生成SO42-的離子方程式為
 
；
③第ⅲ步的“系列操作”包含的操作名稱為
 
．

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