【題目】下列反應中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是

A. Ba(OH)2· 8H2O 晶體與 NH4Cl 固體反應 B. 鋅與硫酸反應制取氫氣

C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應 D. 高溫煅燒石灰石

【答案】C

【解析】凡是有元素化合價升降的反應均是氧化還原反應，結合反應特點分析判斷。

A. Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl固體反應屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，A錯誤；

B. 鋅與硫酸反應制取氫氣屬于氧化還原反應，但是放熱反應，B錯誤；

C. 高溫條件下碳粉與二氧化碳生成CO的反應是吸熱的氧化還原反應，C正確；

D. 高溫煅燒石灰石生成氧化鈣和二氧化碳，屬于吸熱反應，但不是氧化還原反應，D錯誤。答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的（　）

A. 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 B. 分子中只有共價鍵的化合物一定是共價化合物 C. 離子化合物中只能含離子鍵 D. 只有非金屬原子間才能形成共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將0.4gNaOH 和 1.06g Na2CO3混合并配成溶液， 向溶液中滴加 0.1mol·L-1稀鹽酸。 下列圖像能正確表示加入鹽酸的體積和生成 CO2的物質(zhì)的量的關系的是（ ）

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】抗酸藥的藥理作用是

A.促進腹瀉B.中和過多胃酸

C.抑制胃酸分泌D.促進血液循環(huán)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白(填寫序號不得分)

（1）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的化學式是________；

（2）比較①與⑤的最高價氧化物對應的水化物，酸性強的是________（填化學式）：能通過________（寫反應的化學方程式）說明。

（3）實驗室制�、诘臍浠锏幕瘜W方程式________

（4）②可以形成多種氧化物，其中一種是紅棕色氣體，試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因________（用化學方程式表示）

（5）比較③與⑥的氫化物，更穩(wěn)定________（填化學式）

（6）③④兩元素組成的化合物A2B2型電子式為：________；存在的化學鍵是________；寫出A2B2與水反應的化學方程式______________。

（7）⑨的單質(zhì)與水反應所得離子化合物中陽離子半徑_______S2-（填“>”或“＜”)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定條件下，A與B反應可生成C和D，其能量變化如圖：

（1）下列有關反應A+BC+D的說法正確的是_______(填字母)。

A．反應前后原子的種類和數(shù)目一定不變

B．該反應若有熱量變化，則一定是氧化還原反應

C．若該反應為放熱反應，則不需要加熱反應就一定能自發(fā)進行

D．反應物的總質(zhì)量及總能量與生成物的總質(zhì)量、總能量均相等

（2）若E1＜E2，則反應熱ΔH_______0(填“＞”“＜”或“=”)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】等物質(zhì)的量的下列各物質(zhì)中，所含原子個數(shù)最多的是 （ ）

A. HF B. H2O C. N2 D. CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】完成下列化學用語：

（1）書寫電離方程式：KClO3：_____；H2SO4：_____

（2）某金屬氯化物 MCl2 40.5g 中含有 0.6mol Cl，則 MCl 2 的摩爾質(zhì)量為_____

（3）工業(yè)上用電解飽和食鹽水制 Cl2，寫出該反應的化學方程式：_____

（4）工廠里常用濃氨水來檢驗氯氣管道是否泄漏，其原理為：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，請用雙線橋表示其電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_____

（5）相同溫度和體積的 A 和 B 兩容器，A 容器中充滿 O2，B 容器中充滿 O3，若密度相同，則氧氣和臭氧的物質(zhì)的量之比為：_____．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】反應A(g)+B(g)C(g)+D(g) 過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題

（1）該反應是________反應(填“吸熱”“放熱”)；

（2）反應體系中加入催化劑對反應熱是否有影響？__________

（3）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E1的變化是：E1_________(填“增大”“減小”“不變”)
（4）由氫氣和氧氣反應生成1mol水蒸氣放熱241.8kJ·mol-1，寫出其熱化學方程式：____________。

（5）氫氧燃料電池是常見的燃料電池，在電解質(zhì)溶液是KOH溶液的負極反應為__________。

（6）反應3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)，在一可變的容積的密閉容器中進行，

①增加Fe的量, 其正反應速率的變化是_______（填增大、不變、減小，以下相同）

②保持體積不變，充入N2使體系壓強增大，其正反應速率_______

③保持壓強不變，充入N2使容器的體積增大，逆反應速率_______。

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